7.1.1知识点1 21、下列氧化还原电对中，是不可逆电对，又是对称电对的是A. Fe3+/Fe2+B. I2/I-C. Cr2O72-/Cr3+D. MnO4-/Mn2+2、下列氧化还原电对中，是不可逆电对，又是不对称电对的是A. Fe3+/Fe2+B. I2/I-C. Cr2O72-/Cr3+D. MnO4-/Mn2+3、下列氧化还原电对中，是可逆电对，又是不对称电对的是A. Fe3+/Fe2+B. I2/I-C. Cr2O72-/Cr3+D. MnO4-/Mn2+4、氧化还原反应的半反应都写成还原反应的形式。
A.√B.ⅹ7.1.2 1.3知识点3 4 测试5、若两电对的电子转移数都为 1，为使反应完全度达到 99.9% 以上，则两电对的条件电势差应大于A. 0.09 VB. 0.18 VC. 0.27 VD. 0.35 V6、条件电势是指在特定条件下，氧化态与还原态的分析浓度都为 1 mol/L 时的实际电势。
A. √B. ⅹ7、条件电极电位的大小反映了在外界影响下，氧化还原电对的实际氧化还原能力。
A. √B. ⅹ7.1.4 知识点5 6 练习题8、用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是（）（已知Eθ’Ce4＋/ Ce3＋=1.44v，Eθ’Fe3＋/ Fe2＋=0.68v）A.0.68VB.0.86VC.1.06VD.1.44V9、用K2Cr2O7滴定Fe2+时，在化学计量点时，有关离子浓度的关系是（）A.[Fe3+] =[Cr3+] , [Fe2+]=[ Cr2O72-]B.[Fe3+]=[Cr3+] , [Fe2+]=6[Cr2O72-]C.[Fe3+]=3 [Cr3+] , [Fe2+]=6[Cr2O72-]D.[Fe3+]=3 [Cr3+] , 6 [Fe2+]= [Cr2O72-]10、在1mol/L H2SO4介质中，Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数为，化学计量点时的电极电位为。
（已知E`θCe4+ /Ce3+=1.44V，E`θFe3+ /Fe2+=0.68V）7.2 知识点7 练习题11、诱导反应和催化反应的区别在于：诱导体参加反应后，变为其它物质；而催化剂在反应前后的量不变。
A. √B.ⅹ12、哪个不是加快氧化还原反应的有效途径？A.增加反应物的浓度;B.升高溶液的温度；C.使用催化剂；D.促成诱导反应。
7.3 知识点8 9 练习题滴定曲线13、已知在1 mol/L HCl 溶液中，Eq'Fe3+/Fe2+ = 0.68 V，Eq'Sn4+/Sn2+ = 0.14 V。
将20.00 mL 0.10 mol/L Fe3+的HCl 溶液与40.00 mL 0.050 mol/L SnCl2溶液相混合，平衡时体系的电势为（）A.0.14 VB.0.32 VC.0.50 VD.0.68 V14、已知在1 mol/L HCl 溶液中，Eq'Fe3+/Fe2+ = 0.68 V，Eq'Sn4+/Sn2+ = 0.14 V。
将20.00 mL 0.10 mol/L Fe3+的HCl 溶液与20.00 mL 0.050 mol/L SnCl2溶液相混合，平衡时体系的电势为（）A.0.14 VB.0.32 VC.0.50 VD.0.68 V14、（1）用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定0.10 mol/L Fe2+溶液；（2）用0.0020 mol/L KMnO4溶液滴定0.010 mol/L Fe2+溶液。
上述两种情况下滴定突跃范围的关系是（）A.一样大B.（1）>（2）C.（1）<（2）D.无法判断7.4 5 知识点10 11 练习题指示剂15、氧化还原滴定中使用的指示剂都需具有氧化还原性。
A. √B.ⅹ16、高锰酸钾法中使用的是专属指示剂。
A. √B.ⅹ预处理17、在氧化还原滴定中，预还原剂SnCl2的除去方法是（）A.煮沸B.过滤C.加入HgCl2溶液D.不必除去18、在氧化还原滴定中，预氧化剂过硫酸铵的除去方法是（）A.煮沸B.过滤C.加入HgCl2溶液D.不必除去7.6.1.1 知识点12 练习题19、高锰酸钾在强酸性溶液中的还原产物是A. Mn2+B. Mn2O3C. MnO2D. MnO42-20、高锰酸钾法的指示剂是A.自身指示剂（高锰酸钾）B.淀粉指示剂C.二苯胺磺酸钠指示剂D.邻二氮菲-铁指示剂7.6.1.2知识点13练习题21、可用于标定高锰酸钾溶液的基准物质是A.NaClB.Na2CO3C.Na2C2O4D.Na2S2O322、不能用于标定高锰酸钾溶液的基准物质是A.Na2CO3B.Na2C2O4C.H2C2O4×2H2OD.As2O323、用NaC2O4基准物质标定0.02mol/L的KMnO4时，错误的是：A.2MnO4-+5C2O42-+8H+==2Mn2++10CO2↑+4H2OB.温度75～85ⅹC.酸度0.5～1.0mol/L，硫酸介质；D.滴定速度：为自动催化反应，褪色后再加第二滴，7.6.1.3知识点14练习题24、高锰酸钾滴定法测定钙的滴定方式是A.直接滴定法B.返滴定法C.置换滴定法D.间接滴定法25、高锰酸钾滴定法测定过氧化氢的滴定方式是A. 直接滴定法B. 返滴定法C. 置换滴定法D. 间接滴定法7.6.2.1知识点15练习题26、碘量法是利用的I2氧化性和I-的还原性来进行滴定的分析方法。
A. √B.ⅹ27、关于直接碘量法和间接碘量法，下列叙述正确的是A. 直接碘量法和间接碘量法都用于还原性物质的测定。
B. 直接碘量法和间接碘量法都用于氧化性物质的测定。
C. 直接碘量法用于氧化性物质的测定，间接碘量法用于还原性物质的测定。
D. 直接碘量法用于还原性物质的测定，间接碘量法用于氧化性物质的测定。
28、间接碘量法的终点常用淀粉指示剂确定。
A. √B.ⅹ29、碘量法使用淀粉作指示剂，滴定终点时，指示剂的颜色变化是A. 直接碘量法由无色变为蓝色，间接碘量法由无色变为蓝色B. 直接碘量法由蓝色变为无色，间接碘量法由蓝色变为无色C. 直接碘量法由蓝色变为无色，间接碘量法由无色变为蓝色D. 直接碘量法由无色变为蓝色，间接碘量法由蓝色变为无色7.6.2.2知识点16练习题30、硫代硫酸钠溶液可以直接配制成标准溶液。
A. √B.ⅹ31、直接碘量法（碘滴定法）和间接碘量法（滴定碘法）中的标准溶液是A.I2溶液，KI 溶液B.Na2S2O3溶液，I2溶液C.淀粉溶液，KI 溶液D.I2溶液，Na2S2O3溶液32、在间接碘量法中，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，溶液由蓝色变为无色，过几分钟后，溶液又出现蓝色，造成这种现象的原因是A.指示剂的吸附B.指示剂的僵化C.I2的挥发D.I-被溶解氧氧化33、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（）。
A.I-被氧化，Na2S2O3被分解B.终点不明显C.反应不定量D.I2易挥发35、直接碘量法不能在碱性溶液中进行，因为I2在碱性溶液中会发生歧化反应。
A.√B.ⅹ7.6.3知识点18练习题36、下面关于K2Cr2O7叙述中不正确的是（）。
A.K2Cr2O7的标准溶液可用直接法配制B.K2Cr2O7是自身指示剂C. K2Cr2O7的标准溶液很稳定，可长期保存D. K2Cr2O7是基准物质37、K2Cr2O7的标准电极电势相对较低，因此在滴定中一般不受Cl-的影响。
（）A. √B.ⅹ氧化还原滴定法的计算教材P183习题8、在0.2219 g纯K2Cr2O7中加入过量KI,待反应完成后，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，共消耗Na2S2O3溶液24.70 mL，试计算Na2S2O3溶液的浓度？习题9、用0.02000 mol/L KMnO4标准溶液滴定1.250 g过氧化氢溶液，在标准状态下放出氢气25.20 mL，求需要消耗的溶液毫升数和双氧水中H2O2的含量.答案1、D2、C3、B4、A5、D6、A7、A8、A9、C10、7.6×10^12、1.06V 11、A 12、C 13、A 14、B14、（1）用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定0.10 mol/L Fe2+溶液；（2）用0.0020 mol/L KMnO4溶液滴定0.010 mol/L Fe2+溶液。
上述两种情况下滴定突跃范围的关系是（）E.一样大F.（1）>（2）G.（1）<（2）H.无法判断答案：A15、B 16、B 17、C 18、A 19、A 20、A 21、C 22、A 23、A 24、D 25、A 26、A 27、D 28、A 29、D 30、B 31、D 32、D 33、A 35、A 36、B 37、A。