2016-2017学年上海市浦东新区高一（上）期末化学试卷一、选择题：本大题共80份小题，每题2分，每题只有一个正确答案1．已知铱的一种原子是Ir，则191表示为（）A．质量数B．质子数C．中子数D．核外电子数2．当原子核外M电子层为最外层时最多容纳的电子数是（）A．2 B．8 C．16 D．183．原子通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是（）A．Li B．Na C．O D．Cl4．能形成简单阳离子的元素是（）A．S B．Na C．Cl D．Ne5．海水晒盐的原理是（）A．海水分解B．温度升高，其他溶质的溶解度增大C．升高温度，降低食盐在水中的溶解度D．利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出6．存在氯离子的物质的是（）A．氯化氢气体B．氯气 C．盐酸 D．液态氯化氢7．做氯化氢喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一，其原因可能是（）A．HCl气体没有完全溶解B．装置漏气，进入空气C．集气时有空气混入D．从胶头滴管挤入烧瓶的水太少8．玻璃导管通有H2，点燃后插入盛氯气的集气瓶中，产生的现象是（）A．爆炸 B．安静燃烧 C．产生棕色的烟 D．火焰立即熄灭9．某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发．在这些操作中都需要使用的仪器是（）A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒D．酒精灯10．实验室中电解饱和食盐水溶液时，不能直接得到的物质是（）A．氯化氢B．氢气 C．氢氧化钠 D．氯气11．能表示质量数是37的阴离子是（）A．19个质子，18个中子，19个电子B．18个质子，19个中子，18个电子C．19个质子，18个中子，18个电子D．17个质子，20个中子，18个电子12．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，不能采用的方法是（）A．用湿润的蓝色石蕊试纸 B．用湿润的有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸13．氯气与水反应时，其中水（）A．是氧化剂B．既是氧化剂又是还原剂C．是还原剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂14．在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振荡后静置，出现的现象（）A．溶液不分层，溶液呈紫红色B．溶液分两层，上层液体呈紫红色C．溶液分两层，下层液体呈紫红色D．溶液分两层，下层是无色液体15．“足球烯”C60是一种外形类似足球状的分子，关于C60的说法错误的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60是相对分子量为720C．C60和金刚石互为同素异形体D．C60硬度比金刚石小16．化学键是一种相互作用，它存在于（）A．分子之间B．物质中的原子之间C．分子或原子团中相邻的原子之间D．构成物质的所有微粒之间17．离子键是（）A．原子间的强烈的静电作用B．阴、阳离子间的强烈的吸引作用C．阴、阳离子间的强烈的静电作用D．阴、阳离子间的强烈的排斥作用18．构成氯化钠的微粒是（）A．氯离子和钠离子B．氯化钠分子C．氯原子和钠原子D．金属钠和非金属氯19．将HCl和NaCl分别溶于水．下列说法正确的是（）A．HCl的离子键被破坏B．NaCl的共价键被破坏C．HCl和NaCl的化学键均遭破坏D．HCl和NaCl的化学键均未遭破坏20．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水 B．具有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电21．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z．以下说法中错误的是（）A．M形成+2价阳离子B．Y形成+2价阳离子C．Z可表示为MY2D．Z的熔点较高22．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（）A．电子有得失B．共用电子对有偏移C．电子既有得失又有电子对偏移D．有金属元素的存在23．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A．CaCl2B．KOH C．H2O D．HF24．溶质分子（或离子）和水分子结合后成水合分子（水合离子）的过程是（）A．物理过程，吸收热量B．化学过程，吸收热量C．物理过程，放出热量D．化学过程，放出热量25．当一块冰融化成水，再转变为水蒸气时，一定（）A．先放出能量，再吸收能量B．先吸收能量，再放出能量C．只放出能量D．只吸收能量26．在水中放入高锰酸钾晶体后，可以清楚地看到，溶液中紫红色范围逐渐扩大，最后整个溶液都变成紫红色，原因是（）A．钾离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散B．高锰酸根离子受到钾离子的作用，克服了离子间的斥力，逐渐向水中扩散C．高锰酸根离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散D．高锰酸钾是强氧化剂，水被氧化27．长期暴露在空气中，质量会增加的物质是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．碳酸钠晶体D．氯化钠28．有关结晶水合物KAl（SO4）2•12H2O的说法正确的是（）A．俗称石碱 B．属于混合物C．属于溶液 D．属于纯净物29．分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）A．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）+QB．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）﹣QC．C（g）+D（l）→A（g）+B（g）+QD．C（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量30．关于燃料充分利用的说法错误的是（）A．热能要充分利用B．燃料充分燃烧时输入的空气量越多越好C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以雾状喷出31．检验某溶液含有氯离子的试剂合理的是（）A．AgNO3溶液B．KI淀粉试纸C．稀HNO3和AgNO3溶液D．NaBr溶液和CCl432．原电池中正极发生的是（）A．氧化还原反应 B．氧化反应 C．还原反应 D．置换反应33．在盛有硫酸铜饱和溶液的烧杯中，投入一块不规则的硫酸铜晶体，隔一段时间后，得到的结论是（）A．晶体部分溶解了B．晶体形状和质量不变C．晶体的质量增加了，形状也发生了改变D．晶体的质量不变，形状改变了34．所含分子数最少的物质是（）A．0.8molCO2 B．标准状况下11.2L氨气C．3.6g水D．6.02×1023个水分子35．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数36．有四种微粒的结构示意图如图，下列说法错误的是（）A．它们属于不同种元素B．它们的核外电子排布相同C．它们都是离子D．它们都具有稀有气体原子的稳定结构37．将氢氧化钠固体溶于水，下列变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是（）A．B．C．D．38．有关化学基本概念的叙述中，正确的是（）A．氧化还原反应中一定有元素化合价的升降B．离子化合物这一定含有金属元素C．置换反应一定是金属单质与盐酸类之间的反应D．在常温和101kPa，1mol任何气体的体积约为22.4L39．如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体．该装置可用于（）A．锌和盐酸生成氢气 B．氯酸钾和二氧化锰生成氧气C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢40．从海带中提取碘的实验过程中（萃取剂用苯），涉及到下列操作，其中正确的是（）A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I﹣溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯二、综合分析题.（共20分）41．含氯的物质与人们的生活密切相关．已知氯元素常见的化合价有﹣1、0、+1、+3、+5、+7六种，其不同价态的物质间可以相互转化．回答下列问题．（1）氯原子的原子结构示意图；氯离子的电子式．（2）氯气能使湿润的有色布条褪色，起到漂白作用的物质是（写名称）．漂粉精的主要有效成分是（写化学式）．（3）实验室制取氯化氢的化学方程式；（4）工业上将含有氯气的尾气通过进行处理，在处理时发生的反应中氯气作为．a．氧化剂b．还原剂c．既是氧化剂又是还原剂d．既不是氧化剂又不是还原剂（5）写出氯气的两种用途，．42．氢气是一种十分熟悉的物质．在许多反应中既可以作为反应物，也可以作物生成物．（1）电解饱和食盐水制取氢气，反应的化学方程式（2）在氢气还原氧化铜的反应中，标出电子转移的方向及数目．H2+CuO Cu+H2O．（3）在铜锌原电池中，如图，在铜极附近看到的现象是；电子流向从．（4）氢气作为燃料，有1g氢气燃烧生成液态水放出142.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式；（5）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气．某学校实验员为了提高制取氢的速度，在此溶液中加入少量硫酸铜溶液，你认为合理吗？为什么？．参考答案与试题解析一、选择题：本大题共80份小题，每题2分，每题只有一个正确答案1．【考点】核素．【分析】原子符号中左上角数字为质量数，左下角为质子数，以此来解答．【解答】解：19177Ir的质子数为77，核外电子数为77，质量数为191，中子数=191﹣77=114，故选A．2．【考点】原子核外电子排布．【分析】由于能级交错的原因，E n d＞E（n+1）s．当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，据此判断最外层最多容纳电子数．【解答】解：由于能级交错的原因，E n d＞E（n+1）s，当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此当原子核外M电子层为最外层时最多容纳8个电子，故选B．3．【考点】原子结构与元素的性质．【分析】Ar原子核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，据此结合选项判断．【解答】解：Ar原子核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8．A．Li核外有3个电子，失去1个电子层，最外层电子数为2，故A不选；B．Na核外有11个电子，失去1个电子层，有2个电子层，最外层电子数为8，故B不选；C．O核外有8个电子，得到2个电子，有2个电子层，最外层电子数为8，故C不选；D．Cl核外有17个电子，得到1个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，故D选．故选：D．4．【考点】常见元素的名称、符号、离子符号．【分析】金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；金属的金属性越强，其失电子能力越强，则该元素越易形成阳离子，非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子，非金属的非金属性越强，该元素越易得电子而易形成阴离子，据此分析解答．【解答】解：A．硫为非金属元素，最外层为6个电子，易得电子，形成S2﹣，故A错误；B．Na为金属元素，最外层为1个电子，易失去电子，形成Na+，故B正确；C．氯为非金属元素，最外层为7个电子，易得电子，形成Cl﹣，故C错误；D．Ne为稀有气体元素，最外层为8个电子，既难得电子，也难失去电子，故D错误；故选B．5．【考点】蒸发和结晶、重结晶．【分析】食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，是利用了蒸发结晶的原理，据此进行分析解答．【解答】解：海水中约有3.5%的食盐，食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，海水晒盐海水不分解，所以D符合，故选D．6．【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】盐酸或盐酸盐可电离出氯离子，由分子构成的物质一定不含氯离子，以此来解答．【解答】解：A．HCl由分子构成，不含氯离子，故A不选；B．氯气由分子构成，不含离子，故B不选；C．盐酸中HCl发生电离，含自由移动的氯离子，故C选；D．液态氯化氢由分子构成，不含离子，故D不选；故选C．7．【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】HCl极易溶于水，全为HCl可充满烧瓶，若混有空气，水不能充满，以此来解答．【解答】解：A．HCl极易溶于水，不可能没有溶解完全，故A不选；B．装置漏气，不能形成喷泉实验，故B不选；C．集气时有空气混入，空气中氧气、氮气不溶于水，则烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一，故C选；D．胶头滴管挤入烧瓶的水，打破压强平衡，形成压强差，引发喷泉，故D不选；故选C．8．【考点】氯气的化学性质．【分析】将H2点燃后插入盛满氯气的集气瓶中，氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色的火焰，反应方程式为：H2+Cl22HCl，由此分析解答．【解答】解：将H2点燃后插入盛满氯气的集气瓶中，氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色的火焰，反应方程式为：H2+Cl22HCl，故选B．9．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】溶解需要烧杯、玻璃棒；过滤需要铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发需要铁架台、酒精灯、玻璃棒，以此来解答．【解答】解：提纯混有泥沙的食盐，主要操作有溶解、过滤、蒸发，均使用的仪器为玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌（防止局部温度过高），故选C．10．【考点】电解原理．【分析】实验室利用惰性电极电解氯化钠溶液，溶液中氢离子在阴极放电析出氢气，氢离子浓度减小，破坏了水的电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化钠，氯离子在阳极放电析出氯气，以此来解答．【解答】解：惰性电极电解氯化钠溶液，阳极电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；阴极电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，水的电离平衡正向进行氢氧根离子浓度增大，电解总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，所以电解过程中生成氯气、氢气、氢氧化钠，氢气和氯气反应需要光照或加热才能反应生成HCl，故选A．11．【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】质量数=质子数+中子数，阴离子的电子数=质子数+离子的电荷数，据此分析．【解答】解：A．19个质子，18个中子，19个电子，则质量数=19+18=37，质子数=电子数，该微粒为原子，故A错误；B．18个质子，19个中子，18个电子，则质量数=18+19=37，质子数=电子数，该微粒为原子，故B错误；C．19个质子，18个中子，18个电子，则质量数=19+18=37，质子数比电子数多一个，该微粒为阳离子，故C错误；D．17个质子，20个中子，18个电子，则质量数=17+20=37，质子数比电子数少一个，该微粒为阴离子，故D正确．故选D．12．【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】检验氯化氢气体中是否混有Cl2，氯气可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，且氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，以此来解答．【解答】解：A．HCl不具有漂白性，则含氯气时，湿润的蓝色石蕊试纸最终为白色，可检验，故A不选；B．HCl不具有漂白性，则含氯气时，湿润的有色布条褪色，可检验，故B不选；C．无论是否含氯气，均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能检验，故C选；D．若含氯气，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可检验，故D不选；故选C．13．【考点】氯气的化学性质；氧化还原反应．【分析】氯气和水反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，反应中只有Cl元素化合价发生变化，以此解答该题．【解答】解：氯气和水反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，在反应中Cl元素化合价由0价分别变化为+1、﹣1价，而O、H元素的化合价不变，则水既不是氧化剂，又不是还原剂．故选D．14．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】加入氯水，置换出碘，碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水大，以此解答该题．【解答】解：加入氯水，置换出碘，碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水大，溶液分层，下层为紫红色，故选C．15．【考点】同素异形体．【分析】由信息可知新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60，则该物质为单质，只含共价键，形成的为分子晶体，以此来解答．【解答】解：A．C60是一种碳元素组成的单质，不是新型的化合物，故A错误；B．C60是相对分子量=6×12=720，故B正确；C．C60和金刚石是同种碳元素组成的不同单质互为同素异形体，故C正确；D．C60是分子晶体，金刚石为原子晶体，硬度比金刚石小，故D正确；故选A．16．【考点】化学键．【分析】化学键存在于相邻的原子之间，不存在于分子之间，也能存在于分子与离子之间的配位键，由此分析解答．【解答】解：A、化学键不存在分子间，故A错误；B、构成物质的相邻原子之间，故B错误；C、分子或原子团中相邻的原子之间的作用力称为化学键，故C正确；D、构成物质的相邻微粒之间的作用力，而不是所有微粒，故D错误；故选C．17．【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力，由此分析解答．【解答】解：A、离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，故A错误；B、不仅包含吸引力还包含排斥力，故B错误；C、离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，故C正确；D、不仅包含排斥力还包含吸引力，故D错误；故选C．18．【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】氯化钠是离子晶体，构成微粒是阴、阳离子，由此分析解答．【解答】解：氯化钠是离子晶体，构成微粒是阴、阳离子，即构成微粒为钠离子和氯离子，故选A．19．【考点】化学键．【分析】非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，HCl、NaCl溶于水时发生电离导致化学键都被破坏，据此分析解答．【解答】解：非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，HCl、NaCl溶于水时发生电离导致化学键都被破坏，A．HCl中共价键被破坏生成氢离子和氯离子，故A错误；B．NaCl中离子键被破坏生成钠离子和氯离子，故B错误；C．HCl和NaCl都是强电解质，溶于水时化学键都被破坏生成阴阳离子，故C正确；D．根据C知，HCl和NaCl中化学键都被破坏，故D错误；故选C．20．【考点】离子键的形成．【分析】离子化合物，具有较高的熔点，含有离子键，在熔融状态下或水溶液中能导电，但共价化合物在水溶液中也能导电．【解答】解：A．离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故A错误；B．具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故B错误；C．共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，故C错误；D．熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，故D正确．故选D．21．【考点】原子结构与元素的性质．【分析】由题意可知，一个M原子失去2个电子形成M2+，故M的最外层电子数应为2个，金属元素，一个Y原子得到1个电子形成Y﹣，说明是非金属，且Z属于离子化合物，化学式为MY2，以此解答该题．【解答】解：A．M元素的1个原子失去2个电子，则形成M2+，故A正确；B．一个Y原子得到1个电子形成Y﹣，故B错误；C．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，化学式为MY2，故C 正确；D．Z为离子化合物，则熔点较高，故D正确．故选B．22．【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】共价化合物中，以共用电子对形成化学键，但原子吸引电子对的能力不同，则元素的化合价有正负，以此来解答．【解答】解：共价化合物中，以共用电子对形成化学键，但原子吸引电子对的能力不同，共用电子对发生偏移，则元素的化合价有正负，而不存在电子得失及金属元素的问题，故选B．23．【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．【解答】解：A．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故B正确；C．水分子中O﹣H之间存在共价键，故C错误；D．HF分子中H﹣F原子之间存在共价键，故D错误；故选B．24．【考点】反应热和焓变．【分析】在溶解过程中发生两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量，以此来解答．【解答】解：溶质分子（或离子）和水分子结合成水合分子（或水合离子）的过程，形成化学键，且整个过程有新物质生成，是放热的化学过程，故选D．25．【考点】反应热和焓变．【分析】物质由固态转化为液体、液体转化为气体均需要吸收能量，以此来解答．【解答】解：冰融化成水，再转变为水蒸气时，均需要吸收能量，故选D．26．【考点】氧化还原反应．【分析】在水中放入高锰酸钾晶体后，高锰酸钾晶体溶于水，受到水分子的作用，克服了离子间的引力，电离出高锰酸根离子和钾离子．【解答】解：在水中放入高锰酸钾晶体后，高锰酸钾晶体溶于水，受到水分子的作用，克服了离子间的引力，电离出高锰酸根离子和钾离子，高锰酸根离子呈紫红色，所以溶液中紫红色范围逐渐扩大，最后整个溶液都变成紫红色；故选：C．27．【考点】浓硫酸的性质．【分析】长期暴露在空气中，质量会增加的物质，可能情况为：具有吸水性、与空气中氧气或二氧化碳反应生成相对分子质量更大的物质，以此解答．【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中，质量会增加，故A正确；B．浓盐酸具有挥发性，长期暴露在空气中，质量会减小，故B错误；C．碳酸钠晶体风化，质量减小，故C错误；D．氯化钠性质稳定，质量不变，故D错误．故选A．28．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．石碱是十水合碳酸钠的俗称；B．不同物质组成的为混合物；C．溶液为分散系属于混合物；D．一种物质组成的为纯净物．【解答】解：A．结晶水合物KAl（SO4）2•12H2O俗称为明矾，故A错误；B．结晶水合物KAl（SO4）2•12H2O是一种物质组成的纯净物，故B错误；C．结晶水合物KAl（SO4）2•12H2O是纯净物不是溶液，故C错误；D．结晶水合物KAl（SO4）2•12H2O一种物质组成的属于纯净物，故D正确；故选D．29．【考点】反应热和焓变．【分析】由图可知，A（g）、B（g）的总能量大于C（g）、D（l）的总能量，若生成C、D 时放热，若生成A、B时吸热，以此来解答．【解答】解：由图可知，A（g）、B（g）的总能量大于C（g）、D（l）的总能量，则热化学方程式为A（g）+B（g）→C（g）+D（l）+Q或C（g）+D（l）→A（g）+B（g）﹣Q，故选A．30．【考点】燃料的充分燃烧．【分析】燃料的燃烧一定为放热反应，故燃料的充分利用即是让燃料充分燃烧并充分利用热能，但在燃烧时通入的空气量过多，会带走部分热量，故应通过增大固体表面积等手段来让燃料充分燃烧，据此分析．【解答】解：A、燃料的燃烧一定为放热反应，故燃料的充分利用即是让燃料充分燃烧并充分利用热能，若燃烧放出的热量不能充分利用，则造成燃料的浪费，故A正确；B、燃料燃烧时要通入适量的空气，但若空气量过多，则会导致带走部分热量，所以并不是空气量越多越好，故B错误；C、固体燃料燃烧前粉碎，能增大固体表面积，有利于燃料的充分燃烧，故C正确；D、液体燃料燃烧时以雾状喷出，能增大和助燃剂的接触面积，故有利于燃料的燃烧，故D 正确．故选B．31．【考点】常见离子的检验方法．【分析】检验某溶液含有氯离子，先加硝酸排除干扰离子，再加硝酸银观察是否生成白色沉淀，以此来解答．【解答】解：A．硝酸银与氯离子、碳酸根离子等均反应生成白色沉淀，不能检验，故A不选；B．氯离子与KI不反应，不能检验，故B不选；C．先加硝酸排除干扰离子，再加硝酸银生成白色沉淀，可检验氯离子，故C选；D．氯离子与NaBr不反应，不能检验，故D不选；故选C．32．【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】原电池中，负极失电子，正极上得电子，据此进行解答．【解答】解：原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，故C 正确；故选C．33．【考点】溶解度、饱和溶液的概念．【分析】根据饱和溶液加入该种溶质的晶体后会处于动态平衡，溶解进去的溶质和析出的溶质相等考虑．【解答】解：饱和溶液加入该种溶质的晶体后会处于动态平衡，溶解进去的溶质和析出的溶质相等，所以晶体的质量不变，但是形状会发生改变，溶解了多少溶质，就会析出多少溶质．故选D．34．【考点】物质的量的相关计算．【分析】结合n=、n=、n=可知，物质的量越小，分子个数越少，以此来解答．【解答】解：A．CO2的物质的量为0.8mol；B．氨气的物质的量为=0.5mol；C．水的物质的量为=0.2mol；D．水的物质的量为≈1mol，显然C中物质的量最小，则分子数最少，故选C．35．【考点】相对原子质量及其计算；同位素及其应用；相对分子质量及其计算．。