第9页
化学
百分含量(或转化率)—时间—温度(压强)的图像
已知不同温度或压强下，反应物的转化率 α(或百分含量)与时 间的关系曲线，推断温度的高低及反应的热效应或压强的大小及 气体物质间的化学计量数的关系。[以 A(g)＋B(g)―→C(g)中反应 物的转化率 αA 为例说明]
D ． 2C6H5CH2CH3(g) ＋ O2(g) 2H2O(g) ΔH<0
第17页
返回导航
大一轮复习
化学
解析：选 A。由温度—时间图像可知，T2 先达到平衡，因此 T2>T1，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是放热反应，因此 B、 C 不符合题意；由压强—时间图像可知，p1 先达到平衡，即 p1>p2， 随着压强增加，水蒸气含量增加，因此正反应是气体体积减小的 反应，D 不符合题意，只有 A 符合题意。
第12页
返回导航
大一轮复习
[ 对点练习 3]
化学
密闭容器中进行的可逆反应： aA(g) ＋ bB(g)
cC(g)在不同温度(T1 和 T2)及压强(p1 和 p2)下，混合气体中 B 的质量分数 w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的 是( )
第13页
返回导航
大一轮复习
化学
A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应 B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应 C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应 D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应
第5页
返回导航
大一轮复习
[对点练习 1] (2017· 江西新余质检)可逆反应 mA(g) ＋pC(s)
化学
nB(g)
ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分 )
别符合下图中的两个图像，以下叙述正确的是(
第6页
返回导航
大一轮复习
A．m>n，Q>0 C．m>n，Q<0 B．m>n＋p，Q>0 D．m<n＋p，Q<0
第15页
返回导航
大一轮复习
化学
[对点练习 4] 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时 间的变化趋势符合如图的是( )
第16页
返回导航
大一轮复习
化学
A．CO2(g)＋2NH3(g) B．CO2(g)＋H2(g) C．CH3CH2OH(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0 CO(g)＋H2O(g) ΔH>0 CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0 2C6H5CH===CH2(g) ＋
第10页
返回导航
大一轮复习
解答这类图像题时应注意以下两点： (1)“先拐先平，数值大”原则：
化学
分析反应由开始 (起始物质相同时 )达到平衡所用的时间的长 短可推知反应条件的变化。 ①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。 如甲中 T2>T1。 ②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。 如乙中 p1>p2。
第7页
返回导航
大一轮复习
化学
[对点练习 2] 下列各图是温度(或压强)对反应： 2A(s)＋2B(g) 2C(g)＋D(g)(正反应为吸热反应)的正、 逆反应速率的影响， 曲 线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是( )
第8页
返回导航
大一轮复习
化学
解析：选 C。无论是升高温度还是增大压强，v(正)、v(逆)均 应增大。B 项中 v(逆)减小，D 项中 v(正)和 v(逆)均减小，故 B、D 项均错误；该反应的正反应是一个气体分子数增大的吸热反应 ， 升高温度，平衡向正反应方向移动，则 v(正)>v(逆)，A 项错误； 增加压强，平衡向逆反应方向移动，则 v(逆)>v(正)，C 项正确。
第11页
返回导航
大一轮复习
需时间短。如图丙中 a 使用催化剂。 (2)正确掌握图像中反应规律的判断方法：
化学
③若为是否使用催化剂，使用适宜催化剂时，反应达平衡所
①图甲中，T2>T1，升高温度，αA 降低，平衡逆移，正反应为 放热反应。 ②图乙中，p1>p2，增大压强，αA 升高，平衡正移，则正反应 为气体体积缩小的反应。 ③若纵坐标表示 A 的百分含量，则甲中正反应为吸热反应， 乙中正反应为气体体积增大的反应。
大一轮复习
化学
专题讲座六
速率、平衡图像
第1页
返回导航
大一轮复习
[对应学生用书 P154] [题型特点]
化学
化学反应速率和化学平衡的图像类试题是化学试题中的一种 特殊题型，其特点是：图像是题目的主要组成部分 ，把所要考查 的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。该 类题目以选择题为主要题型。因为图像是用二维坐标表示的，所 以该类题目包含的信息量比较大 ，随着高考的不断改革以及对学 科能力要求的不断提高，这种数形结合的试题将频频出现 。
第14页
返回导航
大一轮复习
化学
解析：选 B。当图像中有三个变量时，先确定一个量不变， 再讨论另外两个量的关系，这叫做“定一议二”。解答该题要综 合运用“定一议二”和“先拐先平”的原则。由(T1，p1)和(T1，p2) 两条曲线可以看出： ①温度相同(T1)， 但压强为 p2 时达到平衡所需 的时间短，即反应速率大，所以 p2>p1；②压强较大(即压强为 p2) 时对应的 w(B)较大，说明增大压强平衡逆向移动，则 a＋b<c。由 (T1，p2)和(T2、p2)两条曲线可以看出：①压强相同(p2)，但温度为 T1 时达到平衡所需的时间短，即反应速率大，所以 T1>T2；②温度 较高(即温度为 T1)时对应的 w(B)较小，说明升高温度平衡正向移 动，故正反应为吸热反应。
第2页
返回导航
大一轮复习
[解题策略]
化学
第3页
返回导航
大一轮复习
题型一 速率—压强(或温度)图像 2NH3(g)
化学
例如：N2(g)＋3H2(g) 下图)
ΔH＝－92.4 kJ· mol－1(如
第4页
返回导航
大一轮复习
化学
曲线的意义是外界条件(如温度、压强等)对正、逆反应速率影 响的变化趋势及变化幅度。图中交点是平衡状态，温度增大后逆 反应速率增大得快，平衡向逆向移动；压强增大后正反应速率增 大得快，平衡向正向移动。
化学
解析：选 C。由图像可知，正反应速率与逆反应速率的交叉 点为平衡状态；达到平衡时，升高温度，v(正)、v(逆)都增大，且 v(逆)>v(正)， 平衡向逆反应方向移动， 逆反应为吸热反应， 故 ΔH<0 即 Q<0； 达到平衡时增大压强， v(正)、 v(逆)都增大， 且 v(正)>v(逆)， 平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应，故 m>n， C 正确。