第四章《非金属及其化合物》
第二节富集在海水中的元素—氯
第二课时：氯气与碱的反应，氯气的实验室制法
预习案（利用20min认真阅读课本完成本案。
）
【预习目标】
1、了解漂白粉的制取与应用
2、了解氯气的实验室制法
3、掌握氯气与碱的反应
【知识准备】
1、根据氯气的物理性质如果氯气不小心泄露，你在现场会采取怎样的躲避方式？
2、家用84消毒液的主要成分是什么？
3、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。
请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：
4、从氯气的发现到确认时间长达30多年。
你从中得到什么启示？
【教材助读】阅读书本P84-85完成下列内容：
1、氯气与强碱反应的利用（用化学反应方程式表示）
(1)制漂白液：；其有效成分为
（实验室常用此反应吸收多余的氯气）
(2)制漂白粉：；其有效成分为
（因为Ca(OH)2溶解度小，制备时用冷的消石灰而不用石灰水）
2、氯气与强碱溶液反应的本质（用离子反应方程式表示）
3、阅读教材P85中间两段和资料卡片，思考氯气有哪些重要用途？这些用途各由氯气的什么性质决定的？
【思考与交流】
1、常温下，Cl2与碱反应的化学方程式的一般模式：
氧化剂：；还原剂：，氧化剂与还原剂的质量比为
2、漂白粉的相关问题
(1)漂白原理
Ca(ClO)2与空气中的H2O和CO2反应（写出相关反应方程式）
用离子方程式表示为
该反应可证明HClO酸性比H2CO3的酸性弱。
(2)保存方法：
因为漂白粉久置空气中易失效，其方程式表示为
由此可确定漂白粉的保存方法为：
(3)向漂白粉溶液中加稀盐酸能增强其漂白性，原因是（写出相关反应方程式）
，用离子方程式表示为，HClO浓度；氢离子的浓度（填增加或减少）。
(4)ClO－遇稀盐酸生成HClO，遇浓盐酸生成Cl2，用离子方程式表示为，据此推测洗厕灵(浓盐酸与84消毒液(主要成分为NaClO)能否混合使用。
3、根据氯气的化学性质若作为专业人士该怎样对事故处理？
【预习练习】
1.不能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是
A.紫色石蕊试液
B.品红溶液
C.FeCl2溶液
D.AgNO3溶液
2．下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2 B.FeCl3 C．FeCl2 D.AlCl3
3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是
①氯气②液氯③新制氯水④氯气溶解在四氯化碳溶液中⑤盐酸⑥浓盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A．①②③ B.①②③⑥ C．③⑥ D.③④⑥
4．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是
①CO2②HCl③H2O(g) ④O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
5．在空气中能稳定存有的物质是
A．石灰水 B.氯水 C．次氯酸钠 D.食盐水
6．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2=△=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法错误的是
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
7．（双选）下列关于液氯和氯水的叙述中准确的是
A. 液氯是纯净物，而氯水是混合物
B. 液氯无酸性，氯水有酸性
C. 液氯和氯水都有漂白性
D. 液氯无色，氯水呈黄绿色
8．（双选）下列关于氯水的叙述，准确的是
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D. 氯水放置数天后酸性增强
9.下列说法准确的是：①氯原子和氯离子性质一样②＋5价的氯原子只有氧化性③氯气有氧化性，不具备还原性④ Cl比Cl-少一个电子⑤盐酸既具有氧化性、酸性又具有还原性⑥氯气氧化性比盐酸强
A．①②④ B．②③④ C．③④⑤ D．④⑤⑥
10．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是
A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了
C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多的量的HClO
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
探究案
【学习目标】：了解实验室制取氯气的原理和实验装置
【归纳与整理】：实验室制取氯气的原理和实验装置
1．反应原理：MnO2＋4HCl(浓)=△==MnCl 2＋2H2O＋Cl2↑
氧化剂：还原剂：
离子方程式
2．仪器装置：固体和
液体共热制气体
主要仪器：铁架台、
酒精灯、圆底烧瓶、
分液漏斗、集气瓶、
烧杯等．装置如右图
所示
【思考与交流】
1.C装置的作用是，D装置的作用是，F装置的作用是
2．根据氯气的物理性质讨论氯气的收集方法
(1)
(2)
3．怎样证明氯气已收集满
将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已经集满。
4．尾气处理
Cl2有毒，易污染空气，用吸收未反应完的氯气。
能否用Ca(OH)2溶液代替？为什么？
注意：
①MnO2与浓HCl在加热条件下反应，与稀HCl或不加热时，均不反应，当足量的MnO2与浓HCl 反应时，因浓HCl随反应实行变稀，故盐酸不能完全反应。
②浓HCl一部分作还原剂，一部分起酸性作用。
③应缓缓加热，防止盐酸挥发。
【当堂练习】
1．将8.7 g MnO2粉末与含14.6 g HCl的浓盐酸共热完全反应后，生成氯气的体积为(标准状况)(不考虑盐酸的挥发)
A．等于4.48 L B．等于2.24 L C．在2.24～4.48 L之间 D.小于2.24 L
2．标准状况下有22.4 L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液
A．一定显酸性 B．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性
C．一定显碱性 D．以上都不准确．
3．（双选）如图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中
B为活塞。
如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红布条颜色
无变化；当关闭B时，C中红布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的
溶液是A．浓硫酸 B.浓NaOH溶液 C．H2O D.饱和NaCl溶液
4．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。
若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。
每个虚线
框表示一个单元装置，其中有错误的是
A．只有①和②处 B.只有②处
C．只有②和③处 D.只有②、③、④处
5.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当阳光
照射相当长一段时间后试管中最后剩余气体
的体积占试管容积的
A．1/4 B.1/3 C.1/2 D.2/3
6．下列关于物质的保存不准确的是
A．AgNO3溶液应保存有棕色试剂瓶中
B．氯水保存有棕色细口瓶中
C．液氯能够保存有干燥的钢瓶中 D．漂白粉能够露置于空气中保存
7. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO－3的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A．21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1
8. 在制氯气时有如下操作，操作顺序准确的是( )
①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
9.在下面的装置中，A是Cl2制取装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D 中装有浓H2SO4；E硬质玻璃管中装有细铁
丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾
气吸收装置。
试回答：
(1)C、D两个装置的作用是：
C__________D____________。
(2)F中的现象为________，生成物是
________。
(3)写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为
A：
E：
G、。