开发海水中的卤素资源（7.3、7.4）【关键词】1、氧化还原反应的概念2、氯气的性质、制法和用途3、氯化氢的性质、制法和用途4、氟氯溴碘的原子结构、性质递变规律、制法和用途氧气能发生哪些反应？为什么氧气在这些反应中只做氧化剂？氧气是如何制备的？画出实验室制备氧气的装置图。

一、氧化还原反应的概念1、什么是氧化还原反应？氧化还原反应的本质是什么？2、氧化剂、还原剂、氧化产物年、还原产物、被氧化、被还原、还原反应、氧化反应、电子转移的数目及方向二、、氯气画出氯的原子结构示意图，写出氯气的电子式。

写出氯离子的电子式。

氯气的物理性质：。

请推测氯气的化学性质：氯元素在自然界只有化合态存在，以氯离子的形式存在于海水中。

想一想应该如何制备氯气？氯气的工业制法：三、氯化氢氯化氢属于（填“电解质”或“非电解质”）。

盐酸的电离方程式：HCl的电子式：HCl的物理性质HCl的制法四、卤族元素原子结构的异同卤素单质物理性质、化学性质的比较卤素单质的制备：HX的性质比较：课后练习一、氧化还原反应1、下列说法正确的是（）A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强C、金属单质在反应中只作为还原剂D、非金属单质在反应中办作为氧化剂。

2、盐酸具有的化学性质是（）A、只有还原性B、只有酸性C、只有氧化性D、有酸性、氧化性、还原性3、下列粒子不具有氧化性的是（）A、Cl--B、Cl2C、H+D、O24、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A、MnO4→ MnO2B、Cl--→Cl2C、H2S →SO2D、Fe2+→Fe5、在反应2KClO3→2KCl + 3O2↑中，电子转移的总数是（）A、2个B、6个C、12个D、5个6、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S →K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被氧化的元素为A、氧B、碳C、氮和硫D、氮和碳7、在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（）A、68gB、71gC、102gD、272g8、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应9、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）A、Cl2 + 2NaOH →NaCl +NaClO +H2OB、2HClO →2HCl + O2↑C、Cl2 + 2Na →2NaClD、MnO2 + 4HCl →MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O10、在反应2KMnO4→K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是（）A、K2MnO4B、MnO2C、O2D、KMnO411、根据反应式：① 2Fe3+ + 2I-→ 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+→ 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A、Br-、Fe2+ 、Cl-B、I- 、Fe2+ 、Br-C、Br- 、I- 、Fe2+D、Fe2+ 、I- 、Br-12、在3Cl2 + 6KOH →KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A、1:5B、5:1C、1:1D、2:113、在反应Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2中，是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元素被还原；是氧化产物，是还原产物。

14、标出电子转移的方向和数目。

2FeCl3 + 2KI →2FeCl2 + 2KCl + I25NH4NO3→4N2↑+ 9H2O + 2HNO3H2S + H2SO4(浓) →S↓+ SO2↑+ 2H2O15、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（）(A)QGZYX (B)GYQZX (C)GYZQX (D)ZXGYQ二、氯气１．下列关于氯气的描述中，正确的是（）Ａ．氯气以液态形式存在时，可称作氯水或液氯Ｂ．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2Ｃ．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行Ｄ．钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠２．下列物质中，属于纯净物的是（）Ａ．氯水Ｂ．盐酸Ｃ．液氯Ｄ．漂粉精３．下列物质中，同时含有氯分子和氯离子的是（）Ａ．液氯Ｂ．氯水Ｃ．盐酸Ｄ．食盐４．下列各种物质中，发生反应能生成铁盐的是（）Ａ．铁与盐酸Ｂ．氧化铁与盐酸Ｃ．铁与硫酸铜Ｄ．铁与硫酸铁５．相同质量的下列物质分别与足量的氯气反应，消耗氯气的量最多的是（）Ａ．Na B. Mg C. Al D. Cu6．能使干燥的有色布条褪色的是A. 氯气B. 液氯C. 氯水D. 盐酸7．在实验室中制取干燥纯净的氯气时，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，则第二个洗气瓶中盛有A. 浓硫酸B. NaOH溶液C. 食盐水D. 石灰水8．两种金属混合物6.5g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是A. Cu和ZnB. Na和HgC. Fe和CaD. Cu和Ca9．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是A. 金属钠在氯气中燃烧B. 铜在氯气中燃烧C. 氢气在氯气中燃烧D. 钠在氧气中燃烧10．将氯气制成漂白粉的主要目的是：①使它转变为较易溶于水的物质②转变为较稳定，便于贮存的物质③提高氯的百分含量④提高漂白能力A．①②B．②③C．①②④D．只有②11．除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入A．苛性钠溶液B．饱和NaHCO3溶液C．澄清石灰水D．饱和氯化钠溶液12．用1 mol MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量A．等于2 mol B．等于1mol C．小于1 mol D．大于2 mol13．实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2，除去沾附的MnO2可用的试剂是A．蒸馏水B．氢氧化钾溶液C．稀盐酸D．热的浓盐酸14、氯水是含有多种成分的混合物，如需检验氯水中的Cl2分子可加入的试剂是该反应的化学方程式是。

检验氯水中的Cl—可加入的试剂是，发生反应的化学方程式是；检验氯水中的Ｈ＋的方法是能说明氯水具有漂白作用的原因是含有HClO分子而不是Cl2分子的理由是。

15、工业上电解饱和可得到氯气，用氯气可以进一步合成、、等。

当然这些都是利用氯气的化学性质，如（写化学方程式，后同）生产盐酸，制取漂粉精，漂粉精的有效成分是，此外还含有少量的、。

自来水的生产中用液氯来消毒杀菌，所发生的反应是。

其中起消毒杀菌作用的物质是，因为它具有很强的。

16、有Ａ、Ｂ两种钠盐，各取适量混合，加入水后再加强热生成气体Ｃ，残留固体Ｄ。

Ｃ极易溶于水生成无色溶液Ｅ，将Ｄ溶于水后加入Ｂa(OH)2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

Ｅ的浓溶液加入ＭnO2共热会产生黄绿色气体Ｆ，其中Ａ为酸式盐，溶液显酸性，则Ａ是，Ｂ是，Ｃ是，Ｄ是，Ｅ是，Ｆ是。

17、要吸收3.55g多余的氯气，理论上需要质量分数为5%氢氧化钠溶液多少克？卤素31、在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后（）A．溶液为紫色B．汽油层呈橙色C．汽油层呈紫红色D．溶液为橙色2、下列制取氯气的方法可行的是（）A．加热氯酸钾B．浓盐酸中加入浓硫酸并加热C．在二氧化锰中加入浓盐酸并加热D．高锰酸钾与浓盐酸混合3、卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是（）A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深B．氧化性逐渐减弱C．还原性逐渐减弱D．与氢化合条件逐渐困难4、下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．盐酸C．碘酒D．液氯5、下列不能用金属跟盐酸直接反应来制取的氯化物是（）A．氯化铁B．氯化银C．氯化铝D．氯化钠6、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。

其中实验室常用的是（）若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（）A．8HCl+K2Cr2O7→2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑ B．16HCl+2KMnO4→2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C．4HCl+MnO2→MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．6HCl+KClO3→KCl+3H2O+3Cl2↑7、某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。

若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中气体物质的量比应接近（）A．1:11 B．11:1 C．7:11 D．11:78、下列试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是（）A．氯水B．硝酸银溶液C．石蕊试液D．淀粉溶液9、下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部10、（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2下列方程式中错误的是（）A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4→Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2O B．(CN)2+2KI→2KCN+I2 C．Cl2+2NaOCN→（OCN）2+2NaCl D．2AgCN→2Ag+(CN)211、有两种卤素单质共1mol，跟氢气在一定条件下完全反应后生成的卤化氢的平均式量为38.5，则该两种卤素单质可能是（）A．F2和Cl2B．F2和Br2C．Cl2和Br2D．Br2和I212、如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是（）A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．H2O D．饱和NaCl溶液13、在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是A．6:3:1 B．9:4:1 C．13:6:1 D．10:6:114、由两种氯化物组成的混合物1g，与足量的AgNO3溶液反应，生成2g AgCl沉淀，此混合物可能是（）A．ZnCl2和HgCl2B．ZnCl2和AlCl3C．HgCl2和BaCl2D．AlCl3和FeCl3 15、不能使溴水变为无色溶液的是（）A．CCl4B．KOH溶液C．FeCl2溶液D．KI溶液16、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）①Cl2+2KI→I2+2KCl ②2FeCl3+2HI→I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2→2FeCl3④I2+SO2+2H2O→2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2B．FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2D．Cl2＞FeCl3＞SO2＞I217、下图表示某些物质间的反应关系已知无色晶体X和黑色固体Y混合共热是实验室制备气体A的常用方法，黑色固体Y和Z的浓溶液共热也是实验室制备气体B的常用方法，已知X和C做焰色反应均出现紫色火焰，（隔着蓝色钴玻璃）试回答下列问题（1）填写化学式：X YZA B C（2）写出有关化学方程式18、在盛有AgNO3、HBr、Na2CO3、CaCl2、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号。