黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2013—2014学年度高一下学期期中考试试题化学（时间 90分钟 满分 100分）可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 注意：I 卷选择题答案请用2B 铅笔在答题纸上相应位置填涂。
II 卷填空题答案请用0.5mm 签字笔在答题纸相应位置填写。
第Ⅰ卷（共50分）一. 选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分） 1、下列说法正确的是（ ） A ．因为水分子间的氢键，H 2O 比H 2S 稳定 B ．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物 C ．HCl 、NH 3、BaSO 4是电解质，CO 2、Cl 2、CH 3CH 2OH 是非电解质D ．U 23592原子核外有92个电子，U 23592和U 23892互为同位素2、下列说法可以实现的是（ ）① 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ② 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③ 发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成 ④ 两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑤ 有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应 ⑥ 两种氧化物发生反应有气体生成A ．①②③④⑤⑥B ．只有①②④⑤C ．只有③④⑤⑥D ．只有②④⑤3、已知R 2+核内共有N 个中子，R 的质量数为A ，m g R 2+中含电子的物质的量为（ ）A.AN A m )(- mol B.A N A m )2(+- molC.m A N A ⋅+-)2( molD.AN A m )2(-- mol4、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是（ ）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③它们都是热和电的良导体 ④它们的密度依次增大⑤它们的还原性依次增强 ⑥它们对应离子的氧化性也依次增强 A ．①③ B ．②⑤ C ．②④⑥ D ．①③⑤ 5、现有100mL 混和溶液，其中H 2SO 4、HNO 3和KNO 3的物质的量浓度分别是6mol/L 、2mol/L和1mol/L ，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（ ） A ．11.2 L B ．8.96 L C ．6.72 L D ．4.48 L 6、下列离子方程式中正确的是（ ）A ．用稀HNO 3溶解FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S↑B ．向100mL0.1mol/L 的FeI 2溶液中缓慢通入标准状况下的224mLCl 2：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －C ．酸性KMnO 4溶液与H 2O 2反应： 2MnO 4- +6H + + 7H 2O 2 = 2Mn 2+ + 6O 2↑ + 10 H 2OD．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－+ H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I27、能够用化学键强度大小解释的是（）A．氮气的化学性质比氧气稳定B．氨气极易溶解于水C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发，而硫酸难挥发8、下列说法正确的是（）A．由于氧化性HNO3大于H2SO4，所以非金属性：氮大于硫B．科学家在金属和非金属交界线处寻找催化剂C．只有主族元素是由短周期和长周期元素共同构成的D．长周期主族元素X的阳离子X2+的最外层有2个电子，则它是IV A族元素9、标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。
向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65 g。
则下列关于该过程的推断不正确的是（）A．所得沉淀为0.05 mol的BaSO4B．混合气体中SO2的体积为0.448 L C．a L混合气体的物质的量为0.04 mol D．a的取值范围为0.672<a<0.896 10、下列实验操作正确的是（）11、已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol 电子12、X、Y均为短周期元素，二者可组成化合物X2Y3。
若已知Y的原子序数m，则X的原子序数不可能是（）A．m+5 B．m-11 C. m+6 D．m-313、如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是（）14、W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A．ZXYW B．WXYZ C．XYZW D．ZYXW 15、下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是（）A．工业制盐酸B．硫酸工业C．玻璃工业D．合成氨工业16、铁氧磁体法处理含Cr 2O 72-的废水的原理如下：向含Cr 2O 72-的酸性废水中加入FeSO 4·7H 2O ，将Cr 2O 72-还原为Cr 3+，调节溶液的酸碱性，使铁、铬元素转化为组成相当于Fe II Fe x III ·Cr IIIx 2O 4（铁氧磁体，罗马数字表示元素的价态）的沉淀。
处理含1molCr 2O 72-的废水至少需要加入amolFeSO 4·7H 2O 。
下列结论正确的是（ ）A ．x = 0.5， a = 8B ．x = 0.5，a = 10C ．x = 1.5，a = 8D ．x = 1.5，a = 1017、下列有关化学用语使用正确的是（ ）A ．质子数为6的原子：12CB ．Al(OH)3的电离方程式：H ＋＋AlO －2＋H 2O Al(OH)3Al 3＋＋3OH －C ．CH 4Si 的结构式：D ．次氯酸的电子式： 18、四种短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如下表所示，Y 、Z 质子数之和为20，下列说法中不正确的是（ ）A ．X 、Y 、Z 、W 均为非金属元素B ．X 、Y 、W 的氢化物中，Y 的氢化物沸点最高C ．Z 的阳离子与Y 的阴离子电子层结构相同D ．W 元素的简单离子半径大于Z 元素的简单离子半径1920、下列说法不正确的是（ ）A ．溶液中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液出现白色沉淀，则溶液中不一定存在SO 42-B ．形成酸雨的氧化物主要是SO 2和氮的氧化物，CO 2是造成温室效应的主要气体C ．氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D ．大气中的N 2可转化为NO ，NO 可转化为NO 2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO 2等含硫化合物21、在中性含有Na +的溶液中，还可能存在NH 4+，Fe 2+，Br -，CO 32-，I -，SO 32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色 （2）向橙黄色溶液中加BaCl 2溶液无沉淀生成 （3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是（ ） A ．NH 4+，Br -，CO 32- B ．NH 4+，I -，SO 32- C ．Fe 2+，I -，CO 32- D ．Fe 2+，I -，SO 32-H :Cl :O :. . . .. .. .22、现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是（）A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质可能是离子化合物D．该物质的一个分子中含有9个N—S键23、下述实验能达到预期目的的是（）24、常温下往100mLFeCl3溶液中通入0.224L标况下的H2S，结果生成单质硫。
再加入过量铁粉，反应停止后溶液中含有0.06mol阳离子。
原FeCl3溶液的浓度是（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L 25、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是（）A．Y和Z的氧化物的水化物酸性Y大于Z的，所以非金属性Y大于ZB．原子半径由小到大的顺序为：X< Z < YC．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:2第II卷（共50分）二、填空题（共50分）26（15分）按要求填写下列空白（1）在元素周期表中，过渡元素右侧第n主族的非金属元素R，其常见气态氢化物的化学式为（2）HF与HCl的沸点较高的是，原因是HF与HCl稳定性强的是，判断依据是（3）过氧化钠的电子式为用电子式表示CO2的形成过程（4）写出工业合成氨的化学方程式（5）写出SO2通入溴水中反应的离子方程式（6）写出NH4Cl与NaOD稀溶液常温下反应的离子方程式27（8分）下表为某元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1）⑧的元素符号是__ ____；②和④形成的化合物熔融态是否导电（填“是”或“否”）（2）表中最活泼的金属的原子结构示意图为_ _ ____表中非金属性最强的元素是___ __（用代号填写）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是____ ___（用代号填写），写出该元素的氢氧化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______________ __（4）①、⑦两元素的常见氢化物化合生成的物质含有的化学键类型为_________________ _____28（10分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。
其中，I的阳离子是由第三周期元素形成的简单离子中半径最小的，E是红褐色物质，K是红棕色物质。
反应⑩为少量J的溶液与足量G的反应。
请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族（2）写出反应②的化学方程式（3）写出反应④的离子方程式_______________________________________（4）主族元素X与I某些性质相似，X的各层电子数相等。
写出X与短周期原子半径最大元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式（5）标准状况下，将一支充满了L、K和O2的混合气体的烧瓶倒扣在盛满水的水槽里，水充满烧瓶，求烧瓶内溶液的浓度c的范围___________________mol/L（用分数表示，无需化简，假设生成的液体不扩散）29（9分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。