的质量（m）与反应时间（t）的关系，如下图所示。烧杯连
同药品的起始质量为200.0g。反应方程式为：
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ↑ ， 回答下列问题：
（1）当NaHCO3和硫酸溶液恰
m/g
好反应时，所需时间约为 5s 。
（2）当NaHCO3与硫酸溶液恰 好反应时，所产生的CO2 质量为 6.6g 。
计算：（1）8g样品中含杂质多少克？
（2）样品中的CaCO3的质量分数？ （3）下表中m的数值应为多少？
序号 1 2 3 4
加稀盐酸质量（g） 10
10 10 10
剩余固体质量（g） 5.5
m 1.2 1.2
再 见
47.8g(不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与
盐酸反应。)
XXX儿童咀嚼片
①生成二氧化碳的质量。
（60片装）
②稀盐酸中溶质的质量分数。
[主要成分]碳酸钙、维生素D [功效]补钙
③钙片标签中碳酸钙的含量是否准确？[规格]2.5g/片
每片中含：
碳酸钙≥1.24g.
维生素D 100 I
[食用方法]嚼食，每日一片
5%）=1064t
设需要含氧化铁80%的赤铁矿质量为x。
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
160
112
x
1064t
160 112 x 1064t
x=1520t
赤铁矿石质量为：1520t÷80％＝1900t 答：需要含氧化铁80%的赤铁矿1900t。
5：综 合 计 算
1. 将10g质量分数为20％的苛性钠溶液与20g质量分数为10
％的硫酸溶液混合反应后，往剩余液体中滴入石蕊试液后,
溶液变为
( C)
A.红色 B.紫色 C.蓝色 D.无色
2.把氯化钠和氯化钙混合物的粉末20 g，放到盛有96g水的烧 杯中完全溶解后，再向其中加入100 g溶质的质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。试求：
(1)原混合物中氯化钠的质量分数； 44.5% (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 10%
【答案】解：
九年级化学 中考化学专题讲座 化学计算
（1）相对分子质量为100，钙元素质量为0.496g（或0.50g）
(2) ①根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳得质量为：
40g＋4×2.5g－47.8g＝2.2g
②设参加反应的碳酸钙质量为x，氯化氢质量为y。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
193.4 193.9 194.6 196.7
（3）反应后，所得硫酸钠溶液
的质量分数为多少？ 10%
200 1 2 3 4 5 6 t/s
例6.某同学前往当地矿区进行调查，他取回若干小块矿石 样品，对其中的CaCO3的质量分数进行检测，采用以下方 法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入， 测量过程所得数据如下（样品中杂质不溶于水，不与酸 反应）
【例题4】右图是“XXX”钙片商品标签图。我能根据标签 信息完成下列两题。 (1)主要成分碳酸钙的相对分子质量为_______;
每片中至少含钙元素的质量为______g。
(2)小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是
否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，
逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用
去稀盐酸40.0g。称量烧杯中剩余物质质量为
245∶96==5.8克∶x一般是求什么，
2、正确的写出 X=2.3克
设什么。
答化：学加方热程分式解：5.8克氯酸钾，可得到2.3克氧气。
化学计算题类型:
有关化学式的计算 根据质量守恒定律的计算
有关溶液的计算 有关杂质类问题计算 综合计算
1：有关化学式的计算
【例1】 (1)在食盐中加入适量的碘酸钾 (KIO3)，可以有效地防治碘缺乏病。KIO3的 相对分子质量为 214 ，KIO3中钾元 素、碘元素、氧元素的质量比 为39∶127∶48 ，碘元素的质量分数
100 73
44
x
y
2.2g
100 44 x 2.2g
x=5g
73 44 y 2.2g
y=3.65g
则稀盐酸中溶质的质量分数为：3.65g/40g×100%=9.13% ③每片含碳酸钙的质量为：5g/4=1.25g＞1.24g，所以钙片标 签中碳酸钙的含量准确。 答：略。
例5：向盛有12.60克NaHCO3固体的烧杯中加入100.5克硫酸 溶液恰好完全反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品
g。
(2)将500 mL 98%的浓硫酸稀释成15%的
稀硫酸，约需加水
mL
(计算结果保留1位小数)。
(3)稀释浓硫酸的操作方法为
。
4. 有关含有不反应杂质的计算 纯净物的质量=不纯物的质量×纯度
某炼铁厂若要练出1120t含碳5％的生铁，需 要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
【答案】解：反应后生成的纯铁的质量为：1120t×（1－
( B.250 g
)B
C.300 g
D.350 g
例4.从100 g 10%的NaCl溶液中取出
10 g，那么剩下的90 g NaCl溶液的
质量分数是
(C )
A.1% B.90% C.10% D.11.1%
例5.t℃时，氯化铵的溶解度为40 g。
在该温度下，将50 g氯化铵加入100
g水中，所得氯化铵饱和溶液中溶质
8g 34.3%
该 化肥应如何保存?
【例题1】小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告。
(1)回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。请你写
出小强的计算过程和判断依据。
(2)小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品
取样分析，发现其氮元素质量分数仅为12．0％，则该产品中碳酸氢铵的
A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素 C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定
例3．我到外婆家去作客，见外公购回一袋碳铵(化学式 是NH4HCO3)化肥，印在包装袋上的部分说明如下图所 示，对此，我有许多问题要探究：
碳酸氢铵(碳铵) 净重：50 kg 含氮量：≥16．O％
××化肥厂出品
该化肥的纯度为多少
(D )
A.20% B.26.5% C.25% D.30%
【例2】 将下列物质各10 g分别投入到90 g水中，最终所得
溶液中溶质的质量分数为10%的是
(C )
A.Na2O B.CaO C.NaCl D.SO3
【例3】 3.把500 g 30%的氢氧化钠溶液稀释成20%的溶液，
需加水 A.200 g
为 59.3 %。(精确到小数点后第1位) (2)从2000年10月1日起，我国食盐中加碘含
量调整为每千克食盐含碘0.035g，相当于 每千克食盐含碘酸钾 0.06 g。(精确到小数 点后第2位)
例2.某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，
同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。则
该化合物中
( C)
(化学计算)
你会算吗？
根椐化例 多4学1少、、方克列加程氧比热式气例分根？计解式据算5（5：、化.除8求学克不氯解方尽酸：程3的已时、钾式量知一，找的：量可般出计上单以有算下位得关步对要到物骤齐写质：，出
解：设加2热K52C分.485l解O克35设=M.△=8n6克保=、O.=写氯2留答简2酸一K案明.钾C位找。写l得小+出到.列3数19氧xO、6）气2.↑设解的未质.答知量数为x：
2：有关质量守恒定律的计算
【例1】 加热a g氯酸钾和b g二氧
化锰的混合物制氧气，到固体质量
不再减少为止，得到c g氯化钾，
根据质量守恒定律可知，生成氧气
的质量为( C )
A.(a+b)g
B.(a+b-c)g
C.(a-c)g
D.(b-c)g
【例2】 有A、B、C三种物质各15 g，在一定条件
下充分反应后只生成30 g D。若增加10 g C，A与C恰
好完全反应。则参加反应的A与B的质量比为 ( A )
A.3∶2 B.2∶3
C.5∶2
D.5∶3
解析:
A+ B+ 15g
15g 10g 3:2
C=====D 30g
25g 50g
3：有关溶液的计算
【例1】 氯化钠在20℃时的溶解度为36 g，该温度下，氯化 钠溶液中溶质的质量分数不可能为
的质量分数是
( D)
A.50% B.40% C.33.3% D.28.6%
【 例 6】 工 人 师 傅 要 用 9 8 % 的 浓 硫 酸
(ρ =1.84 g/cm3)稀释成15%的稀硫酸
来清洗钢铁表面的铁锈(水的密度约为
1 g/cm3)。问：
(1) 500 mL溶质质量分数为98%的浓硫
酸中溶质的质量为
质量分数为多少? 【答案】解：(1)
N
17
N%
100% 100% 17.7%
NH 4HCO氮量
(17．7％)，所以该广告是虚假广告。
（2）该产品中碳酸氢铵的质量分数＝12.0 100% 67.8% 17.7
答：该产品中碳酸氢铵的质量分数为67.8％。
3.将50.0 g不纯的食盐样品(杂质不溶 于水)放入360.0 g水中，充分搅拌，待 样品中的氯化钠全部溶解后过滤(假设操 作过程中水分无损失)，取滤液117.0 g， 向其中加入足量的硝酸银溶液，得到 28.7 g白色沉淀，试求：
(1)所取的117.0 g滤液中溶质的质量
分数。10% (2)食盐样品中氯化钠的质量分数。82%