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第三单元 自然界的水
一、水的组成
1.实验测定
（1）H2在O2中燃烧 （2）电解H2O 2H2O==2H2↑+O2↑ 正极 负极 2.结论：水是由氢、氧两种 元素组成的 1 2 体积比
点燃
气 体
O2
H2
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二、H2的性质及制取
1.物理性质：相同条件密度最小；难溶于水
2.化学性质： （1）可燃性，爆炸极限，验纯； △ （2）还原性，CuO+H2==Cu+H2O 现象：固体由黑变红，试管口 有水珠出现 H2早出晚归，酒精灯迟到早退 中考化学总复习 3.制取：氢前金属+盐酸、稀硫酸
表示构成该物质的一个粒子 微 表示该物质粒子的构成 观 在化学式前加数字，表示该物质的 几个粒子
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以CO2为例说明化学式的意义：
宏 观 表示二氧化碳有碳、氧两种元素组 成； 表示一个二氧化碳分子；
表示CO2这种物质；
微 表示一个CO 分子有一个碳原子和 2 观 两个氧原子构成；
2CO2表示两个二氧化碳分子。 中考化学总复习
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第一单元 走进化学世界
课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 一、什么是化学 化学是研究物质的组成、结构、 性质以及变化规律的一门科学。 组成、结构：元素组成物质， 物理变化 物理性质 分子、原子构成物质 化学变化 化学性质
变化
体现 描述
性质
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变化
物理变化 体现 物理性质 化学变化 描述 化学性质
2.结论：空气是由多种气体 组成的，N2占78%，O2占21%， 稀有气体 0.94%，CO2 0.03%， 中考化学总复习 其他 0.03%（体积比）
二、空气是一种宝贵的资源（用途）
1.O2：支持燃烧，供给呼吸
2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由 于化学性质不活泼，常用作保护气；利用 液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂，或超导 材料的制冷剂。
劣质油漆中一般含有较多的铅等 重金属元素、挥发性的有毒物质苯等 有机致癌物；劣质墙纸中含有较多的 甲醛等致癌物；劣质地板砖含有放射 性元素氡……
塑料制品中，聚乙烯可以 作为食品包装袋，颜色越浅所 含有毒元素越少；
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复习建议：
认真阅读：考点预测P3~4例题；
P11、12右侧概念辨析；P12~14例题； P21”水的组成”、物质分类的概念辨析 ； P22~24例题。
（3）防治：工业、生活、农业
2.硬水与软水
如何区分硬水软水？
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三、固体废弃物污染
1.常见说法：重金属污染、白色污染
2.主要污染源：金属废弃物、废旧电池、 塑料的使用 3.防治：分类回收废旧金属、 废旧电池，使用环保电池；减 少塑料的使用，使用可降解塑料
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四、家居、装璜污染
核外电子（-） 是否所有的原子都含有中子？ 一般氢原子无中子
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原子中的 等量关系：
核电荷数==质子数==核外电子数 离子中量的关系； 核电荷数==质子数≠核外电子数 质子数＞核外电子数 阳离子 离子 质子数＜核外电子数 阴离子 忽略电子的质量可得关系式： 相对原子质量==质子数+中子数
四、几个常用化学用语的意义： 1、元素符号的意义? 表示一种元素 宏 表示一种物质（金属、固态非金属（除 （什么情况？） 观 I2）和稀有气体） 表示该元素的一个原子 微 在元素符号前加数字，表示该元素 观 的 几个原子 以“Fe”为例说明其具体意义？
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化学式的意义？
表示一种物质 宏 观 表示组成该物质的元素
分子的体积和质量很小。
对于分子的特点分别举例说 明之。
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将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小 烧杯中，另取一个小烧杯C加入约5 mL浓 氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯 ，烧杯B臵于大烧杯外（如图所示）。观察 几分钟，有什么现象发生？这一现象说明了 什么？
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从原子的概念如何理解化学反应的本质？ 化学变化的过程就是参加反应的反应物的 分子分裂成原子，这些原子再重新结合成 生成物分子的过程，原子在反应前后不变 质子（+） 原子核（+） 原子 中子（不带电） 的结 构
课题3 走进化学实验室
一、实验室规则
1.“三不”原则：不摸、不闻、不尝
2.“最少量”原则：液体1~2mL，固体 铺满试管底即可 3.药品处理：放入指定容器中
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二、实验装臵及操作
1.实验室制取气体装臵的选择
（1）发生装臵：反应物的状态和条件 固液不加热 固固加热，固液加热、固液不加热
（2）收集装臵：生成物的性质
化学方程式的意义： （1）表示出反应物、生成物和反应 宏 条件分别是什么。 观 （2）表示反应物和生成物各物质 之间的质量比
微 （3）表示反应物和生成物之间的原 观 子或分子个数比。 以C+O2====CO2为例说明其意义？
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点燃
五、化学式和化合价 1.背诵常见元素化合价顺口溜：在 化合物中金属元素通常为正价，非 金属元素通常为负价 2.常见原子团的化合价： SO42- CO32- NO3- PO43- NH4+ OH3.单质中元素的化合价为 ：
（3）关注物质的变化的过程及其现象 否燃烧、燃烧产物的状态等 如物质受热时是否熔化，燃烧时有没有 “一光二热三生成” 对物质在变化前、变化中和变 化后的现象进行观察和描述， 并进行比较分析和记录
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二、对蜡烛及其燃烧的探究 检验 采用排水法 三、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 气体 检 收集气体 检验 中水 验 气体 比较二氧化碳含量的不同 蒸汽 生 观察蜡烛的颜色、状态、 中氧 含量 成 形状、硬度等；点燃时， 气含 的 观察蜡烛燃烧时发生了 量的 产 点燃蜡烛刚熄灭时 哪些变化 不同 物 的白烟，探究是 CO2、还是H2O、 探究烛焰分层及温度分布 或者冷凝的石蜡？ 中考化学总复习
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练习：根据化学方程式 2X+2CO====N2+2CO2，推测X 的化学式为 （D ）
A、N2O4
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1.X的原子得到2个电子变成离子，则 该离子的符号为（ B ）。
A.X B.X2C.X-2 D.X2+
2.已知R3+核外有m个电子，该元素原 子的质子数为（ A ）。
A.m+3 B.m－3 C.3－m D.m
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3.从相对稳定结构看，除稀有气体元素 外，其他元素的原子结构都不是相对稳 定结构，因而有达到相对稳定结构的倾 向，这是原子之间可以发生化学反应和 相互结合的内在原因。一般地说，金属 元素的原子最外层电子数（ ＜4 ）个， 失去 在化学反应中（ ）电子形成具有 相对稳定结构的（ ）离子；非金属 阳 ≥4 原子的最外层电子数（ ）个，在 得到 化学反应中（ ）电子，形成具有 相对稳定结构的（ ）离子。 阴 中考化学总复习
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2.实验操作
（1）加热高锰酸钾制取氧气
（2）盐酸和大理石制取二氧化碳
也可用于 MnO2催化H2O2溶液制取O2， Zn和稀硫酸反应制取H2
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（3）水的净化：静臵沉淀、吸附沉淀、 过滤；活性炭吸附；蒸馏
（4）粗盐提纯 溶解(升温、研碎、搅拌） 过滤(一贴二低三接触） 蒸发(蒸发程度） 计算产率
为什么化学可以使世界变得更加 绚丽多彩，为什么说化学甚至科学是 一把“双刃剑”？ 答：第一，化学与人类的衣、食、住、行以 及能源、信息、材料、国防、环境保护、医 药卫生、资源利用等方面都有 密切的关系（课本P2第三自然段）； 第二，但是环境问题随着科学和 工业发展也日益严重，比如，水 资源污染、大气污染、固体废弃 物污染等。
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第四、五单元 物质构成及质量守恒定律 一、几种构成物质微观粒子 保持物质化学性质的一 分子 种粒子。 构成物 质的微 原子 化学变化中的最小粒子。 粒? 离子 带电的原子或原子团。 阴 阳 离 离 子 子 中考化学总复习 (--) (+)
分子 的特 点
分子在不停的运动。
分子之间有间隔。
性质
1.区分“变化”和“性质” 描述“性质”时一般有“有、能、 可以、会”等字眼，是结果的描述 。 2.区分“物理”和“化学” “性质”中“物理”一般是可见的 中考化学总复习 状态
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
一、化学的学习特点（科学探究 课本P 9）
（1）关注物质的性质（反应物、生成物） （2）关注物质的变化 如颜色、状态气味、硬度、密度等以及能
密度和空气相比如何（向上或 向下排空气法）；不易溶于水， 不与水反应（排水法）
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2.实验操作
固体药品的取用 酒精灯加热时的注意事项 液体药品的取用 （1）块状：镊子 （1）酒精的体积 （1）少量：胶头滴管 俯视 （2）粉末：纸槽 （2）火焰加热部位 （2）一定体积：量筒 （3）一定质量：天平 仰视
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3.实验顺序（以制氧为例）
（1）连接装臵
（2）检查装臵气密性 （3）装药品、(塞棉花)
（4）准备收集装臵
（5）加热试管（预热、集中加热）
（6）收集气体（时机、验满）
（7）先撤导管、停止加热
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第二单元 我们周围的空气
一、空气是由什么组成的
1.实验测定
（1）燃烧物质的选择：产物为固体或液体 （2）对装臵的要求：气密性好
金属单质 如：Fe、Al等 非金属单质 如O2、S、P等 单质 由同种元素组成的纯净物。 稀有气体 如：He、Ne、Ar等 酸 HCl、H2SO4、HNO3等 化合物 由不同种元素组成的纯净物。 碱 NaOH、Ca(OH)2等 盐 NaCl、Na2CO3、CuSO4 区 金属氧化物 Fe3O4 别 氧化物 SO2、Na2O、Fe2O3 非金属氧化物 CO2