四种晶体比较表
注：离子晶体熔化时需克服离子键，原子晶体熔化时破坏了共价键，分子晶体熔化时只克服分子间作用力，而不破坏化学键。

晶体熔沸点的比较
一、看常态：1、常态：固>液>气。

2、一般情况下，原子晶体>离子晶体(金属晶体)>分子晶体。

3、原子晶体：共价键(取决于原子半径)。

4、离子晶体：离子键(取决于离子半径和离子电荷)
5、金属晶体：金属键(取决于金属原子半径和价电子数)
6、分子晶体：①结构相似，分子量越大，熔沸点越高。

②分子量相等，正>异>新。

③氢键反常
二、看类型
三、分类比较
18．请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。

（2）第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。

Ga原子的电子排布式为。

在GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。

在四大晶体类型中，GaN属于晶体。

（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是（填化学式）。

19．生物质能是一种洁净、可再生的能源。

生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。

写出基态Zn原子的核外电子排布式。

（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式。

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子
中碳原子轨道的杂化类型为。

②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数
目为。

③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为。