氧化还原反应（1）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( ) A. 2F 2+2H 2O==4HF+O 2 B. C+H 2O △===CO+H 2C. 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑D. Cl 2+H 2O==HCl+HClO2．下列变化需加入还原剂的是 ( )A. HCO 3-→CO 2B. MnO 4-→Mn 2+C. FeO →Fe 3O 4D. H 3AlO 3→HAlO 23．已知有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2==Br 2+2ClO 3-，②ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ，③2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2，④2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )A. ClO 3->BrO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2B. BrO 3->Cl 2>ClO 3->I 2>Fe 3+C. BrO 3->ClO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2D. BrO 3->ClO 3->Fe 3+>Cl 2>I 24．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。

反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( )A. 1:3B. 2:3C. 1:1D. 4:35．用下列方法：①KMnO 4受热分解 ②KClO 3受热分解(用MnO 2作催化剂)③2H 2O 22MnO ===2H 2O+O 2↑ ④2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是( ) A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2D. 2:2:1:16．下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )①H 2+Cl 2点燃===2HCl ②Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ ③2H 2O 电解===2H 2↑+O 2↑ ④CuO+2HNO 3==Cu(NO 3)2+H 2O ⑤2HgO △===2Hg+O 2↑A. ②④B. ①③C. ①②③D. ④⑤7． 某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 72-离子，在溶液中0.2mol 该离子恰好能使0.6mol 的SO 32-离子完全氧化，则X 2O 72-离子还原后X 的化合价为( )A. +1B. +2C. +3D. +48．能从水溶液中还原6molH +的是 ( )A. 2molFeB. 6molOH -C. 6molI -D. 6molNa9．下列离子中最易给出电子的是 ( )A. Cl -B. Cu 2+C. Fe 2+D. F -10．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) H 2SO 3+I 2+H 2O==2HI+H 2SO 4 2FeCl 3+2HI==2FeCl 2+2HCl+I 23FeCl 2+4HNO 3==2FeCl 3+NO ↑+2H 2O+Fe(NO 3)3A. H 2SO 3>I ->Fe 2+>NOB. I ->Fe 2+>H 2SO 3>NOC. Fe 2+>I ->H 2SO 3>NOD. NO>Fe 2+>H 2SO 3>I -二、选择题11．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 ( )A. 物质失电子的反应为氧化反应B. 物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂C. 发生电子转移的反应即是氧化还原反应D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应12．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3③2KMnO 4+16HCl==2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑若某溶液中有Fe 2+和I -共存，要氧化除去I -而又不影响Fe 2+和Cl -，可加入的试剂是 ( )A. Cl 2B. KMnO 4C. FeCl 3D. HCl15．实验室将NaClO 3和Na 2SO 3按物质质量之比为71:42倒入烧瓶中，同时滴入适量H 2SO 4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X ，反应后测得NaClO 3和Na 2SO 3恰好完全反应，则X 为 ( )A. Cl 2B. Cl 2OC. ClO 2D. Cl 2O 316．在反应HgS+O 2==Hg+SO 2中，氧化剂和还原产物分别是 ( )A. O 2 HgB. HgS HgC. O 2 Hg 、SO 2D. Cl 2、O 2 Hg 、SO 217．在反应3Cl 2+6KOH △===5KCl+KClO 3+3H 2O 中，得电子的原子和失电子的原子个数比是 ( )A. 5:1B. 1:5C. 1:1D. 3:118．水作为还原剂的反应是 ( )A. 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑B. SO 3+H 2O==H 2SO 4C. 2F 2+2H 2O=4HF+O 2D. 2H 2+O 2点燃===2H 2O19．在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO 3+I 2==2KIO 3+Cl 2，由此推断下列相应的结论，不正确的是 ( )A. 该反应属置换反应B. 还原性：I 2>Cl 2C. 非金属性：I 2>Cl 2D. 氧化性：KClO 3>I 221．单质X 和Y 相互反应生成X 2+Y 2-。

现有下列叙述：①X 被氧化、②X 是氧化剂、③X 具有氧化性、④Y 2-是还原产物、⑤Y 2-具有还原性、⑥X 2+具有氧化性、⑦Y 的氧化性比X 2+的氧化性强，其中正确的是 ( )A. ①②③④B. ①④⑤⑥⑦C. ②③④D. ①③④⑤三、填空题(本题包括10小题，共46分)23．(8分)在K 2Cr 2O 7+14HCl==2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 反应中，_________是氧化剂，_______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原，氧化产物是________，还原产物是______，HCl 表现的性质是_______________，电子转移的数目是_________。

24．(1分)按反应式N 2H 5++4Fe 3+—→4Fe 2++Y+…，在水溶液中，N 2H 5+离子将Fe 3+还原为Fe 2+，作为N 2H 5+离子的氧化产物Y 可能是________。

25．(2分)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO 4+HBr —→Br 2+MnBr 2+KBr+H 2O ，其中还原剂是___________。

若消耗15.8g 氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是________g 。

26．(5分)⑴实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应，MnO 2被还原成MnCl 2并制取氯气的化学方程式是____________________________________________________。

⑵KMnO 4是常用的氧化剂。

在酸性条件下，MnO 4-被还原成Mn 2+。

用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是____________________________________________。

⑶历史上曾用“地康法”制氯气。

这一方法是用CuCl 2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。

这一反应的化学方程式为_________________________。

⑷从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是________________________。

⑸比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为：_______________。

27．(4分)比较下列微粒的氧化性强弱：(用“>”、“=”或“<”表示)⑴SO 2_____SO 3 ⑵Cu 2+_____Fe 2+ ⑶MnO 2______KMnO 4 ⑷Ag +______Cu 2+28．(7分)在加热氯酸钾的分解反应中，二氧化锰作催化剂的问题，到目前还没有肯定的解释。

鉴于制得的氧气里有氯气的气味，生成的氯酸钾带紫红色，认为反应过程如下： ①2KClO 3+2MnO 2△===2A+B ↑+C ↑ ②2A △===D+MnO 2+C ↑ ③B+D △===2KCl+MnO 2+C ↑⑴写出A 、B 、C 、D 的化学式：A________，B________，C________，D________。

⑵第①步反应中，氧化产物是(填化学式)_____________，被还原的元素是(填元素符号)__________。

⑶第③步反应的化学方程式为______________________________________________。

29．(4分)针对以下A ～D 四个涉及H 2O 2的反应(未配平)，填写空白：A. Na 2O 2+HCl —→H 2O 2+NaClB. Ag 2O+H 2O 2—→Ag+O 2↑+H 2OC. H 2O 2−→−△H 2O+O 2↑D. H 2O 2+Cr 2(SO 4)3+KOH —→K 2CrO 4+K 2SO 4+H 2O⑴H 2O 2仅体现氧化性的反应是(填代号)___________。

⑵H 2O 2既体现气体性又体现还原性的反应是(填代号)________________。

⑶H 2O 2体现酸的反应是(填代号)_________，其理由是_______________________________________________________。

31．(8分)按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。

⑴是化合反应，也是氧化还原反应____________________________________________。

⑵是分解反应，也是氧化还原反应_____________________________________________。

⑶有金属单质Hg 生成的的置换反应___________________________________________。

⑷不属于四种基本反应类型的氧化还原反应____________________________________。

四、计算题(本题包括2小题，共10分)33．(5分)化工厂常用氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为3Cl 2+8NH 3==6NH 4Cl+N 2，当有160.5gNH 4Cl 产生时，被氧化的氨气是多少克？高一化学参考答案氧化还原反应1、D2、B3、C4、A5、D6、A7、C8、D9、C 10、A 11、AC 12、C13、BD 14、CD 15、C 16、D 17、A 18、C 19、C 20、AD 21、B 22、AD23、K 2Cr 2O 7 HCl Cl Cr Cl 2 CrCl 3 还原性和酸性 6e - (每空1分) 24、N 2 25、HBr 40.526、⑴MnO 2+4HCl(浓)△===MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ⑵2KMnO 4+16HCl==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑ +8H 2O ⑶4HCl+O 22CuCl 450℃===2Cl 2+2H 2O ⑷氯元素由-1价升高到0价 ⑸KMnO 4>MnO 2>O 2(每小题1分)27、⑴< ⑵> ⑶< ⑷> (每小题1分)28、⑴KMnO 4 Cl 2 O 2 K 2MnO 4 ⑵KMnO 4和O 2 Cl ⑶Cl 2+K 2MnO 4==2KCl+MnO 2+O 2 (每线1分)29、⑴D ⑵C ⑶A 这一反应可看作是强酸制弱酸的反应 (每线1分) 30、1 +3 +2 (每线1分)31、(反应式各1分，标出电子转移的方向和数目各1分)32、酒后驾车 酒精(或乙醇) K 2Cr 2O 7 酒精 (每线1分) 33、17g (5分) 34、27.4g (5分)。