2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII)一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素的中子数不等D．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯2. 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。
现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（）A．电解、NaOH溶液 B．蒸馏、Na2CO3溶液C．中和滴定、pH试纸 D．酯化反应、石蕊试液3. 下列观点正确的是 ( )A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键4. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（）①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是＋1价⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，5. 将10mL NO和NO2最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（）A．1mL B．3mL C．5mL D．7mL6.常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是 ( )。
A．硫酸氢钠溶液的体积为10 mL B．溶液的导电能力：c<b<a2—的浓度约为0.125 C．d时刻溶液的pH为13 D．b时刻溶液中SO4mol·L－17. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是( )A．原合金质量为0.92 g B．标准状况下产生氢气896 mLC．图中m值为1.56 g D．图中V2为60 mL8. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是：（）A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．H2Z的沸点比H2W低C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种D．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L SO3中含有O数目为3.0NAB．常温常压下，12.2 gNaHSO4中含有离子总数为0.3NAC．在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAD．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA10. 固体NH5属离子化合物。
它与水反应的方程式为：NH5＋H2O＝NH3·H2O＋H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。
下列有关NH5叙述正确的是（）A．1mol NH5中含有5NA个N—H键 B．NH5中N元素的化合价为-5价C．与水反应时，原理和NaH与水反应相同 D．与乙醇反应时,NH5被还原11.在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4；⑤NH3能使溶液的导电能力增强的是( )A．①②③ B．②④⑤ C．①④⑤ D．②③④12. 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（）13. 实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是（ )A．240 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液配制：需要使用天平、烧杯、250 mL容量瓶等仪器B．除去Cu粉中的CuO，可向混合物中滴加适量稀硫酸再过滤C．为增强氯水的漂白性，向其中加入碳酸钙D．为使0．5mol/L的NaNO3溶液物质的量浓度变为1mol/L，可将原溶液加热蒸发掉50克水14. 下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋)＝10－1mol·L－1时有气体产生；而当溶液中c(H＋)＝10－13mol·L－1时又能生成沉淀。
则该组离子可能是（）A．Na＋、Ba2＋、NO3-、CO32- B．Fe2＋、Na＋、SO42-、NO3-C．Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－D．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3-15. 科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，生成可进入大气循环的气体，从而实现预期目的。
下列判断错误的是（）A．处理过程中，PH减小B．废水处理中，亚硝酸盐被还原C．废水处理时铝单质转化为AlO2- D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率16. 下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋OH－＋Ca2+＝H2O＋Ca CO3↓B．氯化铵与氢氧化钠溶液混合：NH4＋＋OH－＝H2O＋NH3↑C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2+＋3ClO－＋SO2＋H2O＝ CaSO4↓＋Cl－＋2HClOD．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑二、非选择题：（共52分）17. （11分）下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。
根据图示回答问题：（1）按要求写出下列化学用语：若B原子中子数比质子数多1，则B的原子符号为；C的电子式为，若D最外层只有两个电子，则D的原子结构示意图；（2）写出反应①的化学方程式是；写出反应②的化学方程式并标出电子转移的方向和数目（3）J与稀硝酸反应的离子方程式是；用排水法收集满该反应的还原产物后，将试管倒扣在水槽中并通入O2使试管刚好全部充满水，假设液体不外溢，则所得溶液的物质的量浓度为。
18. （15分）Ⅰ．为了除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SO42-，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：（1）上述试剂中， B是，C 是。
(2)操作Ⅱ的名称是。
(3)加过量A时发生有关反应的离子方程式为、。
Ⅱ．一份溶液中可能含有K+、Al3+、H+、NH4+、Cl－、Br－、I－、ClO-、AlO2- 等离子中的若干种。
为了确定溶液的组成，进行了如下操作：（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积关系如图所示；则该溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。
（2）经检测后，该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl－、Br－、I－与通入氯气的体积（标况下）关系如图所示，回答下列问题：Cl2的体积（标况下）2.8L 5.6L11.2Ln(Cl- ) 1.25mol 1.5 mol 2 mol n(Br- ) 1.5 mol 1.4mol 0.9 mol n(I- ) a mol 0 0①则a为②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为19.（12分）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3等)提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。
工艺流程如下图所示：(已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)（1）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是。
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。
气泡的主要成分除Cl2外还含有 ,固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 _。
（3）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为。
（4）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为。
（5）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为_ 。
20.(14分) 茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在(已知CaC2O4为白色沉淀物质)。
首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作：请回答下列有关问题：(1)文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：离子完全沉淀时的13 3.7pH实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，需用到的仪器有__________________。
①酒精灯②蒸发皿③坩埚④泥三角⑤三脚架⑥铁架台(2)写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式的是_______________________________。
(3)为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是________________________________________。
(4)用KMnO标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：4。
现将滤液C稀释至500 mL，再取其中的25.00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0．1000mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00 mL。
①此步操作过程中一定需要用到下列哪些仪器(填写序号)________；②达到滴定终点时，溶液的颜色变化是______________________________________；③滴定到终点，静置后，如图读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将________ (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。