版本/状态：C/0
教学过程（代号 A-4）
JWC001-1-2
第
3 页
蚀性，使用时必须注意安全，若不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，该如何处理呢？ ［生］迅速用干 布拭去，再用大量水冲洗，最后可涂上碳酸氢钠溶液。 ． ［追问］能否涂上氢氧化钠溶液呢？为什么？ ［生］不能，因为 NaOH 有强腐蚀性。
3、硫酸与金属作用 稀硫酸与金属作用 浓硫酸与不活泼金属作用 ［补充演示］ 在一试管中放入少量白色无水硫酸铜粉末， 然后滴入浓硫酸， 观察有无颜色变化，再加入固体氢氧化钠，观察。 ［分析］白色无水硫酸铜在浓硫酸中不变蓝，再加入氢氧化钠固体时，反 应由慢至快，放出大量热，使溶液沸腾，反应结束后，溶液呈蓝色。
结论：若产生白色沉淀，则有 SO 2 4 存在，反之，则无。 2 2 ［说明］ （1）加入 HCl 酸化以排除 CO 3 、SO 3 、Ag+等的干扰，若滴加
HCl 后，产生白色沉淀，则需取上层清液进行试验。
2 （2）不用 HNO3 酸化，防止 SO 3 被 HNO3 氧化成 SO 2 4 而造成干扰。
四、实验注意事项强调 1、本实验的操作过程中使用各类强酸，应注意规范操作，防止不规范操作引起 事故，若有酸溅到皮肤上应用大量水冲洗。 2、浓硫酸稀释实验应注意正确的稀释步骤，酸加入水中并不断搅拌。 3、加热过程中应注意试管口应朝无人方向，试管应预热。
五、学生要试验要求完成各实验。
六、巡回指导学生实验操作，强调实验记录的重要性和必要性。
三、实验内容演示及讲解 （一）硫酸的性质 1、硫酸的稀释：酸入水、沿器壁、慢慢倒、轻轻摇（或及时搅） ［师生］稀释浓硫酸的操作规则可概括为：酸入水、沿器壁、慢慢倒、轻 轻摇（或及时搅） 。 ［学生实验］在一试管中注入 5 mL 蒸馏水，然后慢慢地沿试管内壁倒入 1 mL 浓硫酸，轻轻振荡，并用手触摸试管外壁（溶液留作后用） 。
BaCl 溶液
足量稀HCl
足量稀HCl
BaCl 溶液
足量稀HNO BaCl 溶液
Ba(NO ) 溶液
足量稀HNO
请同学们分组讨论，试液中一定或可能含有的离子。
版本/状态：C/0
教学过程（代号 A-4）
JWC001-1-2
第 4 页
操作：被检验液中滴加足量稀 HCl，无沉淀，再滴加 BaCl2 溶液。
广东省高级技工学校文化理论课教案（首页） （代号 A—3）
JWC001-1-1
教学过程（代号 A-4）
科 无机 化学 目 授 课 方 式 教 学 目 的 授 课 日 期 授 课 班 级 课 时
11.15
2
§实验二 氧化还原反应
2011 中级医药制药 01
教师引导、学生实验，设疑推进
作 业 题 数 选 用 教 具 挂 图
【课堂教学】 一、实验目的 1．验证过氧化氢的氧化性和还原性； 2．掌握过氧化氢和硫酸根离子的鉴别方式。 3. 掌握浓硫酸的性质， 练习浓硫酸的稀释操作
ห้องสมุดไป่ตู้版本/状态：C/0
教学过程（代号 A-4）
JWC001-1-2
二、实验准备 1、仪器：试管、玻璃棒。
第
2 页
2、试剂：锌粒、铜片、乙醚、6mol/L 的盐酸、双氧水，0.1mol/L 的溶液： 碘化钾、重铬酸钾、高锰酸钾、硫酸、氯化钡、Na2S 、Pb（NO3）2。 3、指示剂：蓝色石蕊试纸、淀粉溶液
2、浓硫酸的脱水性：用浓硫酸在白纸上写字时注意防护，不能腐蚀试验台。 ［过渡演示］取一根火柴，在火柴头和火柴杆上用胶头滴管滴上浓硫酸， 观察。 ［现象］片刻后，火柴杆变黑，火柴头着火燃烧。 ［分析］火柴杆变黑，是由于浓硫酸的脱水性使之炭化。火柴头之所以燃 烧，是因为浓硫酸与火柴头上的化学物质发生了复杂的化学反应，产生了一种 强氧化剂，同时，也由于浓硫酸具有吸水性，吸水放热，从而引起火柴头的自 发燃烧。 ［问题讨论］由于浓硫酸具有强吸水性和脱水性，因此它对皮肤有强烈腐
(三)、H2O2 的氧化还原性（有时间和操作技能的同学选做，其他同学观摩） 1、取5 滴0.1mol· L-1Pb（NO3）2 和5 滴0.1mol· L-1Na2S，逐滴加入3％的H2O2， 观察并记录观察到的现象。 2、取 5 滴 0.1mol· L-1AgNO3，加入5 滴2mol· L-1NaOH；然后逐滴加入3％的 H2O2，观察并计录观察到的现象。 3、 取10 滴3％H2O2， 加入1 滴0.1mol· L-1KMnO4， 然后加入1 滴2mol· L-1NaOH 使溶液为碱性，逐滴加入1mol· L-1H2SO4 酸化，观察并记录观察到的现象。
版本/状态：C/0
教学过程（代号 A-4）
JWC001-1-2
七、检查登记学生实验完成情况。
第 5 页
八、督促学生完成试验台及实验室的清理。
【小结】 本节我们通过实验、观察、分析，验证了浓硫酸的特性，通过对比、分析、
实验验证，归纳了 SO 2 4 的检验方法。从中可深刻感受到实验的重要性。实验
是研究化学的基础，是检验理论知识的标准，是探索新物质、新反应的途径。
【作业】 实验报告：氧族元素 思考： 1、检验双氧水时为什么要加乙醚？
2、 稀释浓硫酸应注意什么？ 3、 如何区别硫酸钡和氯化钡？
版本/状态：C/0
2
拟用 时间
30 分 钟
通过实验，使学生验证过氧化氢的氧化性 和还原性，掌握硫酸的性质，掌握过氧化 氢和硫酸根离子的鉴别方法。
制药实验室
重
1． 验证过氧化氢的氧化性和 还原性； 2． 掌握过氧化氢和硫酸根离
难
离子的鉴别试验。
点
点 教 学 回 顾 说
子的鉴别方式。
氧族元素的性质
通过实验，激发学生学习兴趣，训练实验设计及操作技能，培养观察、
明
分析、思维和创新能力，培养严谨、求实的科学态度和科学方法。
版本/状态：C/0
JWC001-1-2
【组织教学】 1、师生互致问候语 2、考勤、组织教学。
第
1 页
【复习】 提问：固体和液体的取用方法： 1. 称量 0.5g 氯化钠固体的方法？ 2. 量取 20ml 水的方法？
【导入】 ［趣味实验］将一张空白无字的纸在酒精灯火焰上方小心地来回移动，一 会儿，纸上神奇地出现了黑色的字迹，是火焰写的字吗？ ［引言］是浓硫酸所为。老师预先在干净的白纸上蘸稀硫酸写好了字样。 由于稀硫酸是无色的，所以纸上几无痕迹。然后在酒精灯火焰上方小心烘烤， 水分很快蒸发，纸上稀硫酸变成了浓硫酸，进而出现了大家看到的现象。那么， 这是由浓硫酸的什么特性造成的（脱水性）？下面通过实验进一步认识它的特 性。
（二）硫酸根离子的特征实验 ［问题探究］现有四组实验，现象如下： 第一组：试液 2 白色沉淀 白色沉淀 第二组：试液 无沉淀 2 白色沉淀
3 3 2 第三组：试液 无沉淀 白色沉淀 3 第四组：试液 2 白色沉淀 白色沉淀