第一章 化学基本概念和定律习题一.选择题下列有关同位素的说明中，正确的是( )A. 质量数相等，原子序数不同，化学性质相似B. 质量数和原子序数都相等，化学性质不同C. 质量数不相等，原子序数相等，化学性质相似D. 质量数不相等，原子序数相等，化学性质不同 原子的摩尔质量，正确的描述是指( )A. 任何一摩尔原子的质量B. 标况下，一摩尔原子的质量C. 含有阿佛加德罗数目个原子的质量D. 数值上等于原子量，单位为g·mol -1的质量一种未知气体，在一台扩散仪内以15.0mL·s -1的速度扩散，而此仪器内甲烷气体以30.0mL·s -1的速度扩散，则未知气体的分子量为( )A. 64B. 32C. 144D. 72 完全中和10升0.01mol·L -1 H 2SO 4需NaOH 的物质的量为( ) A. 0.2mol B. 2mol C. 0.5mol D. 0.4mol 与20克SO 3所含氧原子个数相同的CO 2的质量为( )A. 33克B. 44克C. 16.5克D. 22克3.1克磷与氯气反应，生成PCl m 和PCl n 混合物，已知PCl m 和PCl n 的物质的量之比为3:2，则PCl m 和PCl n 的物质的量分别为( )A. 3B. 2C. 0.06D. 0.04E. 0.05一定量的某气体于300K 时装入10升密闭容器中，此时压力为91.2kPa ，若温度升高为360K ，容器压缩为原来的3/4，此时压力将变为( )A. 68.4kPaB. 121.6kPaC. 146kPaD. 73kPa将等体积的氧气和氢气放入钢瓶中，此时的温度为423K ，压力为20.26kPa ， 经点燃爆炸并恢复到原来的温度，则P 总， P2O 分别为( )kPaA. 10.133B. 15.199C. 5.066D. 0.1E. 0.05将100kPa 压力下的氢气150mL 和45kPa 压力的氧气75mL 装入250mL 的真空瓶，则氢气和氧气的分压分别为( )A. 13.5B. 27C. 60D. 72.5E. 145实际气体接近理想气体的条件是( )A. 低压高温B. 高压低温C. 低温低温D. 高温高压下列关于分子论的论点，正确的是( )A. 一切物质都是由分子组成的B. 分子是保持原物质性质的最小微粒C. 分子是保持原物质化学性质的微粒D. 以上论述都不正确分子和原子的本质区别是( )A. 原子比分子的体积小B. 原子比分子的质量小C. 分子能不断地运动，原子则不能D. 分子在化学反应中，可以变成另一种分子，而原子则不能下列叙述错误的是( )A. 由同种元素的原子构成的纯净物称单质B. 由不同种元素的原子构成的纯净物称化合物C. 纯净的石墨晶体由C-12，C-13，C-14构成碳单质D. 纯净的氧中含少量的臭氧构成氧单质某元素的原子序数为83，该元素的一个原子必然含有( )A. 42个质子和41个中子B. 1个中子，41个质子和41个电子C. 83个电子D. 42个中子和41个质子多核素元素的几种核素，在其原子核中具有( )A. 相同的质子数，但中子数不同B. 相同的质量数，但原子序数不同C. 相同的质子数，电子数不同D. 相同的中子数，但质子数不同H-1，H-2，H-3与O-16，O-17，O-18六种核素，组成水的分子类型总数是( )A. 9种B. 8种C. 18种D. 27种核素C-12的原子质量为12.0000u，丰度为98.89%，核素C-13的原子质量为13.0033u，丰度为1.109%，则碳的平均原子量为( )A. 13.0008，B. 12.011C. 13.0045D. 12.050分子量为58的化合物，含5/29(质量)的氢，其余为碳，这个化合物的一个分子中氢原子的数目为( )A. 5B. 4C. 8D. 10有一元素X，它与氧化合形成分子式为X4O 的化合物，如果8.40千克的X与6.50千克的氧恰好完全化合，则元素X的原子量是( )A. 24.0B. 31.0C. 54.4D. 70.3一定温度和压力下，2.00克CO2体积为1.12升，同温同压下，2.00克某气体体积为0.77升，已知CO2分子量为44，则该气体的分子量为( )A. 64B. 34C. 18.8D. 80氯的平均原子量为35.453，自然界存在的氯的同位素仅有Cl-35，Cl-37则Cl-35，Cl-37在自然界的丰度比近似为( )A. 1:4B. 3:1C. 4:3D. 3:2标状下，25升气体的质量是0.050kg，则与气体的分子量最接近的数值是( )A. 22:B. 34:C. 45:D. 56.下列叙述正确的是( )A. "物质的量"就是某物质的摩尔质量B. "物质的量"的单位是摩尔C. 标况下，1摩尔物质的质量才是摩尔质量D. "物质的量"与物质的质量的关系是通过摩尔质量联系起来的下列说法正确的是( )1mol任何气体的体积都是22.4L1mol任何气体的体积都约是22.4LC. 标准状态下，1mol任何气体的体积都约是22.4LD. 标准状态下，1mol任何气体的体积都是22.4一定量的某气体，压力增为原来的4倍，绝对温度是原来得2倍，那么气体体积变化的倍数是( )A. 8B. 2C. 12 D.18下列叙述错误的是( )A. 一种气体产生的压力，与其它气体的存在有关B. 一种气体产生的压力，与其它气体的存在无关C. 混合气体的总压力为各气体的分压力之和D. 各组分气体的分压力等于总压与该组分的摩尔分数之积初始压力为101.3kPa的N2(g) 1升和CO2(g) 1升装入一个单向抽空的0.5升容器中，如温度保持不变，N2(g)的分压为( )A. 101.3kPaB. 202.6kPaC. 303.9kPaD. 405.2kPa一敞开烧瓶在280K时充满气体，要使13 气体逸出，则应将温度升高到( )A. 400KB. 300KC. 420KD. 450K合成氨原料气中，H2，N2比为3:1(体积比)，除此二种气体外，还含有杂质气体4%，原料气总压为15198.75kPa，则N2，H2的分压分别为( )A. 4217.0kPaB. 3647.7kpaC. 3500kpaD. 11399.1kPaE. 10943.1kPa可使气体扩散速度增大的因素为( )A. 增加气体的质量B. 加入催化剂C. 升高气体的温度D. 恒温恒压下加入其它气体标况下某气体1.12升，质量为1.25克，则H2的扩散速度是同条件下该气体扩散速度的( )倍A. 12.50B. 0.08C. 3.54D. 0.35一未知气体在一台扩散仪器内以10米/秒的速度扩散，在此仪器内，CH4气体以30米/秒的速度扩散，此未知气体的分子量为( )银有质量为106.902u和108.900u两种同位素，以知银元素的原子量为107.870，求质量为106.902u的同位素的丰度为( )A. 51.35%B. 48.65%C. 60.25%D. 39.75%用氢还原某n价金属氧化物时，1克氢气能还原m克氧化物，则该氧化物中金属的原子量是( )A. (m-8)nB. (8-m)nC. mn+8nD. (m-16)n某主族元素最高价含氧酸的化学式为HRO3，该元素R能与氢生成氢化物，其中氢的含量为17.76%，那R 的原子量为( )A. 7B. 14C. 31D. 75用足量的金属还原m克某金属氧化物R2O3 ，得n克金属R，则R的原子量为( )A.48n(m-n) B.24n(m-n)C. (m-n)24n D.(m-n)48n欲配制1升含NH310%的氨水，(d=0.96g·mL-1)，标准状况下，需NH3的体积为( )A. 253升B. 126.5升C. 63.25升D. 0.1265升373K与98658.6Pa压力下，一物质蒸气密度d=0.5977克/升，该物质的分子量( )A. 64B. 34C. 144D. 18.8关于摩尔的概念，下列说法正确的是( )A. 摩尔是计量一系统物质中所含基本单元数量多少的数量单位B. 摩尔既是计量一系统物质中所含基本单元数量多少的数量单位，又是表示它们质量大小的质量单位C. 摩尔是"物质的量"的单位，它是一系统的物质的量，该系统中所含的基本单元数与0.012kg C-12的原子数目相等D. 摩尔是一个质量单位在相同条件下，2.00L某气体质量为3.04克，8L的N2的质量为10克，则该气体的分子量为( )A. 17B. 34C. 68D. 136一个20升的氧气钢瓶，未使用前其压力为1.52×107Pa，(室温293K时) 使用一段时间后，钢瓶内压力降为2.03×105Pa，则用掉的氧气的质量为( )A. 3.461B. 1.825C. 1.731D. 0.913二.计算题将含有硝酸铜和铜粉的混合物若干克在空气中加热，使其充分反应，结果反应前后质量未变，求原混合物中铜和硝酸铜的摩尔百分组成. (原子量: N:14 O:16 Cu: 64)300K，101.325kPa下，一烧瓶充满氮气的质量为0.050426kg，在相同条件下，充满氢气为0.049888kg，则烧瓶的体积为多少升?将含等摩尔氮气和氢气的混合气体通入一反应器，在30397.5kPa下反应，若氢气反应掉20%，这时反应器内的压力为多少？将等体积混合的SO2(g)，O2(g)的混合气体，通过接触器，有90%的SO2变为SO3，求混合气体中各气体的体积分数。
将两团棉花塞子，一个用浓氨水湿润，另一个用浓盐酸湿润，同时塞入一根长0.97M的玻璃管两端，在氨气和氯化氢气体首先接触的地方，生成一个NH4Cl环，问这一环在距氨棉塞一端多远处出现?若V(NH3) =30ml·s-1则V(HCl)是多少?0.3263克某金属的氢化物MH2与水作用，MH2 + H2O →M(OH)2 +H2↑，在294K，101.3kPa条件下得干燥H20.345升，求此金属的原子量。
在300K和101kPa时，一块0.136克的Al-Zn合金与盐酸完全反应，得到干燥的氢气为0.129升，试计算合金中铝的百分含量。
原子量: Al:27 Zn: 65 Cl: 35.5第一章 化学基本概念和定律习题答案一.选择题二.计算题解: 设铜为Xmol ， 硝酸铜为Ymol 2Cu + O 2→ 2 CuO 2mol 增加32克 X Z Z=32X 2=16X2Cu(NO 3)22→2CuO+4NO 2+O 2 2mol 减量: 4×46+32=216 Y W W=216Y2=108Y ∵Z=W ∴16X=108Y令:X+Y=1 则: X=0.87=87% Y=0.13=13% 2. 解: W=PVMRTW(N 2)=101.325×1×288.314×300=1.14(g)W(H 2) =101.325×1×28.314×300=0.08(g)(1.14-0.08)1 = (0.050426-0.049888)×10 V V=0.51(L) 3. 解:N 2 + 3H 2 = 2NH 3 反应前: n n 0 反应后:n-0.23n n-0.2n 0.43nn 总=n-0.23n + n-0.2n + 0.43n =1.867n21.867 = 30397.5P P=28376kPa4. 解: 设反应前混合气体的总体积为1升.2SO 2 + O 2 →2SO 3始: 0.5 0.5 0 平: 0.05 0.275 0.45 总体积=0.775 升 V SO2=0.050.775 =0.065V O2 =0.2750.775 =0.355V SO3 =0.45/0.775=0.58 5. 解: V(HCl)/ V(NH 3) =3NH HCl M M =1.465白环距氨端为:1.465(1.465+1)×0.97=0.576(m)V(HCl) =V(NH 3)/1.465=20.5mL·s -1 6. 解: 求在标况下，H 2的体积压力不变时：V 1 T 1 = V 2T 2V =0.375×273294设: 金属的原子量为XMH2 + 2H2O = M(OH)2 +2H2↑ X+2 22.4×20.3263 0.375×273294 = 0.3480.348X + 0.696 = 22.4 × 2 ×0.3263X = 407. 解: 生成氢气的物质的量为n=PV/RT=(101×0.129)/(8.314×300) = 0.00522mol2Al + 6HCl=2AlCl3+ 3H254g 3molX mm =3X/5.4Zn + 2HCl=ZnCl2+ H265 1mol0.136-x nn = (0.136-X)65有: (0.136-X)65+3X54= n + m = 0.00522(mol)解得: X=0.078Al%=0.0780.136×100%=57.35%。