(1)当恰好完全反应时，溶液的颜色变化是____________。
(2)求废水中氢氧化钠的质量分数_______(写出计算过程)。
(3)往上述80g废水中逐渐加入稀硫酸至过量，请在答题卡中画出Na2SO4质量随加入稀硫酸质量变化的曲线_______。
(4)下表为市面上浓硫酸和浓盐酸的有关数据:
物质
纯度
价格(元/kg)
浓硫酸(工业级)
98%
0.6
浓盐酸(工业级)
98%
0.4
若工厂每天需处理上述废水8吨,选用__________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)更合算,每天可节约________元(保留整数)。
【答案】红色变为无色10% 浓硫酸373
【解析】
【分析】
【详解】
(1)当恰好完全反应时，为中性，而酚酞在中性环境为无色，所以溶液的颜色变化是无色；
（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少___________？（计算结果保留一位小数，下同）
（3）计算当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少___________？
【答案】4.416.7%16.3%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由图可得生成气体质量最终4.4g，故填：4.4
（2）解：设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙质量为y
【解析】
【分析】
【详解】
解：（1）设：至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x。
x=1750t
至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量1750t。
(2)设：所用稀硫酸的溶质质量分数为y.
y=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数为= 。
3．初三（112）班的小敬同学将22.5g的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为118.1g，请你帮他计算：（反应的方程式： ）
x=24t，
答：理论上可生产出24t的金属钛。
【点睛】
题主要考查学生根据化学方程式进行计算的能力，计算时要注意规范性和准确性。
7．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示.试求：
⑴完全反应后生成H2的质量_______________。
⑵所用硫酸溶液中溶质的质量分数_________。
（1）生成二氧化碳_____g。
（2）所用100g稀盐酸中溶质的质量分数。_____（写出计算过程）
【答案】4.47.3%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由题意二氧化碳逸出烧杯，反应前后质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为22.5g+100g-118.1g=4.4g。
（2）设生成4.4gCO2需要的氯化氢的的质量为x，则有：
（2）现消耗46吨钠，可生产钛的质量为多少_____？
【答案】74.7%24t
【解析】
【分析】
（1）根据物质的化学式计算组成元素的质量分数；
（2）根据反应的化学方程式及其提供的数据进行相关方面的计算。
【详解】
（1）四氯化钛中氯元素的质量分数为：
答：四氯化钛中氯元素的质量分数为74.7%；
（2）设理论上可生产出金属钛的质量为x，
⑵所用硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%。
8．农业上，硫酸铜溶液可用于制作果树消毒的灭虫杀菌剂。向200 g硫酸铜溶液中逐滴加入40gNaOH溶液，恰好完全反应，如图所示。请回答：
(1)恰好完全反应时，溶液的质量为_______________g。
(2)计算原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。_________
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
反应后剩余固体的质量（g）
17.4
14.8
12.2
10.8
10.8
试回答下列问题：
（1）Cu–Zn合金属于___________材料（“金属”或“有机合成”）。
（2）计算Cu–Zn合金完全反应时生成氢气的质量___________。（计算结果保留2位小数）
【答案】金属0.28g
(2)根据图可知，加入100g硫酸时恰好完全反应，消耗的硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g，设废水中氢氧化钠的质量分数为x，生成的硫酸钠的质量为y，
x=10%，y=14.2g，
(3)往上述80g废水中逐渐加入稀硫酸至过量，加入硫酸之前，硫酸钠为0，所以七点为0，至加入硫酸溶液100g，硫酸钠质量达到最大为14.2g，之后不再变化，Na2SO4质量随加入稀硫酸质量变化的曲线如图：
【答案】Na+、Cl﹣相符
【解析】
【详解】
（1）该注射液为氯化钠注射液，含有大量的Na+、Cl-；
（2）解：设溶液中含有的氯化钠的质量为x
x=1.17g
氯化钠注射溶液的质量分数：
答：与标签相符。
；
(4)设若工厂每天需处理上述废水8吨，需要的98%硫酸的质量为a，需要的30%的盐酸的质量为b，根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可得：
a=1t，b=0.73t，
所用硫酸的价值为1t×1000kg/t×0.6元/kg=600元，所用盐酸的价值为0.73t×1000kg/t×0.4元/kg=292元，若工厂每天需处理上述废水8吨，选用浓盐酸更合算，每天可节约600元-292元=308元。
【答案】4.56.25g
【解析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故18.5g+ag=18.2g+4.8g，a=4.5g；
（2）解：设18.5 g氯酸钾样品中氯酸钾的质量为x
x=12.25g
18.5 g氯酸钾样品中杂质的质量为：18.5g-12.25g=6.25g
答：18.5 g氯酸钾样品中杂质的质量为6.25g。
该样品中杂质质量12g-10g=2g，样品中杂质的质量分数；
答：质量分数为16.7%
（3）恰好完全反应溶液质量：
所得溶液的溶质质量分数：
答：所得溶液的溶质质量分数是16.3%
5．某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。现取废水样品80g倒入烧杯中，加入几滴无色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示。
解得x=8g
原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为： 。
答：(1)恰好完全反应时，溶液的质量为235.1g。(2)原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为4%。
9．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如图：
（1）a=_____；
（2）计算18.5 g氯酸钾样品中杂质的质量_____。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
6．钛（Ti）被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为4Na＋TiCl4 Ti＋4NaCl。
（1）四氯化钛中氯元素的质量分数。_____（结果保留到一位小数）
【答案】235.14%
【解析】
【详解】
(1)硫酸铜溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀，恰好完全反应时沉淀就不再增加，根据题中图示，沉淀不再增加时加入氢氧化钠溶液的质量是40g，同时生成氢氧化铜沉淀的质量是4.9g，因此恰好完全反应时，溶液的质量为：200g+40g-4.9g=235.1g。
(2)解：设参加反应的硫酸铜质量为x。
10．如图为某医药厂某批次氯化钠注射液的标签，为检验该批注射液的溶质质量分数与标签是否相符，取该批次注射液130g，加入过量的AgNO3溶液后，共得到白色沉淀2.87g。
（1）该注射液中大量含有的离子_____；（写出离子符号）
（2）试通过计算说明该批次注射液的溶质质量分数与标签是否相符。_____
由 解得x=7.3g
则稀盐酸中溶质的质量分数为
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
4．某纯碳酸钙粉末中不慎混入了部分杂质CaCl2，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：
（1）恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____________g。
2．（1）工业上若冶炼出含铁98%的生铁1000t，至少用含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_________t。
（2）取一定量该生铁样品，加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。
计算所用稀硫酸的溶质的质量分数______。
【答案】1750 t9.8%
【答案】0.4g19.6%
【解析】
【详解】
（1）由图中可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g；
（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
98 2
x 0.4g
=
x=19.6g
所用硫酸溶液中溶质的质量分数= ×100%=19.6%
答：⑴完全反应后生成H2的质量是0.4g。
初中化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
一、中考化学方程式的计算
1．Cu–Zn合金可用于工艺品的制作。某化学兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金样品的组成，取20克样品于烧杯中，向其中分5次加入相同质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量均为20 g，剩余固体的质量记录于下表：
【解析】
【分析】
【详解】
（1）金属材料包括金属和合金，Cu-Zn合金属于金属材料。故填：金属。