剧烈
2Mg＋CO2点=燃=2MgO＋C 剧烈
黑
1．从海水中提取镁，正确的方法是 ( )
A．海水― Na―O→HMg(OH)2―电―解→Mg
B．海水―H―C→l MgCl2 溶液―→MgCl2 晶体―电―解→Mg
C．海水石―― 灰→乳Mg(OH)2―灼―烧→MgO―电―解→Mg
D．海水石―― 灰→乳Mg(OH)2―H―C→l MgCl2 溶液
生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎 样的化学变化？ 3、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学 变化？ 4、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施 来提高经济效益？这对你有什么启示？
镁与海水提镁 [自学教材·填要点] 1．海水提镁 (1)流程：浓缩的海水―加―碱→ 氢氧化镁 ―分―离―加―盐―酸→
MgCl2 ― 通―电→Mg。
(2)贝壳起的作用： 贝壳起到提供碱的作用，发生的化学变化有：
高温
CaCO3=====CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
镁与海水提镁
1.海水提镁
[自学教材·填要点]
(3)镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？
经历的化学变化有：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2 H2O
BaCl2 \ NaOH \ Na2CO3 \ HCl 1、Ba2++SO42- = BaSO4↓ 2、Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓ 3、Ca2++CO32- = CaCO3↓ Ba2++CO32- = BaCO3↓ 4、OH- +H+ = H2O CO32- +2H+ = CO2↑+H2O
海水——元素宝库
3．海水的应用
[自学教材·记要点]
(1)海水应用广泛，如海水晒盐、海水淡化不经化学变化就
能进行。
(2)食盐大多数用于化工生产，如氯碱工业：
①原理：2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
②氯
碱工
业产
品的
主要
用途：
NaCl的精制
粗盐(NaCl)含有杂质Ca2+ \ Mg2+ \ SO42-
1．下列元素属于海水中的常量元素的是( )
①H ②O ③Na√ ④C√l ⑤Li ⑥I
⑦Au(金) ⑧Ca√ ⑨K√ ⑩Br√ ⑪F√
A.①②③④⑧⑨⑩⑪
B.③④⑧⑨⑩⑪ C.③④⑥⑦⑧⑨⑩⑪
答案：B
D.③④⑤⑥⑧⑨⑩⑪
镁与海水提镁
[交流讨论]
1、简述海水提镁的基本方法和工业流程。 2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在
镁与海水提镁
2．镁 (1)用途：
生产轻合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
(2)物理性质：
ห้องสมุดไป่ตู้
为什么镁有这些用途呢？
颜色
密度 硬度 熔、沸点
银白色 较小 小
低
镁与海水提镁
(3)化学性质：
先看几个实验：
1、镁条在空气中燃烧 2、镁条在CO2中燃烧 3、镁条和H2O的反应
(3)化学性质： Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑ 2Mg＋O2△=2MgO
海水——元素宝库
[自学教材·填要点]
1.海水中的元素
(1)常量元素(即每升海水中的含量均 大于1 mg 的 元素)有：氯 钠 镁 硫 钙 钾 碳 锶 溴 硼 氟 ， 共11种。 (2)微量元素：锂、碘、铀 等元素。
海水——元素宝库
[自学教材·填要点]
2．海水元素对人体的重要性
食盐：人体的必需物质，并对人体的 血液循环和 新陈代谢 都有着重要作用； 锂：可作为热核反应的重要材料； 铀：可作为 核燃料 ； 碘：可用于制药，如碘酒，人体缺碘易患甲状 腺肿大，加碘食盐中添加的是 KIO3 。
第第第
3
4
1 课
章节时
晨背 关键语句
理解 教材新知
知识点一 知识点二
把握 热点考向
考向一 考向二
1．海水中的常量元素：每升海水中含量大于 1 mg 的元素，
氯 钠 镁 硫 钙 钾碳锶 溴硼氟
包括 Cl、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F 2．海水中的微量元素：每升海水中含量小于 1 mg 的元素。 3．加碘食盐中添加的含碘物质为 KIO3。 4．镁能在二氧化碳中燃烧:2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C。 5．镁被称为“国防金属”，可电解熔融 MgCl2 制得。
答案：D
―→MgCl2(熔融)―电―解→Mg
2．镁粉在焰火、闪光粉中是必不可少的原料，工业
制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在某种气体中冷却，
下列可为作冷却气体的是( )
A．空气 B．N2
C．CO2
D．H2
答案：D 解析：在高温下，空气、N2、CO2均与Mg反应。
课下作业
做高效导学P98-106 下节课讲解 自我评价1
通电
MgCl2====Mg+Cl2↑
镁与海水提镁
1.海水提镁
[自学教材·填要点]
(4)在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措 施来提高经济效益？这对你有什么启示？
①就地取材-利用海滩上的贝壳和海水 ②节约原料-循环利用氯元素
启示：一个真实的化学工业流程所考虑的问 题远比我们想象的复杂。它不仅考虑化学反 应，还要考虑经济效益、环境保护等问题。
小结： 海水提镁反应的化学方程式或离子方程式： ①制碱：CaCO3=高==温==CaO，＋CO2↑
CaO＋H2O=Ca(OH)2 ②沉淀：Mg2＋＋Ca(OH)2=Ca2＋。＋Mg(OH)2↓
③酸化： Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋。＋2H2O
④蒸发、结晶、脱水： HCl
⑤电M解gC熔l2融·6MH2gOC=l△2=：=MMggCCll22＋(熔6融H2)O=通==电=。=Mg＋Cl2↑