金属及其化合物（复习）
本单元教材分析
❖ 元素化合物知识是中学化学的基础知识，具有 承前启后的作用。
❖ 本章的知识内容可分为单质、化合物和金属材 料三大块
❖ 本章在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识 采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性 反应。
本单元复习要求及学法指导
❖ 认识常见金属及其化合物的共性和差异 。 ❖ 理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系,
[课堂练习]
❖ 1、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用
量的改变，对生成物没有影响的
A
❖ A．Na2O2与CO2 B．Na与O2 C．NaOH与CO2 D．碳与O2
❖ 2、于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是
❖ A．在水中溶解性：Na2CO3<NaHCO3
BC
❖ B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
属性 碱性氢
两性氢
碱性氢
碱性氢
氧化物
氧化物
氧化物
氧化物
与酸反应 都能反应，生成对应的盐和水
与碱反应 不反应
热稳定性 稳定
生成偏铝 酸盐和水
受热分解
不反应
受热分解
不反应
受热分解
还原性 无还原性 无还原性 有还原性 无还原性
制备
\\ 用弱碱 氨水 用强碱 用强碱
用途
化工原料
脱色净水 中和胃酸
[典型例题]
❖ 2、将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入
100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产
生的气体体积比是
A．1:2:3
B．6:3:2 D
C．3:1:1
D．1:1:1
思考：如果将100mL改成1000mL呢？
A
课堂练习
❖ 1、金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成 的物质是
A．Na2O
二、金属的化学性质
❖ 多数金属的化学性质比较活泼，具有较强 的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
你记得金属活动性顺序表吗？
强
弱
常温
常温下形 成保护膜
加热被氧化
强热
不被 氧化
冷水剧烈 热水缓慢 高温，生成 生成Ｈ２和对应碱 Ｈ２和氧化物
不反应
置换出Ｈ２
不反应
如HNO３和浓H２SO４
复杂氧化还原反应
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写 出相应的化学反应方程式。
Na2O2
③ ①②
Na
NaOH
⑥
⑤
⑨
⑦ Na2CO3 ⑧ NaHCO3
④
2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写
出相应的化学反应方程式。
②
Al ① ③
Al2O3 ⑤

⑧
④ Al(OH)3
⑥ ⑨
AlCl3
⑦⑩
B．NaOH D
C．Na2CO3 D．NaCl
❖ 2、将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的
混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在
标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金
属是
C
❖ （A）锌 （B）铁 （C）铝 （D）镁
三、金属化合物的性质
❖ 1、氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3
颜色状态 白色粉末 淡黄色粉末 白色粉末 红棕色粉末
属性
碱性氧化物 过氧化物 两性氧化物 碱性氧化物
与酸反应 与碱反应 与水反应
生成钠盐 和水 与水反应
生成碱
生成钠盐 氧气和水
与水反应
生成碱 和氧气
生成铝盐 和水 生成偏铝 酸盐和水
不反应
生成铁盐 和水 不反应
不反应
2、氢氧化物
NaOH
Al(OH)3
净水剂等
遇KSCN 显血红色
[典型例题]
❖ 3、在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化 钠溶液反应，又能跟盐酸反应，且在生成物中 都有盐和水的是
①Al ②Al(OH)3 ③Al2O3 C
④MgCO3 ⑤Mg(HCO3)2 ❖ A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
❖ 4、等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后， 沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等， 则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是
初步形成金属元素及其化合物的知识网络。
❖ 抓住主线，系统掌握 。 ❖ 学会将知识点进行归纳比较、编织知识网络
本单元知识要点:
❖ 一、金属的物理性质 ❖ 二、金属的化学性质 ❖ 三、金属化合物的性质 ❖ 四、金属及其化合物之间的相互转化 ❖ 五、用途广泛的金属材料
一、金属的物理性质
❖ [归纳总结］：常温下，金属一般为 银白色晶体（汞常温下为液体），具 有良好的导电性、导热性、延展性， 金属的熔沸点和硬度相差很大。
净水
净水
3、盐
Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3
与酸反应 与碱反应 氧化还原性
生成CO2 生成CO2 不反应 不反应
不反应 生成CO32- 生成碱 生成碱
无
无 还原性 氧化性
稳定性
稳定 受热分解 易被氧化 稳定
用途 金属离子检验
？ 工业原
料等
中制和糕胃点酸遇K净SC水N剂不等显
焰色反应呈黄色 血红色，加入 氯水后显红色
NaAlO2
3、铁及其重要化合物之间的转化关系， 写出相应的化学反应方程式。
②
Fe3O4
①③ Fe
④ FeCl2 ⑤
Fe(OH)2 ⑥ ⑨
⑦ Fe(OH)3 ⑧ FeCl3
⑩
五、用途广泛的金属材料
❖ 合金具有许多优良的物理、化学或机械 性能，在许多方面不同于各金属成分。 合金的硬度一般比它的各成分金属的大， 多数合金的熔点比它的各成分金属的低。 合金在工业上具有比纯金属更广泛的用 途。
❖ C．与酸反应的速度：Na2CO3<NaHCO3
❖ D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为 Na2CO3
❖ 3、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下
实验操作时最佳顺序为
B
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少 量NH4SCN溶液
A.①③ B.③② C. ③① D. ①②③
只和王 水反应
先与水 反应
强置换弱
迅速反应 缓慢
受热不 分解
不能与水直接反应 受热后分解
[典型例题]
❖ 1、能说明钠、镁、铝的金属性依次减弱的是BD
❖ A．钠、镁、铝的化合价依次升高 ❖ B．钠、镁、铝元素形成的氢氧化物碱性依次
减弱
❖ C．钠、镁、铝分别与酸反应时，其原子失去 电子的数目依次增加
❖ D．钠遇冷水剧烈反应，镁与沸水有明显反应， 铝与沸水也很难反应
❖ A．1∶3 B．2∶3 C．1∶4 D．BD2∶7
实验探究
❖有一瓶硫酸亚铁试样，由于保管不 当或时间过长，怀疑有可能变质。 试设计实验证明该试样中的硫酸亚 铁是部分被氧化、全部被氧化还是 完全没被氧化。 答：取少量试样溶于水，将所得溶液 分成两份，在一份中滴加KSCN溶液， 另一份中滴加KMnO4观察现象……。