点燃点燃点燃点燃 点燃 点燃△ △ △ △ 点燃第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：物质 NaAlFe保存 煤油（或石蜡油）中 直接在试剂瓶中即可 直接在试剂瓶中 化性 常温下氧化成Na 2O ： 4Na + O 2 = 2Na 2O 点燃生成Na 2O 2 2Na + O 2 == Na 2O 2 常温下生成致密氧化膜： 4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3 致密氧化膜使铝耐腐蚀。
纯氧中可燃，生成氧化铝： 4Al +3O 2 ===== 2Al 2O 3潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe 2O 3 纯氧中点燃生成： 3Fe+2O 2 =====Fe 3O 4与 O 2与Cl 22Na+Cl 2==2NaCl2Al+3Cl 2 ===== 2AlCl 3 2Fe+3Cl 22FeCl 3与S 常温下即可反应：2Na + S = Na 2S加热时才能反应： 2Al + 3S == Al 2S 3加热只能生成亚铁盐： Fe + S == FeS与水常温与冷水剧烈反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑去膜后与热水反应： 2Al+6H 2O====2Al(OH)3↓+3H 2↑常温下纯铁不与水反应。
加热时才与水蒸气反应： 3Fe+4H 2O(g)====== Fe 3O 4+4H 2与 酸 溶 液 2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑ 2Al+6HCl==2AlCl 3+ 3H 2↑ Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ 与 碱 溶 液 ----------------------2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑---------------------与 盐 溶 液 与硫酸铜溶液： 2Na+2H 2O+CuSO 4= Cu(OH)2+Na 2SO 4+H 2↑与氯化铁溶液：6Na+6H 2O+2FeCl 3= 2Fe(OH)3+6NaCl+ 3H 2↑ 置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质与 氧 化 物 ---------------------- 镁条引燃时铝热反应：2Al+Fe 2O 3=======Al 2O 3+2Fe ---------------------金属活泼性逐渐减弱Na 2ONa 2O 2Al 2O 3Fe 2O 3 性质 碱性氧化物 非碱性氧化物 两性氧化物 碱性氧化物 颜白色固体淡黄色固体白色固体 赤红色固体△相互转化2FeCl2+Cl2====2FeCl32FeBr2+Br2====2FeBr3主要表现：性（还原性）2FeCl3+Fe===3FeCl22FeBr3+Fe===3FeBr2表现：性（氧化性）检验遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。
锂钠钾钙锶钡铜紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。
无水碳酸钠是白色粉末。
NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。
它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。
NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。
将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。
3、氧化铝、氢氧化铝（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。
它的熔点、沸点都高于2000度。
（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。
氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。
10、合金：金属及其化合物相对原子质量：Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64 H：1 O：16 C：12 S：16 Cl：35.5一、选择题1．在实验室中，通常将金属钠保存在（）A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中2．下列物质中，不属于．．．合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2 6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有-B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+A．AlO27．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOH B． Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 8．只用一种试剂可区别()()、、、、五种溶液,Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO2422243424这种试剂是（）A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO3 9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe 10．（多选）将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生D．无变化11．下列离子方程式书写正确．．的是（ ） A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑ B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －12．（多选）下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．Na H NO SO 342++--、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、 13．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（ ）二．填空题14．(1)鉴别KCl 溶液和K 2CO 3的试剂是 ，离子方程式为 (2)除去混入NaCl 溶液中少量NaHCO 3杂质的试剂是 ，离子方程式为 (3)除去Na 2CO 3粉末中混入的NaHCO 3杂质用 方法，化学方程式为15．明矾是一种 盐。
其在水中的电离方程式是 ..................................................................明矾的用途 。
16．已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B 的化学式D 的化学式(2)写出由E转变成F的化学方程式(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式向G 溶液加入A的有关离子反应方程式四.实验题17．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。
某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是。
为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：。
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（答大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于____________________________________________ 。
（5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：。
（用甲、乙、丙、丁回答）五.计算题18、在100mL 0.5mol/L的AlCl3 溶液中，加入100mL的NaOH溶液，得到1.56g沉淀。
求NaOH溶液的物质的量浓度。
.《金属及其化合物》测试题参考答案1-5 B D D B C 6-10 A C C D BC 11-13 D BC D14．（1）盐酸； CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O；（2）盐酸； HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O；（3）加热； 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O15．复盐； KAl（SO4）2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－；净水剂16．（1）FeCl2； KCl（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋； 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋17.(1)图 ；吸收A装置中产生的酸雾；变蓝；带火星的木条；复燃(2) D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀(3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小； 30 ；因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质(5)乙。