化学计算题培优题经典一、中考化学计算题1．某粗盐样品仅含NaCl 和 MgCl2，为探究粗盐中NaCl 的质量分数，某研究性小组取了10g 样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。
(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl 的质量分数为____________。
(2)当加入氢氧化钠溶液至ag 时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？【答案】 90.5% 10.22g【解析】（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl 的质量分数；（ 2）根据图像分析解答。
（1）设样品中氯化镁的质量为 x，反应生成氯化钠的质量为y。
MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓ +2NaCl9558117x0.58g y9558117x0.58 g yx=0.95gy=1.17g样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g9.05g×100％ =90.5%该粗盐样品中NaCl 的质量分数为10g（2）当加入氢氧化钠溶液至ag 时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（ 1）该粗盐样品中NaCl 的质量分数90.5%；（ 2）当加入氢氧化钠溶液至ag 时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。
2．实验室有一部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。
兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分株，进行如下探究：(1)用盐酸溶解样品(样品混合均匀)，测定生成氢气质量。
实验数据如下表所示：实验序号所取样品质量(g)所加盐酸质量(g)生成氢气质量(g)Ⅰ16.060.00.5Ⅱ16.0130.0 1.0Ⅲ16.0150.0 1.0镁粉样品中金属镁的质量百分含量为_________________。
(2)向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。
计算盐酸的质量分数为_______________。
(写出计算过程 )【答案】 75%36.5%【解析】【详解】（1）对比第Ⅱ、Ⅲ组中发现，对比第Ⅲ 组中所加盐酸质量由130g 增加到 150g 时，氢气的质量没有增加，说明第Ⅲ 组中镁完全反应，设样品中金属镁的质量为x，Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2242x 1.0g24 =2x 1.0gx=12.0g样品中金属镁的质量百分含量为：12.0g100%=75% 。
16.0g（2） MgO+2HCl=MgCl2+H2O， Mg+2HCl=MgCl2+H2↑， MgCl2+2NaOH=Mg（ OH）2↓ +2NaCl，HCl+NaOH=NaCl+H2O，可得关系式： HCl～ NaOH，设 150.0g 稀盐酸中氯化氢的质量为yHCl :NaOH36.540y150g40%36.5 =40gy150g 40%y=54.75g盐酸的质量分数为：54.75g100%=36.5% 。
150.0g答：（ 1）样品中金属镁的质量百分含量为75%；（2）盐酸的质量分数为36.5%。
3．现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．（查阅资料）（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2 价的可溶性金属硫酸盐和氢气．（2）相对原子质量： Mg﹣ 24、 Fe﹣56、 Zn﹣65140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加（实验步骤及数据）取该混合物粉末 8.0g 放入烧杯中，将入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量 /g35． O35.035．O35．O 剩余固体的质量 /g 6.8 5.6 4.4 4.2通过计算（写出计算过程），求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数？（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？【答案】该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%；该混合物粉末中另一金属为金属镁；第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%．【解析】试题分析：（ 1）混合物中Cu 的质量分数 =（2）设该金属M 的相对原子质量为X，第 4 次反应的稀硫酸质量为反应的总稀硫酸质量是35g×3+=M+H 2SO4═ MSO4+H2↑X988g﹣ 4.2g× 14%X：98=3.8g：× 14%X=24所以该金属是镁．（3）设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成 H2的质量为zMg+H2SO4═MgSO4+H2↑981202105g × 14%y z98： 120═ 105g × 14%： y y=18g98： 2═ 105g × 14%：z z=0.3gMgSO4溶液的质量分数为18g/ （ 105g+3.6g﹣0.3g）× 100%≈ 16.6%答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%；该混合物粉末中另一金属为金属镁；第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学性质．4．我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH2＋CO2＋ X＝ NH4HCO3②NH4HCO3＋ NaCl＝ NH4Cl＋ NaHCO3↓③2NaHCO3Na2CO3＋ H2O＋CO2↑请回答下列问题：（1）反应①中 X 的化学式为 _________。
（2）除去混在 Na2CO3粉末中少量的 NaHCO3的方法是 _______________ 。
（3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g 工业纯碱，向其中加入269.5g 稀盐酸，恰好完全反应，生成 22g 二氧化碳，求：①工业纯碱中碳酸钠的质量分数_____________ 。
（计算结果保留到0.1%）②反应后溶液中溶质的质量分数_____________ 。
【答案】 H2O将混合物加热96.4% 20%【解析】【详解】（1）根据反应前后原子的种类及个数不变可知，X 的化学式为 H2O。
（2）NaHCO3 在加热的情况下可反应生成碳酸钠，所以可以用将混合物加热的方法。
（3）根据题意可知：反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳气体；已知量为二氧化碳的质量；未知量为①工业纯碱中碳酸钠的质量分数、②反应后溶液中溶质的质量分数。
解题思路：1、可根据反应化学方程式中二氧化碳与碳酸钠的质量关系，求出碳酸钠的质量；再进一步求出其质量分数。
2、可根据反应化学方程式中二氧化碳与氯化钠的质量关系，求出生成氯化钠的质量；再结合样品质量求出样品中氯化钠的质量，即可计算所得溶液的溶质质量分数。
具体过程如下：解：设① 55g 工业纯碱中碳酸钠的质量为x，②反应后生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋ H2O＋ CO2↑10611744x y22gx＝ 53g工业纯碱中碳酸钠的质量分数为×100%＝ 96.4%y＝58.5g则反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为答：①工业纯碱中碳酸的质量分数为96.4%。
②反应后溶液中溶质的质量分数为20%。
5．某化学兴趣小组对失去标签的稀硫酸溶液的浓度进行测定：取稀硫酸50g 于烧杯中，逐滴滴加溶质的质量分数为 3.42%的氢氧化钡溶液并振荡，充分反应后，烧杯内的溶液中溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示（1）当滴加Ba（ OH）2溶液 50g 时，烧杯内溶液的pH_____7（填“＞”“＜”或“＝”）（2）求该稀硫酸溶液的溶质的质量分数（写出答题过程）。
_____。
（3）滴加 Ba（OH）2溶液至 150g时，所得溶液的溶质的质量分数为_____（计算结果精确到 0.01%）【答案】＜ 3.92% 195.34g【解析】【分析】【详解】（1）参加反应的 Ba(OH)2质量共有2溶液 50g时，此时3.42% × 100g=3.42g。
当滴加 Ba(OH)硫酸过量，溶液呈酸性，烧杯内溶液的pH＜ 7。
故填：＜（2）解：设硫酸溶液的溶质质量分数为x；生成硫酸钡的质量为y。
H 2SO4+Ba OH 2== BaSO4+2H 2O9817123350xg 3.42g y98 =17123350xg 3.42g yx 3.92% ; y 4.66g；故填： 3.92%（3）滴加 Ba(OH)2溶液至 150 g 时，所得溶液的质量为的求法是，先看往烧杯中加入了多少物质，再看以什么形式从溶液中出来。
共加入了150g+50g=200g 4.66g；由（ 2）可知有硫酸钡以沉淀形式从溶液中出来，故200g-4.66g=195.34g；故填： 195.34g 【点睛】对失去标签的稀硫酸浓度进行测定，根据所学知识和题中信息知，灵活应用质量守恒定律和正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。
6．工业盐酸中通常溶有少量的氯化铁而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl 的含量进行如下实验：取某工业盐酸100 g，滴加一定溶质质量分数的NaOH 溶液，测得加入NaOH 溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。
请回答下列问题：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_____g。
（2）请按上述实验中发生反应的先后顺序写出有关反应的化学方程式：_____； _____。
（3）该工业盐酸中 HCl 的质量分数是多少 _____（写出计算过程）？【答案】 2.14g NaOH+HCl═ NaCl+H2O FeCl3+3NaOH═ Fe（ OH）3↓ +3NaCl 29.2%【解析】【详解】（1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g。
（2）酸首先要和氢氧化钠反应，当酸反应完后，氯化铁才和氢氧化钠反应，故有关反应的化学方程式为：NaOH+HCl═ NaCl+H2O； FeCl3+3NaOH═ Fe（OH）3↓ +3NaCl。
（3）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g﹣160g＝12g；设消耗的氢氧化钠的质量为x。
解得 x＝ 2.4g。
氢氧化钠溶液的溶质质量分数＝＝ 20%与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%＝ 32g解得 y＝ 29.2g该工业盐酸中HCl 的质量分数是：＝ 29.2%故答案为：（1） 2.14；（ 2） NaOH+HCl═ NaCl+H2O； FeCl3+3NaOH═Fe（ OH）3↓ +3NaCl；（ 3）29.2%。
7．某实验室用含硫酸铜和盐酸的混合液与混入了锌粉的铜粉（以下简称铜锌粉）反应来测定混合液中盐酸的质量分数和铜锌粉中锌的含量。