南京工业大学无机与分析化学试卷(下、A)(一页开卷)2012—2013学年第二学期使用班级：全校相关专业学院专业学号姓名题号一二三四五六七总分得分一、每题只有一个答案是正确的,请选择（每题2分,将答案填入答题表中）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液两份，分别用A：用NaOH溶液控制pH=10.0，其条件稳定常数记作K'ZnY,A，B：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，条件稳定常数记作K'ZnY,B，。
正确的关系式是：2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示剂是：(A) Ag2CrO4(B) 二氯荧光黄(C) 甲基橙(D) FeNH4(SO4)23. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是：(A) KIO 3 (B) FeNH4(SO4)2(C) Fe(NH4)2(SO4)2(D) CuSO44. 下列说法正确的是：(A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大(B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小(C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也小(D) 不同种类沉淀的溶解度越大，溶度积也越大5. 从磷元素的电位图φo(V) H2PO2-____-2.25V____P4_______________PH3|_____________-1.23V____________|可计算电对P4/ PH3的标准电极电位φo P4/PH3为：(A) －1.02V (B) －1.74V (C) －0.89V (D) －1.16V6. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是：(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 67. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是：(A) 加大H2C2O4浓度(B) 加大酸度(C) 事先加入Mn2+(D) 加快滴KMnO4的速度8. 下列混合离子能用氨水分离的是：(A) Cr3+和Cu2+(B) Cu2+和Zn2+(C) SO42-和Cl-(D) Fe3+和Al3+9. φo Cr2O72-/ Cr3+ = 1.33V，φo Fe3+/Fe2+= 0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+，([H+] = 2mol·L-1)滴至70%时，溶液的电极电位为：(A) 0.70V (B) 1.01V (C) 1.35V (D) 0.67V10. 已知lgK MY =14.51，[M] = 0.010mol·L-1。
EDTA酸效应αY(H)如下表：EDTA在不同pH时酸效应系数的对数值lgαY(H)pH lgαY(H)pH lgαY(H)pH lgαY(H)0.0 23.64 5.0 6.45 10.0 0.451.0 18.01 6.0 4.65 11.0 0.072.0 13.51 7.0 3.32 12.0 0.013.0 10.60 8.0 2.274.0 8.44 9.0 1.28对M可进行准确滴定的最低pH为：(A) 3.0 (B) 4.0 (C) 5.0 (D) 6.011. Fe2+有6个3d电子，配合物[Fe(CN)6]4-的晶体场分裂能△o = 395kJ·mol-1；电子成对能E p = 213kJ·mol-1。
则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ·mol-1)：(A) －522 (B) －470.4 (C) －948 (D) －30912. 下列关于氧化还原概念的叙述，错误的是：(A) 化学反应中反应物共用电子对的偏移，也称氧化还原反应(B) 氧化数减少的过程，称为被还原(C) 氧化和还原必须同时发生(D) 失电子的反应物，由于它的氧化数增加，因此是氧化剂13. 欲使难溶物CaC2O4在水溶液中溶解度增大，可采用的方法是：L-1的氨水(B) 降低溶液的pH值(A) 加入 1.0 mol·L-1的K2C2O4溶液(D) 加入CaCl2溶液(C) 加入0.10 mol·14. 配离子[Ni(CN)4]2-的磁矩等于0.0μB，其空间构型和中心原子Ni的杂化轨道类型为：(A) 正四面体和sp3杂化(B) 八面体和d2sp3杂化(C) 八面体和sp3d2杂化(D) 平面正方形和dsp2杂化15. 有一含有CaF2(s)(K sp=1.5×10-10)与CaSO4(s)(K sp=7.1×10-5)的饱和溶液，其中[SO42-] =1.3×10-4 mol·L-1，则溶液中[F-]等于(mol·L-1)：(A) 3.3×10-5(B) 1.6×10-5(C) 8.0×10-6(D) 0.03316. 用薄层层析法，以苯－乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，测得溶剂前沿离斑点中心的距离为14.6㎝，溶剂前沿离原点距离为23.2 cm，则其比移值R f为：(A) 3.7 (B) 0.59 (C) 0.63 (D) 0.3717. 碘量法中所用的指示剂为：(A) 淀粉溶液(B) 二甲酚橙(C) 亚甲基蓝(D) 二苯胺磺酸钠18. 晶形沉淀陈化的主要目的是：(A) 增大沉淀的溶解度(B) 小颗粒长大，使沉淀更纯净(C) 避免后沉淀现象(D) 形成非晶型沉淀19. 当含有Mg2+、Na+、Ag+、Al3+离子混合液流过阳离子交换树脂时，最先流出和最后流出的离子分别是：(A) Na+，Mg2+(B) Ag+，Al3+(C) Na+，Al3+(D) Mg2+，Ag+20. 已知M与EDTA(Y)的lg K MY = 13.2，在pH = 5.0的HAc-NaAc缓冲溶液中，αY(H) =106.45；αM(L) =102.4；αM(OH) =100.4；则在此条件下，lgK’MY为：(A) 6.75 (B) 4.35 (C) 3.95 (D) 2.95二、填空和简单计算(每题2分)1. 称取0.3581g的ZnO(M = 81.38)定容250.00mL，吸取该溶液20.00mL，用EDTA溶液滴定。
终点时，用去EDTA溶液20.34mL。
EDTA溶液的浓度为__________mol·L-1。
2. 完成方程式___Zn + __HNO3(极稀) = _____ + __NH3↑+ _______。
10-10。
则在CaF2的饱和溶液中，[F-]= mol·L-1，3. 已知CaF2的溶度积为K SP = 1.1×CaF2的溶解度为mol·L-1。
4. 二羟基·四水合铝(Ⅲ)离子的离子式为_____________，铝的配位数是__________。
5. EDTA滴定Al3+时，先定量加入过量的EDTA，加热煮沸后再用Zn2+标准溶液滴定多余的EDTA。
这种滴定法称作_____滴定法。
6. 称取0.3251g的K2Cr2O7(M = 294.2)，溶解、加酸和KI，用标定Na2S2O3溶液滴定，终点时用去Na2S2O3溶液35.81mL。
该Na2S2O3溶液的浓度为__________mol·L-1。
7. 分配比 D = 23，相比为2，萃取M一次后，留在水相中的M占原总量的______%。
8. 已知MgF2的K sp = 6.4×10-7，CaF2的K sp = 1.1×10-10，化学反应MgF2 + Ca2+ = CaF2+ Mg2+的平衡常数K = _____________。
9. Pt的配合物A的组成是PtCl4·(NH3)4；配合物B的组成是PtCl4·(NH3)2。
在1mol的A中加入AgNO3，有2mol的AgCl沉淀生成；而B不生成AgCl沉淀。
加入NaOH，均无NH3生成。
配合物A的结构式为________________。
B的结构式为_____________________。
10. 在pH=10时，铬黑T(EBT)是蓝色的，而Mg-EBT是红色的。
用EDTA滴定Mg2+，铬黑T(EBT) 为指示剂，滴至终点时，溶液从___色突变为____色。
11. [Fe(CN)6]4-是内轨型配离子，Fe2+的轨道杂化类型是____________，磁矩是_________μB。
12. 在进行EDTA滴定时，指示剂变色缓慢而使滴定终点延后。
这种现象称作指示剂的____________。
三、简答题(每题4分)1. 写出标准状态下的铜锌原电池的表示式。
并算出电池的电动势。
已知：Φo Cu2+/Cu=0.34V；φo Zn2+/Zn = －0.76V。
2. 用基准物CaCO3标定EDTA，HCl溶解CaCO3时，为什么要加热至不冒小气泡为止？四、由NaCl(M = 58.44)、NaBr(M = 102.9)和其他惰性物质组成的混合物0.8652g，溶解后定容至100.0mL，制成液样，取液样25.00mL，加入过量的AgNO3沉淀为AgCl(M = 143.2)和AgBr(M = 187.8)，烘干后，称量，沉淀质量为0.4351。
另取液样25.00mL，用0.1527mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定，终点时，消耗AgNO3标准溶液17.01mL。
求原样品中NaCl和NaBr的百分含量。
(本题8分)五、称取含有Fe2O3(M= 159.7)和Al2O3(M= 102.0) 和其它情性物质组成的试样0.1543g，溶解后，在pH = 2.0时，以磺基水杨酸为指示剂，用0.02246mol·L-1的EDTA标准溶液滴至终点。
消耗EDTA标准溶液11.23 mL。
然后加入上述EDTA标准溶液25.00mL，加热煮沸并调节pH = 4.5，以二甲酚橙为指示剂，用0.02141 mol·L-1的Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA。
终点时，消耗Zn2+标准溶液 5.27mL。
求原试样中Fe2O3和Al2O3的百分含量。
(本题8分)六、将1.526g钢样中的铬氧化成K2Cr2O7试液，在此试液中加入0.1328mol·L-1的FeSO4标准溶液L-1的KMnO4标准溶液滴定过量的FeSO4 。
用去25.00mL，然后用C(KMnO4) = 0.02145mol·KMnO4标准溶液 6.53mL。
计算钢样中铬(M = 52.00)的百分含量。
(本题8分)七、在0.1023g铝样品中，加入NH3-NH4Ac缓冲溶液使其pH= 9.0。