一．选择题（50分）1.下列离子中只能作碱的是 C 。

A．H2O B．HCO3-C．S2-D．[Fe(H2O)6]3+2.下列物质既可作酸，又可作碱的是 A 。

A．H2O B．AC-C．H2CO3D．[Al(H2O)6]3+3.下列溶液中，pH值最小的是 B 。

A．0.010 mol/L HCl B．0.010 mol/L H2SO4C．0.010 mol/L HAC D．0.010 mol/L H2C2O4 4.0.25 mol/L HF溶液中，C(H+)为 D 。

A B0.010 mol/L C．0.25a K mol/L D mol/L5.将pH＝5.00的强酸与pH＝13.00的强碱溶液等体积混合，则混合液的pH值为 C 。

A．9.00 B．8.00 C．12.70 D．5.006.下列溶液中，pH值约等于7.0的是 C 。

A．HCOONa B．NaAC C．NH4AC D．(NH4)2SO47.将 1.0 mol/L NH3·H2O与0.10 mol/L NH4Cl 水溶液按 D 体积比混合[V(NH3·H2O):V(NH4Cl)]，能配得缓冲能力最强的缓冲溶液。

A．1：1 B．2:1 C．10:1 D．1:108.要配制pH为9.00的缓冲溶液，需在500 ml 0.1 mol/L的NH3·H2O中加入NH4Cl B 克（K bNH3=1.8×10-5）。

A．47.60 B．4.76 C．1.50 D．15.09.某溶液中含有AgNO3、Sr(NO3)2、Pb(NO3)2和Ba(NO3)2四种物质，浓度均为0.010 mol/L，问向该溶液中逐渐滴加入K2CrO4溶液时，沉淀的先后顺序是 D 。

已知K sp(Ag2CrO4)＝1.1×10-12，K sp(PbCrO4)＝1.8×10-14，K sp(SrCrO4)＝2.2×10-5，K sp(BaCrO4)＝1.2×10-10。

A．Ag2CrO4，PbCrO4，SrCrO4，BaCrO4；B．PbCrO4，Ag2CrO4，SrCrO4，BaCrO4；C．SrCrO4，PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4；D．PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4，SrCrO4。

10.已知K sp(AB)＝4.0×10-10，K sp(A2B)＝3.2×10-11，则两物质在水中溶解度的关系为 B 。

A．S(AB) > S(A2B) B．S(AB)< S(A2B) C．S(AB)= S(A2B) D．无法确定11.已知K sp(Ag2CrO4)＝1.1×10-12，若AgNO3溶液浓度为2.0×10-4mol/L，K2CrO4溶液浓度为5.0×10-5 mol/L，则两者等体积混合后，溶液 B 。

A ．有沉淀B ．无沉淀C ．处于饱和D ．无法判定12. 将下列 B 物质加入到AgCl 饱和溶液中，会使AgCl 的溶解度更大些。

A ．NaCl(s)B ．NaNO 3(s)C ．AgNO 3(s)D ．水13. 已知K sp (AgCl)＝1.8×10-10，AgCl 在0.00 1 mol/L NaCl 溶液中的溶解度为 D mol/L 。

A ．1.8×10-10B ．1.34×10-5C ．0.001D ．1.8×10-714. 难溶电解质A 2B 在水溶液中有下列平衡：A 2B(s) −−→←−−2A ++B 2-，若平衡时C(A +)=x ，C(B 2-)=y ，则A 2B 的2sp(A B)K 表达式应为 A 。

A ．22sp(A B)K x y =B ．22sp(A B)1K 2x y =⋅C ．2sp(A B)K xy =D ．22sp(A B)K (2)x y =⋅ 15. 在下列叙述中错误的是 B 。

A ．溶液中难溶物的Q 等于该难溶电解质的K sp 时，为饱和溶液；B ．根据溶度积规则，K sp 越小，则该难溶电解质的溶解度越小；C ．CuS 不能溶于HCl ，但可溶于浓HNO 3；D ．同离子效应使难溶电解质的溶解度降低。

16. 下列配离子中，空间的构型为正方形的是 C 。

A ．[Ag(NH 3)2]+B ．[Ni(NH 3)4]2+C ．[Ni(CN)4]2-D ．[FeF 6]3-17. 配位化合物中心离子的配位数等于 C 。

A ．配位体数B ．配位体中原子总数C ．配位原子数D ．配位原子所具有的孤电子数18. EDTA 能与大多数金属离子形成 B 。

A ．复盐B ．螯合物C ．聚合物D ．离子型化合物19. [Fe(CN)6]3-的磁距为1.7，则中心离子的杂化轨道为 B 。

A ．sp 3d 2B ．d 2sp 3C ．dsp 3D ．dsp 220. 已知AgCl 的K sp ＝K 1，[Ag(NH 3)2]+的K f ＝K 2，则下列平衡的平衡常数为 A 。

AgCl ＋2NH 3↔[Ag(NH 3)2]+＋Cl -A ．K 1×K 2B ．K 1/K 2C ．K 2/K 1D ． 1/K 1×K 221. 下列有关Cu －Zn 原电池的叙述中错误的是 D 。

A ．盐桥中的电解质可保持两个半电池总的电荷平衡B ．盐桥用于维持氧化还原反应的进行C ．盐桥中的电解质不能参与电池反应D ． 电子通过盐桥流动22. 根据θϕ值判断下列各组离子不能共同存在于同一溶液的是 D 。

θϕ(ClO 3-/Cl -)＝1.451V ，θϕ(BrO 3-/Br 2)＝1.482V ，θϕ(Fe 3+/Fe 2+)＝0.771V ，θϕ(Pb 2+/Pb)＝-0.126V ，θϕ(Sn 4+/ Sn 2+)＝0.151V ，θϕ(I 2/I -)＝0.535VA ．Br 2和ClO 3-B ．Fe 2+和Sn 4+C ．Fe 2+和Pb 2+D ．Sn 2+和I 223. 在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则该氧化还原反应C 。

A ．速率越大B ．速率越小C ．能正向自发进行D ．能逆向进行24. 在(-)Pt|H 2(100kPa)|H +(1 mol/L)||Fe 3+(1 mol/L)，Fe 2+(1 mol/L)|Pt(+)电池中的电子转移是B 。

A ．Fe 2+→Fe 3+B ．H 2→Fe 3+C ．H 2→H +D ．Fe 2+→H +25. 已知溴在酸性介质中的电势图为 1.76 1.49 1.59 1.07432V V V V BrO BrO HBrO Br Br ---−−−→−−−→−−−→−−−→，则下列说法不正确的是 B 。

A ．溴元素中间价态的物质均易发生歧化B ．HBrO 能发生歧化C ．BrO 4-能将Br -氧化为BrO 3-D ．溴的含氧酸根都具有较强的氧化性二．填空题（34分）1. 写出Na 2C 2O 4(设其浓度为C)的物料平衡式: [Na +]=2C ，[H 2C 2O 4]+[HC 2O 4-]+[C 2O 42-]=C ；电荷平衡式： [H +]+[Na +]=[OH -]+[HC 2O 4-]+2[C 2O 42-] ；质子平衡式： [H +]+[HC 2O 4-]+2[H 2C 2O 4]=[OH -] 。

2. 缓冲溶液的缓冲容量首先决定于共轭酸碱对的 总浓度 ，两组分的浓度越大，接近 ，缓冲容量 越大 。

3. 计算20 ml 0.1 mol/L HCl 加20 ml 0.1 mol/L NH 3·H 2O 混合液的pH 值 5.28 ；20 ml 0.1 mol/L HAC 加20 ml 0.1 mol/L NaOH 混合液的pH 值 8.72 ；(-5aHAc 1.810K =⨯；32-5· 1.810bNH H O K =⨯)。

4. 同类型难溶解电解质在相同温度下，K sp 越大，则溶解度 大 。

5. 分步沉淀的次序不仅与溶度积及沉淀的 类型 有关，而且还与溶液中相应的离子 浓度 有关。

6. 在室温下，BaSO 4的溶度积为1.07×10-10，计算每升饱和溶液中所溶解BaSO 4为 2.45×10-3克 (4BaSO g M 233mol =)。

7. 计算CaF 2在pH ＝3的溶液中溶解度 3.5×10-4 mol/L(2-112.710spCaF K =⨯，-46.610aHF K =⨯)。

8. 在原电池中，ϕ值大的电对为 正 极，ϕ值小的电对为 负 极，电对的ϕ值越大，其氧化型 得电子能力 越强，电对的ϕ值越小，其还原型 失电子能力 越强。

9. KMnO 4的还原产物，在强酸性溶液中一般是Mn 2+ ，在中性溶液中一般是 MnO 2 ，在碱性溶液中一般是 MnO 42 。

10. 判断在298.15K 及标准状态下，422Sn I Sn I +-++→+，02()0.535I I V ϕ-=，42()0.15Sn Sn V ϕ++=，反应能否自发进行 不能自发进行 。

11. 计算在298.15K 及标准状态下，3225633Br BrO H Br H O --+++↔+，2() 1.065Br Br V ϕ-=，32() 1.52BrO Br V ϕ-=反应的平衡常数K= 2.69×1038 。

12. 碱性介质中，碘元素的标准电极电势图为0.140.450.5432V V V IO IO I I ---−−−→−−−→−−−→，能发生歧化的物质是 IO -和I 2 ，歧化反应的最终产物是 IO 3-和I - 。

13. 从含有0.01 mol/L 的Fe 3+的FeCl 3溶液中开始产生Fe(OH)3沉淀所需的pH 是 2.2 ，沉淀完全时所需的pH 是 3.2 ，（3-38() 3.810spFe OH K =⨯）。

14. 如果在1.0L Na 2CO 3溶液中使0.01mol/L 的BaSO 4完全转化为BaCO 3，需Na 2CO 3的溶液的最初浓度是0.46 （4-101.110BaSO sp K =⨯ ，3-95.110BaCO sp K =⨯）。

15. 配合物[Pt(NH 3)4NO 2Cl]CO 3的名称是碳酸-氯-硝基-四氨合铂(Ⅳ) ，中心离子的配位数是 6 ，配位体是 Cl -，NO 2-，NH 3 ，配位原子是 N ，N ，Cl 。

16. [Ag(NH 3)2]+溶液中存在的配位平衡为+3322[Ag(NH )]Ag NH ++=，当加入KI ，由于 生成AgI 沉淀 ，平衡向 左 移动。