2.下列说法中正确的是（ CD ） A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生
成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定的条件下也能发生
3．下列反应属于吸热反应的是 ( D ) A. C6H12O6(葡萄糖aq)+ 6O2 酶 6CO2 + 6H2O
B. CH3COOH + KOH
CH3COOK + H2O
C. A + B C + D △H<0
D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏
反应物全部化学键所需能量
4．同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q 1的是 AC
A． 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H1 = - Q 1kJ·mol-1；
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2 = - Q 2kJ·mol-1；
B． S(g)+O2(g)＝SO2(g)， △H1 = - Q 1kJ·mol-1；
H142(.9gk)+J/Im2(go)l1=2001=0k℃=Pa===2HI(g) △H=－ H242(1g.8)+kJ12/mO2o(lg)==H2O(g) △H=－
1.热化学方程式需注明反应时的温度和压
强.对于 25℃、101kPa时进行的反应 可不注明. 普通化学方程式不需注明温度和压强.
H242(1g.8)+kJ12/mO2o(lg)==H2O(g) △H=－ H282(5g.8)+kJ12/mO2o(lg)==H2O(l) △H=－
3.热化学方程式中化学计量数表示参加反应
的各物质的物质的量，可为整数或分数.
普通化学方程式中化学计量数表示原子、 分子数目，只能为整数，不能为分数.
【交流与讨论】： 观察以上热化学方程式，分析其与普通的化 学方程式有何不同？
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－ 14.9kJ/mol
物质变化
能量变化
热化学方程式包含物质变化和能量变化两 个部分，二者缺一不可. 普通化学方程式只包含物质变化一个部 分.
定义：
表示反应热的化学方程式叫热化学方程 式
一、反应热 焓变
1.定义：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相 同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反 应热。
在恒温、恒压的条件下，化学反应过程 中吸收或释放的热量称为反应的焓变。 符号： ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1
化学反应中为什么会有能量的变化？
宏观： 反应物和生成物所具有的能量不同.
能 量
反应物
能 量
生成物
放热
△H＜0
吸热
△H＞0
生成物 反应过程
反应物 反应过程
ΔH＝生成物总能量－反应物总能量
放热反应： ΔH＜0 或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或 ΔH为“＋”
微观：旧的化学键断裂时所吸收的能量与新 的化学键形成时所放出的能量不同.
化学反应的本质是什么？
化学键的断裂和形成
H242(1g.8)+kJ12/mO2o(lg)==H2O(g) △H=－
H282(5g.8)+kJ12/mO2o(lg)==H2O(l) △H=－
H2O(g)==H2 O(l)
△H=－ 44kJ/mol
H2O(l)==H2O
△H=＋
(g)
44kJ/mol
2.热化学方程式需注明各物质的状态.
普通化学方程式不需注明物质的状态.
书写热化学方程式的注意点：
1.需注明反应的温度和压强(如在25℃、101kPa下 进行的反应，可不注明).
2.应注明反应物和生成物的状态. 3.对于相同的反应，当化学计量数不同时，其△H
不同. H2H28422(5(1gg..8)8)+k+kJ12J12//mOmO2o2o((lglg))====HH22OO((lg) )△△HH==－－ 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－ 483.6kJ/mol
常见的吸热反应： 所有的电离过程 所有的水解反应 水煤气的生成反应、 炭与二氧化碳生成一氧化碳 氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应 多数的分解反应
C+H2O（g） 高温 CO+H2 Ba(OH)2+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+2H2O Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O
练习：
1.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化 碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃
烧的热化学方程式正确的是( A )
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+b kJ/mol
旧键断裂需要 吸 收能量，新 键形成会 放能出量。
结论： 一个化学反应是放热还是吸热取
决于
所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
观察下列示意图：
1、从该图你获得什么信息？ 2、你能计算出该反应过程中能量的变 化为多少吗？
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2
＝－183kJ/mol
从键能角度看：
ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
小结：
宏观：
△H=生成物总能量-反应物总能量
微观： △H=反应物总键能 -生成物总键能
二、热化学方程式
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H = -184.6 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H = -890.3 kJ/mol NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H = -57.3 kJ/mol
专题1 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应的热效应 ——化学反应的焓变
【复习回顾】：
在我们以前所学的化学反应中有哪些是 放热反应？有哪些是吸热反应？
常见的放热反应：
所有的燃烧反应
所有的中和反应
活泼金属与水、酸的反应
多数的化合反应
以下特殊的化合反应是吸热反应：
△
C+CO2 2CO