则反应 N2(g)＋O2(g)===2NO(g)吸收的热量为_□2_4__1_8_0_k_J____。 化学反应中化学键的□_25__断__裂_和__形__成_是反应过程中有能量变化的本质原
因。化学反应中的反应热等于□_2_6_断__裂__反_应__物__分_子__中__的__化_学__键__吸__收_的__总__能__量__与
答案 C
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答案
解析 Al 与盐酸反应是放热反应，A 项错误；B 中反应是吸热反应，但 不是氧化还原反应，B 项错误；灼热的 C 和 CO2 反应是氧化还原反应，同时 又是吸热反应，C 项正确；甲烷的燃烧是放热反应，D 项错误。
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_□_2_7 _形__成_生__成__物__分_子__中__的__化_学__键__放__出_的__总__能_量__________之差。
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1．化学反应都伴随能量变化吗？
提示：所有化学反应都伴随着能量变化，因为旧化学键断裂所吸收的能 量和新化学键形成所放出的能量不可能完全相同。
表示水溶液。
③热化学方程式中化学计量数表示_□1_9__物_质__的__量__，可以用 __□_20__整__数__或_简__单__分__数__表示。
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4．化学反应中能量变化的本质原因 N2(g)＋O2(g)===2NO(g)反应的能量变化如图所示：
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2．吸热反应与放热反应
(1)吸热反应：吸收热量的反应，ΔH____□_0_9_>_0______； 放热反应：放出热量的反应，ΔH_____□1_0_<_0______。
(2)从反应物和生成物总能量相对大小角度分析
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3．热化学方程式
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提示
3．热化学方程式与普通化学方程式有何区别？
提示：热化学方程式需要注明反应的温度和压强，需要注明物质的聚集 状态和反应热，同时热化学方程式的化学计量数可以是分数。
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提示23Biblioteka 师生课堂互动一、吸热反应与放热反应 1．吸热反应与放热反应的比较
(2)焓变
在 __□0_4__恒_温__、__恒__压__ 的 条 件 下 ， 化 学 反 应 过 程 中 __□_0_5_吸__收_______ 或 ____□0_6__释_放______的热量。符号为_□_0_7_Δ_H__，常用单位__□0_8_k_J_·_m_o_l_－_1 ___。
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化学反应的焓变
[明确学习目标] 1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应 和放热反应的本质。2.学会热化学方程式的书写与应用。
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23
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1.反应热与焓变
(1)反应热
在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的____□_01__温__度_____时， 所____□_0_2_吸__收_____或____□0_3__放_出______的热量。
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②标明物质的状态。因为物质发生状态的变化也伴随着能量的变化，所
以书 写热化学 方程式必 须标明物质 的状态。 一般用 “____□1_5_g_____”表示 气 体，“___□_1_6_l_____”表示液体，“_____□1_7_s____”表示固体，“___□_1_8_a_q____”
(1)能够表示__□_1_3_反__应__热__的化学方程式叫做热化学方程式。
(2)热化学方程式的书写要求
①标明反应温度和压强。如果没有标明温度和压强，则表示是在
___□1_4_2_5__℃_(_2_9_8_K__)、_1_0_1_k_P_a____条件下的反应热。
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提示
2．从微观和宏观两个角度怎样理解 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－ 183 kJ·mol－1 中的“183 kJ”？
提示：从微观上看，断裂 1 mol 氢氢键和 1 mol 氯氯键所吸收的能量比 形成 2 mol 氢氯键释放的能量少 183 kJ。从宏观上看 1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g) 所具有的总能量比 2 mol HCl(g)所具有的总能量多 183 kJ。
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解析
2．化学反应 A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正 确的是( )
A．每生成 2 mol AB(g)吸收 b kJ 热量 B．反应热 ΔH＝(a－b) kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂 1 mol A—A 键和 1 mol B—B 键，放出 a kJ 能量 答案 B
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答案
解析 根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是 吸热反应，每生成 2 mol AB(g)吸收(a－b) kJ 热量，A、C 两项错误；根据反 应热等于反应物的键能总和减生成物的键能总和可知，该反应的反应热 ΔH ＝(a－b) kJ·mol－1，B 项正确；化学键断裂吸收能量，D 项错误。
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由图可知：
1 mol N2 分子中的化学键断裂吸收的能量是__□2_1__94_6_k_J____， 1 mol O2 分子中的化学键断裂吸收的能量是__□2_2__4_9_8_kJ____， 2 mol NO 分子中的化学键形成释放的能量是_□_23__1_2_6_4k_J____，
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2．判断吸热反应、放热反应的“两大依据” 理论依据：反应物总能量与生成物总能量的相对大小。 计算依据：断裂化学键吸收的总能量与形成化学键放出的总能量的相对 大小。
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[对点练习] 1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( ) A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应 C．灼热的炭与 CO2 反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应