2018-2019学年本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
第I卷选择题一、选择题：本大题共16小题．每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．砒霜的主要成分是As2O3，微溶于水，有剧毒。
它是白色粉末，没有特殊气味，与面粉、淀粉等很相似，所以容易误食中毒。
下列有关As2O3的分类错误的是A．氧化物B．盐C．纯净物D．化合物2. 2015年，国防科技大学张长瑞教授曾经成功研制出一种具有超强吸附能力的新型超轻纳米材料，这种材料的密度仅为空气的一半，它可选择性吸附自重160倍以上的有机物。
下列有关该纳米材料的纳米粒子的说法正确的是A．直径比Na+的直径小B．不能透过滤纸C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．在水中形成的分散系稳定性比NaCl溶液强3．分离四氯化碳与水组成的混合物所需要的最佳装置或仪器是4. 下列实验操作或对事故的处理方法正确的是A.配制0.1mol/LNaCl溶液，定容时不小心加水超过刻度线，立即将水吸出B.实验室制取氧气并用排水法收集，出现倒吸现象，立即停止加热C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上稀NaOH溶液D.使用分液漏斗萃取碘水中的碘，振荡过程中要适时打开活塞进行“放气”5. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.3 gNa+中含有N A个电子B.硫酸的摩尔质量与硫酸分子的质量相等C. N A个CC14分子在标准状况下的体积约为22.4 LD. 18 g H2O中含有N A个H2、N A个O6. 下列分类正确的是7. 某实验中得到A、B、C三种液体的混合物，其信息如下：欲分离上述混合物获得C，下列说法正确的是A.不能用蒸馏的方法进行分离B.可以用过滤的方法进行分离C.若采用蒸馏操作，冷凝管中冷却水的流向应该与蒸气的流向相反D.该实验中用到的玻璃仪器有:酒精灯、蒸溜烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶8．下列有关说法正确的是A．铁在熔融状态下能导电，所以铁是电解质B．氯化氢在熔融状态下不导电，所以氯化氢是非电解质C．氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质D．电解质和非电解质都是纯净物9. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂（空白表示不选试剂）及主要操作方法均合理的一组是10．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）可将盐酸中的Cl-氧化为氯气，同时自身被还原为Cr3+。
0.1 mol K2Cr2O7可氧化Cl-的物质的量为A. 0.2 molB. 0.3 molC. 0.6 molD. 1.4 mol11．在含有少量碘离子（I-）的溶液中，H2O2分解的机理为：①H2O2+I－=H2O+IO-②H2O2+IO-＝H2O+O2+I-下列有关说法错误的是A. IO-中碘元素的化合价为＋l价B．以上两反应均为氧化还原反应C．以上两反应均为离子反应D．反应②中，消耗lmolH202，生成22.4LO2 12. 在碳酸钙中加入适量盐酸至二者恰好完全反应，得到溶液M。
下列离子在溶液M中能大量共存，且所得溶液为无色的是A. Na+、K+、Cl-、NO3-B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-C. Na+、Ag+、NO3-、HCO3-D. Na+、NH4+、CO32-、OH-13．含NO3-的工业废水会造成水体富营养化，可用Al将其转化为无毒、无污染的N2,反应的离子方程式为Al+ NO3-＋〼→Al(OH)3+AlO2+N2↑（未配平）。
下列有关说法错误的是A．该反应属于氧化还原反应B．反应中Al被氧化，NO3－被还原C．〼内的物质可能是H2OD．若有1molAl参加反应，则有1molNO3-被还原14．己知下列反应的离子方程式：a.向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：HCO3-＋H+=CO2↑+ H2Ob.向NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液：NH4++OH－=NH3·H2O下列说法正确的是A. NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2OC. NH4NO3溶液与NaOH稀溶液反应的离子方程式为NH4++OH－=NH3·H2OD. NH4NO3溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓15．气体体积受温度和压强影响较大：温度越高，气体体积越大；压强越大，气体体积越小。
如图表示某条件下CH4气体的体积与质量的关系，则该条件可能是A. 0℃、1.01×105Pa B．大于0℃、1.01×105PaC. 0℃、大于1.01×105Pa D．小于0℃、大于1.01×105Pa16. H2S在高温下分解生成硫蒸气（S2）和H2，不同温度下，反应体系中各组分的体积分数如图所示。
则1400℃时反应体系中混合气体的平均摩尔质量为A. 20.8g/molB. 27.2 g/molC. 33.3 g/molD. 39.6 g/mol第II卷非选择题二、非选择题：本大题共5小题，共52分。
17. （10分）白磷易溶于二硫化碳（二硫化碳易挥发且有毒，沸点46.5℃），不溶于水，在空气中易自燃。
回答下列问题：（1）白磷是一种危险化学品，其包装上的安全标志是＿（填字母）。
（2）已知白磷的化学式为P4，燃烧产物是P2O5。
写出白磷自燃的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________。
（3）下列各组化学物质中能与白磷划为同一类的是________（填字母）。
A. O2、N2、C12B. CuO、FeO、MgOC. H2O、NaOH、CO2D. H2、O3、Na、Al（4）二硫化碳燃烧的化学方程式为CS2+3O2CO2+2SO2。
常温下，若使二硫化碳在一定量的氧气中恰好完全燃烧，最终得到a L混合气体，则起始时氧气的体积为_____L（以同温同压测定）。
18.（10分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：（1）试剂I是一种盐溶液，其溶质是________（填化学式），试剂II、III中溶质属于酸的是_________（填名称）。
（2）步骤①、②、③中所发生的反应均属于基本反应类型中的______反应。
（3）写出反应③的离子方程式：_____________________。
（4）从溶液E中得到KCl晶体的操作是_______（填名称）。
当_____时停止加热。
19.（ll分）已知A、B、C三种液态有机物具有下列性质：溶解性与饱和NaHSO3溶液混合沸点/℃A 75.7 微溶于水发生化合反应，生成沉淀B 118 溶于水不反应C 34 微溶于水，与B互溶不反应欲将B中的少量杂质A除去并得到纯净的B，某实验小组设计如下实验流程（已知试剂I为饱和NaHSO3溶液）:请回答下列问题：（1）操作1中需要用到的玻璃仪器有_____________。
（2）试剂II是_______；操作III的名称是_________。
（3）操作II用到的玻璃仪器中需要检查是否漏水的仪器名称是______。
（4）操作II所得到的B和C的混合物中混有水，因此流程图中“”内空缺的操作名称是________。
20.（12分）实验室需要室温下240mL0.1mol/L的NaCl溶液，下图是某学生在实验室配制该NaCl溶液的操作示意图。
请回答下列问题：（1）上述操作的合理顺序是①→____________→②（2）指出操作③中的错误之处：________________。
（3）用托盘天平称取NaCl的质量为_______g，如果用质量为31.5g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaCl固体，加砝码的质量为30g，则下图中能正确表示游码位置的是____（填字母）。
（4）请指出下列操作对所配制溶液浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
①配制过程中所用蒸馏水的温度低于室温：_________。
②洗净后的容量瓶未经干燥直接用于溶液的配制：_________。
21.（9分）将FeC12溶液与过量氯水（视溶质为Cl2）混合，发生反应：Cl2+ ZFeCl2=2FeCl3，得到溶液X。
向溶液X中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入KI的物质的量的变化关系如图所示。
已知Cl2、FeCl3均可将I-氧化为I2，其自身分别被还原为Cl-、Fe2+。
回答下列问题：（1）I2、Cl2、FeCl3三种物质的氧化性由强到弱的顺序是____________。
（2）写出AB 段发生反应的化学方程式：__________________。
（3）写出BC 段发生反应的离子方程式：__________________。
（4）若化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比，则可计算出氯水中Cl2的物质的量共有_______mol。
1-5：BCBDA 6-10：ACDDC 11-15：DADCB 16：B17.(1) BC（2分）(2) （共4分。
方程式2分，箭头方向1分、电子数目1分）(3)AD（2分）(4)a（2分）18．(1) BaCl2（2分）氯化氢（2分）(2)复分解（1分）(3)2H++C032-=H20+C02↑(2分)(4)蒸发或蒸发结晶（1分）蒸发皿中有较多固体析出（2分）19．(1)烧杯、漏斗、玻璃棒（3分）(2)C（2分）蒸馏（2分）(3)分液漏斗（2分）(4)干燥（2分）20．(1)⑥③⑦⑤④（2分）(2)玻璃棒下端与容量瓶刻度线以上的内壁接触（说法合理即可，2分）(3)1.5（2分）b（2分）(4)①偏小（2分）②无影响（2分）21. (1) Cl2、FeCl3、I2（2分）(2)Cl2 +2KI=2KCl+12(2分)(3)2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2(2分)(4)0.3（3分）。