高二化学学业水平考必考知识点（答案）一、化学计量1、 物质的量计算式（4个）：n = m / M n = V / 22.4 （标况气体） n = N / N A n=CV2、 气体摩尔体积概念：1摩尔气体所占的体积3、 标准状况：0℃,101.3KPa4、 同温同压下，气体体积和物质的量的关系：体积之比等于物质的量之比5、 物质的量浓度概念：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算：1000%a c Mρ=7、一定物质的量浓度溶液配制的计算：c （浓）·V （浓）= c （稀）·V （稀）二、原子结构 1、原子构成：原子核 质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类AZ X （+） 中子（不带电） 质子与中子数共同决定原子种类 核外电子（-）（带一个单位负电荷） 质量数=质子数+ 中子数 质子数=核电荷数=原子序数=电子数 2、道尔顿的贡献：原子论汤姆逊的贡献：发现电子及葡萄干面包模型卢瑟福的贡献：α粒子的散射实验及原子结构行星模型 3、同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子 同位素 化学 性质相似， 物理 性质不同。

4、相对原子质量计算式：M = M A ×a% + M B ×b% + Mc ×c% +…BH He Li BeCNeAr 6、核外电子排布规律；电子层K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q①电子按能量由低到高分层排布。

每个电子层上最多填2n 2个电子。

；②最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，（第一层不超过2个）； ③最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。

NMgAlOFClKCaSPSiClFSON三、化学键1、化学键分为：离子键、共价键、金属键。

2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用。

写出下列物质的电子式：K2S CaCl2 NaClNaOH NH4Cl Na2O3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键。

写出下列物质的电子式：NH3H2O HClCH4Cl2N2CO24、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力。

四、元素周期表1、元素周期律概念：元素的原子核外电子排布随着原子序数的递增而呈现周期性变化。

2、周期表编排形式：周期：三短（第1、2、3周期）三长（第4、5、6周期）一不完全（第7周期）族：七主七副零和VIII（18个纵行，16个族）周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数4、元素周期表中寻找半导体材料的位置：梯字区两边元素寻找农药、化肥的位置：周期表右上角元素五、电解质溶液1、电解质概念：凡是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物非电解质概念：凡是在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物2、强电解质概念：在水溶液中完全电离；电离符号用；强电解质有哪些：①强酸（H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI等）②强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）③绝大部分的盐。

3、弱电解质概念：在水溶液中部分电离；电离符号用；弱电解质有哪些：弱酸、弱碱、水4、电离方程式：H2SO4→2H+ + SO42-NaOH→Na+ + OH-Ba(OH)2→ Ba2+ + 2OH-HCl → H+ + Cl-NaCl错误！未找到引用源。

Na＋＋Cl－NH3·H2O NH4+ + OH-CH3COOH错误！未找到引用源。

CH3COO－＋H＋CH3COONa→Na+ + CH3COO－NH4Cl → NH4+ + Cl-H2O H＋＋OH-H2CO3错误！未找到引用源。

H＋＋HCO3－HCO3－错误！未找到引用源。

H＋＋CO32－5、PH计算式：pH=-lg{c(H+)}6、水的离积常数及影响因素：K w=c(H+）×c(OH-）=10-147、溶液酸碱性判断依据：酸性c(H+)>c(OH-)；25℃时，pH<7中性c(H+)=c(OH-)；25℃时，pH=7碱性c(H+)<c(OH-）；25℃时，pH>78、常用指示剂及指示剂变色范围：酚酞：无色8—粉红—10红色石蕊：红色5—紫色—8蓝色甲基橙：红3.1—橙色——4.4黄色12、离子方程式书写方式：只拆强酸强碱，电荷守恒、原子守恒13、离子反应的本质：能形成沉淀、气体、弱电解质（弱酸弱碱水）、发生氧化还原反应（H+、NO3—、Fe2+）的离子不能共存六、卤素1、海水晒盐：盐田法海水提溴：卤水通入氯气置换出溴单质，用热空气吹出收集（浓缩、氧化、提取）。

海带提碘：海带烧成灰后溶解浸泡获得提取液融入氯气置换出碘单质，用四氯化碳萃取后蒸馏。

2、氯气的物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，能溶于水，有毒，密度比空气大实验室制备Cl2 MnO2 + 4HCl（浓）—△→ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O3、氯气的化学性质（与Fe、H2、H2O、NaOH、NaBr、KI反应的方程式）2Fe + 3Cl2—点燃→ 2FeCl3褐色烟，溶于水后得棕黄色溶液H2 + Cl2—点燃或光照→ 2HCl 安静燃烧、苍白色火焰，光照下则爆炸。

白雾。

Cl2 + H2O HCl + HClOCl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2NaBr →2NaCl + Br2 卤素间相互置换，可用CCl4萃取Cl2 + 2KI→2KCl + I2Br2— CCl4橙红色Br2 + 2KI →2KBr + I2I2— CCl4紫红色H2S + Cl2→S↓ + 2HCl Cl2的强氧化性4、新制氯水中的微粒和性质：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：Cl-、H+、ClO-、OH-久制氯水中的微粒：Cl-、H+、H2O次氯酸的性质：漂白性、不稳定性2HClO →2HCl+O2↑5、氯碱工业：2NaCl + 2H2O —电解→ 2NaOH + Cl2↑ + H2↑实验室制HCl：NaCl（S）+ H2SO4（浓）—△→ NaHSO4（浓）+ HCl↑6、漂粉精的制备：2Cl2＋2Ca(OH)2错误！未找到引用源。

CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂粉精的主要成分：CaCl2＋Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2漂粉精工作原理：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O错误！未找到引用源。

Ca(HCO3)2＋2HClOCa(ClO)2＋2HCl错误！未找到引用源。

CaCl2＋2HClO 漂粉精在空气中失效：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O错误！未找到引用源。

Ca(HCO3)2＋2HClO 7、通常情况下Br2、I2的颜色与状态、在有机溶剂中的颜色：8氧化性（非金属性）：Cl 2>Br 2>I 29、卤素离子检验：药品 AgNO 3 和稀HNO 3 （反应和现象）（1）Cl - + Ag + —→ AgCl↓（白） （2）Ag + + Br - —→ AgBr↓（浅黄） （3）Ag + + I - —→ AgI↓（黄）2AgBr —光→ 2Ag + Br 2 卤化银的感光性2AgI —光→ 2Ag + I 2 用于人工降雨 、变色眼镜。

七、硫1、硫的物理性质：淡黄色固体，不溶于水，易溶于CS 22、硫的化学性质（与铁、铜、氢气、氧气反应的方程式）：Fe ＋S 错误！未找到引用源。

Fe +2S 2Cu ＋S 错误！Cu +12S Hg＋S 错误！未找到引用源。

HgS 2Fe ＋3Cl 2错误！未找到引用源。

Fe +3Cl 3 Cu ＋Cl 2错误！未找到引用源。

Cu +2Cl 2（Cl 2氧化性大于S ，可将金属氧化成最高价态）S ＋H 2错误！未找到引用源。

H 2S S ＋2KNO 3＋S ＋3CO 2 ＋N 2S ＋O 2错误！未找到引用源。

SO 23、硫化氢的物理性质：臭鸡蛋气味气体，有毒，水溶液为氢硫酸，显弱酸性4、硫化氢的化学性质（和氧气、二氧化硫反应的方程式）：不稳定性H 2S△H 2＋S ↓还原性2H 2S ＋3O 2(充足) 点燃2H 2O ＋2SO 2 2H 2S ＋O 2(不足)点燃2H 2O ＋2S ↓实验室制H 2S FeS ＋2HCl 错误！未找到引用源。

FeCl 2＋H 2S ↑ 或 FeS ＋H 2SO 4错误！未找到引用源。

FeSO 4＋H 2S ↑ 5、酸雨的概念：PH<5.6的雨水。

6、酸雨的形成（2种途径）：途径一： SO 2＋H 2O H 2SO 3（弱酸） 2H 2SO 3＋O 2错误！未找到引用源。

2H 2SO 4（H 2SO 3途径二： 2SO 2＋O 2错误！未找到引用源。

2SO 3 SO 3＋H 2O 错误！未找到引用源。

H 2SO 4（强酸）酸雨的防治：使用低硫燃料、脱硫工艺7、二氧化硫的化学性质（与H 2S 、O 2、Cl 2反应的方程式）：氧化性SO 2＋2H 2S△3S↓＋2H 2O 还原性2SO 2＋O 2催化剂△错误！未找到引用源。

2SO 3点燃 点燃 （黑火药主要成分：硫磺、硝石、木炭） 点燃 催化剂SO2＋Cl2＋2H2O错误！未找到引用源。

H2SO4＋2HCl（混合漂白性消失）8、钝化：铁、铝遇到冷的浓硫酸、浓硝酸生成一层致密的氧化膜阻碍了进一步反应。

9、浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、氧化性。

不能使用浓硫酸干燥的气体：不能干燥具还原性的H2S和碱性的NH3。

10、浓硫酸和铜、碳反应的方程式：C＋2H2SO4(浓)错误！未找到引用源。

CO2＋2SO2 ＋2H2O（氧化性）Cu＋2H 2SO4(浓)错误！未找到引用源。

CuSO4＋SO2 ＋2H2O（氧化性和酸性）11、硫酸根离子的检验：先加稀HCl，再加BaCl2（SO42－＋Ba2＋错误！未找到引用源。

BaSO4）12、写出下列物质的化学式：胆矾：CuSO4·5H2O绿矾：FeSO4·7H2O皓矾：ZnSO4·7H2O芒硝：Na2SO4·7H2O明矾：KAl (SO4)2·12H2O生石膏：CaSO4.2H2O重晶石：B aSO4八、氮1、氮气的结构式：N N2、固氮概念：将氮元素由游离态变为化合态大气固氮的三个方程式：①生物固氮②大气固氮：N2＋O2错误！未找到引用源。

2NO2NO＋O2错误！未找到引用源。

2NO23NO2＋H2O错误！未找到引用源。

2HNO3＋NO③工业固氮：N2＋3H2催化剂高温高压2NH3（工业合成氨）工业固氮的方程式：N2＋3H2催化剂高温高压2NH3（工业合成氨）3、氨气的物理性质：无色刺激性气味气体，极易溶于水1：700，可作喷泉实验，分子为三角锥型4、氨气的电子式和结构式：5、氨气的化学性质（与水、O2、H2SO4、错误！未找到引用源。