高二化学学业水平测试（教学质量检测时间：90分钟，满分：100分）相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S －32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷（选择题1-35小题共70分）请统一在第II卷纸上作答。
试题不用上交。
第Ⅰ卷（选择题共70分）一、选择题（本题有35小题，每题2分，共70分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油2．下列气体无色无味的是A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O23．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液4．下列物质含有离子键的是A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH5．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是A B C D6．下列物质属于纯净物的是A．玻璃 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。
下列成语描绘的变化属于化学变化的是A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拔云见日8．下列物质互为同分异构体的一组是A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3 D．H2O和H2O29．化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)210．在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)高二化学学业水平测试 化学 第2页 (共8页)A ．NH 4+B ．Al 3+C ．Ca 2+D ．SO 42-11．朝鲜进行核弹爆炸试验，引起国际社会的极大关注。
23592U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A ．质子数B ．种子数C ．电子数D ．质量数 12．下列过程要吸收热量的是A ．甲烷在空气中燃烧B ．碳酸钙受热分解C ．镁条溶于盐酸D ．浓硫酸溶于水 13．实验操作的规范是实验的基本要求。
下列实验操作正确的是A ．闻气体气味B ．点燃酒精灯C ．过滤D ．移开蒸发皿 14．下列关于乙酸的说法正确的是A ．难溶于水B ．是一种无色无味液体C ．能发生酯化反应D ．酸性比碳酸的酸性弱 15．下列物质属于天然高分子化合物的是A ．蛋白质B ．天然气C ．聚乙烯D ．葡萄糖 16．下列化学用语正确的是A ．氯化钠的电子式：Na ····Cl ···· B ．硫酸的电离方程式：H 2SO 4=H 2++SO 42- C ．硅的原子结构示意图： D ．苯的结构简式：C 6H 617．下列反应的离子方程式的书写正确的是A ．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H + + OH －=H 2OB ．锌粒与稀醋酸反应：Zn + 2H +=Zn 2++ H 2↑C ．氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2+ + 2OH －=Mg(OH)2↓D ．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2+ OH －=Cl －+ ClO －+ H 2O 18．反应2NO+ 2CO催化剂△N 2 + 2CO 2可应用于汽车尾气的净化。
下列判断正确的是 A ．该反应是置换反应 B ．该反应是复分解反应C ．CO 是氧化剂D ．NO 发生还原反应 19．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A ．18 g H 2O 含有的氢原子数目为N AB ．标准状况下，22.4 L CO 2含有的分子数目为N AC ．1 L1mol·L -1K 2SO 4溶液中含有的钾离子数目为N A D ．1 mol H 2在O 2中完全燃烧转移的电子数目为N A 20．下列实验方法能达到实验目的的是+142 8 4高二化学学业水平测试 化学 第3页 (共8页)A ．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B ．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C ．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D ．用排水集气法收集氨气21．将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。
下列针对该装置的说法正确的是A ．将电能转换为化学能B ．电子由铜片流出C ．锌片是负极D ．铜片逐渐被腐蚀22．在SiO 2+ 2C = Si+2CO↑反应中，氧化剂是A ．SiO 2B ．C C ．SiD ．CO 23．常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是A ．铝不活泼B ．铝与氧气在常温下不反应C ．铝具有两性D ．表面能形成致密的氧化膜 24．下列物质与水混合后静置一段时间，不分层的是A ．花生油B ．橄榄油C ．猪网油D ．卸妆油 25．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 操 作现 象解释或结论A ． 过量的Fe 粉中加入稀HNO 3，充分反应后，滴加KSCN 溶液 溶液呈红色 稀HNO 3将Fe 氧化为Fe 3＋B ． Al 箔插入稀HNO 3中无现象Al 箔表面被稀HNO 3氧化，形成致密的氧化膜 C ． 向某溶液中滴加浓NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 该溶液中存在NH 4+ D ．向紫色石蕊试液中通入SO 2溶液褪色SO 2有漂白性26．下列反应中，属于取代反应的是A ．CH 4 + 2 O 2−−→−点燃CO 2 + H 2OB ．CH 2=CH 2 + HCl −−−→−一定条件CH 3CH 2Cl C ．2 CH 3CH 2OH + O 2−→−Cu2 CH 3CHO + 2 H 2OD ．27．下列实验操作不正确的是A ．用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平右盘B ．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸△C．蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中28．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO 2 2NO+O2，不能说明达到平衡状态的是A．单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2B．单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NOC．混合气体的颜色不再改变D．混合气体的压强不再改变29．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强30．下列气态氢化物最稳定的是A．HCl B．HBr C．HF D．HI31．对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是A．v（A）＝0.3mol·L－1·min－1B．v（B）＝0.6mol·L－1·min－1C．v（C）＝0.5mol·L－1·min－1D．v（D）＝0.001mol·L－1·min－1 32．下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质33．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。
梨分离出的一种酯水解后，得到乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。
对于此过程，以下说法中不正确的是A．C6H13OH分子含有羟基B．C6H13OH可与金属钠发生反应C．实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13D．不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解34．已知短周期元素的离子Ca2＋、K＋、S2－、Cl－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子序数Cl＞S＞K＞Ca B．原子半径Ca＞K＞S＞ClC．离子半径Cl－＞S2－＞K＋＞Ca2＋D．单质的还原性Ca＞K＞Cl＞S35A B．菲C．蒽D．连三苯高二化学学业水平测试化学第4页(共8页)高二化学学业水平测试 化学 第5页 (共8页)2017―2018学年度第一学期期中教学质量检测高二化学（第II 卷）题 号 一 二 三 四 总分得 分一、选择题（本题有35小题，每题2分，共70分，）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 正确 选项 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 正确 选项 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 正确 选项 题号 31 32 33 34 35 正确 选项二、填空题（每空1分，方程式每条2分，共10分） 36． 1 mo1O 2与1 molO 3相比，所含分子数之比为___________，原子数之比为_________，同温同压下两种气体的体积之比为________________________。
37．在高温下，下列反应达到平衡：C ( s ) +H 2O ( g ）CO ( g ) + H 2 ( g ) （正反应为吸热反应）。
如果升高温度，平衡向__________移动；如果增大压强，平衡向得分 评卷人得分 评卷人_________移动，如果增大水蒸气的浓度，平衡向_________移动。
38．A、B、C三种元素是原子序数依次增大的短周期元素。
A2是自然界中最轻的气体，含有B 元素的物质，在火焰上灼烧产生黄色火焰；A2气体在C2气体中燃烧产生苍白色火焰。
请回答：(l）元素A、B和氧三种元素形成的化合物与A、C 两元素形成的化合物在水溶液中反应的离子方程式为____________________________________________________ ；(2 ) 写出铁单质在C2中燃烧的化学方程式：________________________________________________________________ 。
得分评卷人三、实验探究题（每空1分，方程式每条2分，共10分）39．下面是实验室制取氨气的一些装置和选用的试剂：⑴写出带标号的仪器名称：①；②。
气体制取装置应选上面的（填字母）装置，反应化学方程式为。
⑵不选择其余装置的理由是①；②。
⑶干燥氨气可选用的试剂是。
⑷检查氨气是否集满的方法是：在收集氨气的试管口处，放一小块润湿的红色石蕊试纸，待试纸变色时，说明试管中的氨气已收集满了。
该现象同时说明氨高二化学学业水平测试化学第6页(共8页)气能溶于水，溶液呈性。
得分评卷人四、“二选一”选作题（本题为选做题，包括A、B两题。