人教版初三化学化学方程式的计算培优综合训练题附答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2点燃XO2+2SO2，测得XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g．下列判断正确的是（）A．参加反应的R的质量为0.86gB．R的相对分子质量为76C．R中含有X元素、S元素和O元素D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质2．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。
则a的数值为A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.413．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。
当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。
符合该条件的共有A．1组B．2组C．3组D．4组4．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。
再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。
此碳氢化合物可能是( )A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H85．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）A．Z可能是单质，也可能是化合物B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+ND．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y6．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )A．16 B．27 C．44 D．567．如图所示：在密闭容器中充入CO和2CO的混合物10g，测得其中氧元素含量为64%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。
则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为()A．13.2g B．17.6g C．15.4g D．11.0g8．氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（）A．1：1 B．5：7 C．5：4 D．4：79．现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品21.2g将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙的含量约为（）A．52.8%B．47.2%C．36%D．64%10．实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参加反应)，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为() A．20% B．40% C．50% D．80%11．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（）A．10g B．13g C．16g D．18g12．如图是某反应的微观示意图。
下列说法正确的是（）A．生成物有两种B．该化学反应属于分解反应C．反应物微粒个数比是1:1 D．生成物可能是氧化物13．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( )物质W氧气氮气水蒸气前质量/g6810022反应后质量/g X458110A．X的值应为0B．反应前后氮元素的化合价发生了变化C．物质W中不含氧元素D．W与氧气的相对分子质量之比为17：2414．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H 3PO 4可形成H 4P 2O 7或H 5P 3O 10等。
下列物质不属于硫酸(H 2SO 4)脱水后形成的是 A ．H 2S 2O 7B ．H 2S 2O 8C ．H 2S 3O 10D ．H 2S 4O 1315．看懂化学反应的微观示意图是学习化学反应的一种重要的能力，从如图微观示意图获取的信息正确的是（ ）A ．反应前后分子种类不发生改变B ．反应前后原子的种类与数目发生改变C ．该反应的基本类型是化合反应D ．反应前两种分子的个数比是1：216．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。
反应前后分子变化的微观示意图如下：下列说法正确的是A ．一个甲分子中含有2个原子B ．4种物质中，属于化合物的是甲和丁C ．生成物丙和丁的质量比为28：18D ．该反应的基本类型为复分解反应17．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。
如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（ ）A ．反应前后分子的种类、数目都发生了变化B ．反应的生成物质量之比是7：11C ．反应的化学方程式为22 CO+NON+CO 催化剂D ．催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量18．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。
下列说法正确的是（ ）A ．该反应中，Z 是由Y 分解生成的B ．一个Y 和W 分子中均有11个电子C ．参加反应的X 与生成的Z 的质量比为9：7D ．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变19．现有w g 含有CuO 和ZnO 的固体粉末，欲测定CuO 的质量分数。
下列实验方案中，不能达到目的的是（已知ZnO 在进行下述化学反应时，原理与CuO 相似） A ．将混合物与足最H 2充分反应，冷却后测出剩余固体质量为a gB ．将混合物与足量CO 充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH 溶液中，测出NaOH 溶液的质量增加值为b gC ．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为c gD ．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为d g20．将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的CO 充分反应后，测得质量减少了4.0g 。
另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氢氧化钠溶液，得到了20.5g 的沉淀。
则粉末中的氧化铜的质量分数为 A ．20%B ．40%C ．50%D ．80%21．已知NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3，323222NaHCO Na CO +CO +H O Δ。
把12克NaHCO3和Na 2CO 3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克。
下列说法正确的是（ ）A ．反应生成的CO 2质量为4.4克B ．样品中Na 2CO 3的质量分数为30%C ．样品中NaHCO 3的质量为8.6克D ．样品中钠元素的质量分数为43.3%22．在2A+3B ＝2C+4D 中，3.2gA 与9.6gB 恰好完全反应生成5.6gC ，已知D 的相对分子质量为l8，则C 的相对分子质量为（ ） A ．l6B ．28C ．44D ．6423．一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO 、CO 2和H 2O ，且总质量为20.8g ，其中H 2O 的质量为10.8g ，则CO 2的质量为 A ．5.6g B ．8.8g C ．4.4g D ．4.8g24．某密闭容器中有X 、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：在下列判断中，正确的是（ ）A．物质X由碳、氢元素组成B．物质X由碳、氢、氧元素组成C．充分反应后剩余氧气质量为16克D．生成CO2与H2O的质量比是89：54 25．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A．参加反应的甲和乙质量比为 12:19B．丙可能是该反应的催化剂C．x 的值是 7D．丁可能是化合物26．在密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是（）物质a b c d反应前的质量/g4*******反应后的质量/g12x100A．x等于60B．b可能是单质C．c一定是催化剂D．参加反应的a与d的质量比为7：827．氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物6.4g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到10gCaCO3。
则原6.4 g混合物中钙元素2CaO+2H O=2Ca OH+O↑）与氧元素的质量之比为（已知：()2222A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．5∶228．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是 ( )物质X Y Z Q反应前质量410121/g反应后质量01215待测/gA．该反应后待测Q质量为12gB．反应后生成15gZC．该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3D．该反应中Y与Q质量之比为1：129．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．丁一定是该反应的催化剂B．该反应的基本类型是分解反应C．该反应中乙、丙的质量比为3：17D．该反应中甲、丙的质量比为7：430．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）A．反应前后原子种类不变B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为 1：1C．转化②是化合反应D．物质丙不属于氧化物【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、初中化学利用化学方程式选择题1．B【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知参加反应的R的质量为：1.28g+0.44g-0.96g=0.76g，A错误；设R的相对分子质量为X，则根据方程式计算R+3O2=XO2+2SO2X 960.76 0.96x=96*0.76/96=76，B正确；在化学反应中物质的质量比即为相对分子质量之比，那么XO2的相对分子质量为44，可能是二氧化碳；根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中氧元素的质量=0.32g+0.64g=0.96g，等于反应物中氧气的质量，那么R中含有X元素、S元素，不含氧元素，C错误；二氧化碳主要是造成温室效应，D错误。
故选B。
考点：质量守恒定律2．A【解析】【分析】【详解】根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2与CaCO3的物质的量的关系，可知CO2为0.05mol，即0.05mol×44g/ mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol，则参加反应的CO物质的量为0.05mol，即0.05mol×28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故选A.3．B【解析】试题分析∶根据定组成定律和化学方程式可知（1）（4）组符合，（2）(3)组不符合。