【化学】初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)一、中考化学方程式的计算1．Cu–Zn合金可用于工艺品的制作。

某化学兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金样品的组成，取20克样品于烧杯中，向其中分5次加入相同质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量均为20 g，剩余固体的质量记录于下表：试回答下列问题：（1）Cu–Zn合金属于___________材料（“金属”或“有机合成”）。

（2）计算Cu–Zn合金完全反应时生成氢气的质量___________。

（计算结果保留2位小数）【答案】金属 0.28g【解析】【分析】【详解】（1）金属材料包括金属和合金，Cu-Zn合金属于金属材料。

故填：金属。

（2）参加反应的锌的质量为20g-10.8g=9.2g。

设完全反应时生成氢气的质量为x。

Zn+H SO=ZnSO+H24426529.2g x652=9.2g xx≈0.28g。

Cu-Zn合金完全反应时生成氢气的质量为0.28g。

故填：0.28g。

【点睛】掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，确定参加反应的锌的质量是正确解答本题的前提和关键。

2．小明想测量某氧化铜样品中氧化铜的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水），进行如下实验:将5g粉碎后的样品加入烧杯中再加入98g 5%的稀硫酸恰好完全反应。

该样品中氧化铜的质量分数是多少_____?【答案】80%【解析】【分析】根据氧化铜和硫酸反应其他杂质不和硫酸反应进行分析，并化学方程式进行计算。

【详解】解：设样品中氧化铜的质量为X 。

2442CuO +H SO CuSO +H O 8098X 98g 5%⨯＝ 80X =9898g 5%X=4g⨯ 样品中氧化铜的质量分数为：100%4g5g=80%⨯ 答：样品中氧化铜的质量分数为80%。

3．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。

反应的化学方程式为2Al 2O 3通电4Al ＋3O 2↑。

请计算生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少____？ 【答案】2.04t 【解析】 【分析】 【详解】解：设生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x2322Al O 4Al +3O 204108x1.08t↑通电204x=108 1.08t x=2.04t答：生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t 。

4．（1）工业上若冶炼出含铁98%的生铁1000t ，至少用含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_________t 。

（2）取一定量该生铁样品，加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。

计算所用稀硫酸的溶质的质量分数______。

【答案】1750 t 9.8% 【解析】 【分析】 【详解】解：（1）设：至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x 。

2323CO +Fe O =2Fe +3CO 16011280%x1000t 98%⨯ 16011280%x 1000t 98%=⨯ x =1750t 至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量1750t 。

(2)设：所用稀硫酸的溶质质量分数为y.2442Fe +H SO =FeSO +H 982y0.2g↑982y 0.2g= y=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为=9.8100%9.8%100gg⨯=。

5．利用中和反应可以测定盐酸的浓度。

将40 g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g 盐酸中，边滴加边搅拌。

随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH 变化如图所示。

所用盐酸的溶质质量分数为________？【答案】0.73%【解析】 【分析】 【详解】由题意可知，当氢氧化钠溶液加入20g 时和盐酸恰好完全反应，20g0.8%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为：20g×0.8%=0.16g ，设20g 盐酸中含溶质的质量为x ，2NaOH +HCl =4036.50.16g xNaCl +H Ox 36.5=0.16g 40x=0.146g ，所用盐酸的溶质质量分数为：0.146g20g×100%=0.73%。

6．在学生完成“实验活动1 氧气的实验室制取与性质”后，吴老师发现部分小组制取氧气后的试管内还有暗紫色固体。

吴老师称得某实验小组剩余固体的质量为9.36g ，经溶解、过滤、洗涤、烘干后所得黑色固体的质量为1.74g ，请计算： （查阅资料）1含钾元素的化合物都能溶于水； 2100%=⨯已分解的物质的质量分解率分解前该物质的质量。

（1）高锰酸钾中锰元素和氧元素的质量比是_____________； （2）生成氧气的质量_______________； （3）该实验小组高锰酸钾的分解率__________。

【答案】55:64 0.64g 63.2% 【解析】 【分析】 【详解】（1）高锰酸钾的化学式为：KMnO 4。

可以计算出，锰元素、氧元素的质量比为：55：（16×4）=55:64。

故答案为：55:64； （2）根据题意分析可知，对应物质中，只有二氧化锰不溶于水且是黑色固体，所以1.74g 为二氧化锰。

设生成氧气的质量为x ，分解的高锰酸钾的质量为y ，生成的锰酸钾的质量为z 。

42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O 3161978732yz 1.74g x 3161978732===y z 1.74g x↑解得x=0.64g，y=6.32g，z=3.94g。

所以生成氧气的质量为：0.64g。

（3）没有分解的高锰酸钾的质量为：9.36g-1.74g-3.94g=3.68g则该小组的高锰酸钾的分解率为：6.32g×100%6.32g+3.68g=63.2%。

7．用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨?【答案】255.2t【解析】【分析】【详解】500t含氧化铁70%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为500t×70%=350t；设理论上可炼出含杂质4%的生铁质量为x。

232Fe O+3CO2Fe+3CO160112350t x(1-4%)高温160112=350t x(1-4%)解得：x≈255.2t答：可以炼出含杂质4%的生铁的质量为255.2t。

8．硫酸铜溶液对过氧化氢分解有催化作用。

取68g过氧化氢溶液加入锥形瓶中，再向其中加入11.6g硫酸铜溶液，在过氧化氢完全分解后，得到78g 硫酸铜溶液。

请回答下列问题：（1）产生氧气的质量是_____。

（2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数_____。

【答案】1.6g5%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，设生成氧气的质量为m，则反应前质量=过氧化氢溶液质量+硫酸铜溶液质量=68g+11.6g=79.6g，反应后质量=生成硫酸铜溶液质量+氧气质量=78g+m，所以79.6g=78g+m，m=79.6g-78g=1.6g；（2）设过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为a，42222CuSO 2H O 2H O +O 6832a1.6g↑68a =32 1.6ga=3.4g 过氧化氢溶液溶质质量分数=3.4g100%=100%=5%68g⨯⨯过氧化氢质量过氧化氢溶液质量，所以使用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。

【点睛】本题计算时，需要根据前后质量变化求得气体质量，再根据化学方程式计算反应物中溶质质量，进而求得溶质质量分数；同时硫酸铜作为催化剂，反应前后质量不变。

9．西安市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100g ，逐滴加入4%的NaOH 溶液，溶液的pH 随加入NaOH 溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH 反应）。

请计算：（1）欲用10%的NaOH 溶液配制溶质质量分数为4%的NaOH 溶液100g ，需加水_____g 。

（2）该废液中硫酸的质量分数。

_____（结果精确到0.01%） 【答案】60 0.98% 【解析】 【分析】 【详解】（1）需要100g 溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，若用10%的氢氧化钠溶液配制，设需要10%的氢氧化钠溶液的质量为x ，溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×4%=10%x ，x=40g ；需要蒸馏水的质量为100g-40g=60g 。

故填：60。

（2）氢氧化钠的质量=20.0g×4%=0.8g 。

设废液中硫酸的质量为x 。

242429880H SO +2NaOH N x 0.a SO +2H O8═ 98x =800.8gx=0.98g废水中硫酸的质量分数=0.98100%100g⨯=0.98%。

故填：0.98%。

【点睛】掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键。

10．小文同学取瑞金市石灰石样品20g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示。

试求:（1）m的值为_______；（2）第______次为恰好完全反应；（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

(写出计算过程)______【答案】3.3 4 50%【解析】【详解】（1）由表中数据可知，第一次加入20g稀盐酸，产生1.1g气体，第二次加入20g稀盐酸，产生2.2g-1.1g=1.1g气体，第四次加入20g稀盐酸，产生气体的总质量为4.4g，可推出每加入20g稀盐酸，产生1.1g气体，故m=3.3g；（2）第4次为恰好完全反应，因为继续加入稀盐酸，生成气体的质量不再变化。

（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x3222CaCO+2HCl=CaCl+CO+H O10044x 4.4g↑100x=44 4.4gx=10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数：10g100%=50% 20g⨯答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。