x=9.8g，y=14.2g
100g+193.8g-9.8g=284g
恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数 。
3．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。
（1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出____________ 填离子符号 。
（2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示：
【解析】
【分析】
【详解】
设消耗水的质量为x
x=18kg
答：消耗水的质量是18kg。
6．为测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数，兴趣小组向盛有20g该氢氧化钾溶液的烧杯中逐滴加入7.3%的盐酸，下图是溶液总质量随盐酸加入质量而变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。请计算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数__________。（写出计算过程）
故废水中亚硫酸钠的质量分数；
答：废水中亚硫酸钠质量分数12.6%
8．学习小组计划测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。取20g鸡蛋壳于试管中加热，加热过程测得剩余固体的质量如下表所示(杂质不参加反应，不含钙元素)。请回答下列问题:
时间/s
0
10
20
30
40
剩余固体质量/g
20
18
15.6
15.6
m
（1）m的值为_______g。
②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_______________；
③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_______________。
（4）某固体物质中可能含有NaCl、 、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。
（1）生成二氧化碳____g。
（2）样品中纯碱的质量分数是_______？(要求写出计算过程)
【答案】6.679.5%
【解析】
【分析】
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】
（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量，故生成二氧化碳的质量为 。
（2）设样品中纯碱的质量为x
(2)求该硫酸溶液溶质的质量分数为____？
【答案】2.339.8%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=10g+15.33g-23g=2.33g，故填写：2.33g；
(2)设该硫酸溶液溶质的质量为x
该硫酸溶液溶质的质量分数为： =9.8%
答：该硫酸溶液溶质的质量分数为9.8%。
(2)废水中亚硫酸钠的质量分数__________。
【答案】36. 5%12. 6%
【解析】
【分析】
根据亚硫酸钠的化学式求算钠元素质量分数，根据生成的沉淀质量和对应的化学方程式求算废水中亚硫酸钠质量分数
【详解】
（1）亚硫酸钠中钠元素质量分数为
答；亚硫酸钠中钠元素质量分数36.5%
（2）解：设废水中亚硫酸钠的质量为x
（3）设生成二氧化碳的质量为y
(4)在a点，稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故a点对应的溶液的溶质是生成的氯化钠和大理石和稀盐酸制备二氧化碳得到的氯化钙，化学式为NaCl和CaCl2。
【点睛】
2．向盛有100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。请计算：（化学方程式为CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4）
（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量__________。
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数__________。
【答案】9.8g5%
【解析】
【分析】
100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液中溶质质量为：100g×8%=8g。
【详解】
设恰好完全反应时，生成沉淀氢氧化铜质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
（4）pH等于7说明溶液呈中性不含NaOH,故填：NaOH
解：设稀硫酸溶质质量分数为x，由图可知当加入50g稀硫酸时恰好完全反应
答：稀硫酸溶质质量分数19.6%。
4．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。反应的化学方程式为2Al2O3 4Al＋3O2↑。请计算生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少____？
【答案】2.04t
【解析】
【分析】
【详解】
解：设生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x
x=2.04t
答：生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t。
5．某工厂需要16kg氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是_________？（要求写出计算过程）
【答案】18kg
样品中纯碱的质量分数是
答：生成二氧化碳的质量为6.6g，样品中纯碱的质量分数是79.5%。
【点睛】
由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量。
10．为了测定稀硫酸溶液的质量分数，某小组取样品10g，放入烧杯中，用氯化钡溶液与其反应来进行测定，实验过程如图所示。
(1)生成沉淀的质量为_____g。
【详解】
（1）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入10%的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故生成沉淀的质量是5g。
（2）设溶液中CaCl2质量为x
故溶液中CaCl2的质量分数为
①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为_________g。
②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。
（3）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。
①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_____________；
【答案】11.2%
【解析】
【分析】
根据恰好完全反应时溶液的总质量求算盐酸溶液的质量，进而结合对应的化学方程式求算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数。
【详解】
设该氢氧化钾溶液的溶质质量分数为x
反应的稀盐酸溶液的质量为40g-20g=20g
x=11.2%
答：该氢氧化钾溶液的溶质质量分数为11.2%。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少? (写出计算过程)______
（3）当加热时间为10s时，剩余固体中钙元素的质量是______。
【答案】15.650%4g
【解析】
【分析】
碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数和反应后剩余固体中钙元素的质量。
【点睛】
差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。
9．某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的氯化钠(NaCl)，化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取20 g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100 g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为113.4g。计算：（相对原子质量：Na:23 C:12 O:16）
【详解】
（1）根据表格中的数据，加热到20s之后剩余固体的质量不再减小，m的值为15.6g。
（2）碳酸钙完全分解后产生二氧化碳的质量为：20g-15.6g=4.4g，
设参加反应的碳酸钙的质量为x
x=10g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是
（3）化学反应前后元素质量不变，当加热时间为10s时，剩余固体中钙元素的质量等于原10g碳酸钙中钙元素的质量，10g碳酸钙中钙元素的质量为 ，剩余固体中钙元素的质量为4g。
①该固体物质中一定不含有的物质是__________ 化学式 。
②这种稀硫酸中溶质的质量分数是_________？
【答案】H+447Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O碳酸钠和氢氧化钠氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红密封保存NaOH19.6%
【Hale Waihona Puke 析】【分析】【详解】
（1）酸是解离出阳离子全是氢离子的化合物，盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出氢离子，故填：H+
最新初中化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)
一、中考化学方程式的计算
1．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。
（1）生成沉淀的质量是_____g。
【点睛】
该题为情景计算题，解题关键是掌握：生成沉淀（或气体）的质量=反应前溶液总质量-反应后溶液总质量的原则，求出沉淀质量，再将其代入化学方程式计算另一种生成物质量或反应物质量，最后求问题答案。
（2）NaClO的质量为1000mL×1.2g/mL×37.25%=447g故填：447；氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO同时生成食盐主要成分氯化钠和水化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故填：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O