【思考】已知：Cl2+2Br－==2Cl-+Br2、Br2+2I－==2Br-+I2 ，比较 微粒性质，由强到弱排列顺序： （1）Cl2、Br2、I2的氧化性：___C__l2_>_B_r_2_>_I2____ （2）Cl－、Br－、I－的还原性：__I_－_>_B_r_－_>_C__l－___
问题1-3：已知：Fe3++2I－==2Fe2++I2 、2Fe2++Br2==2Fe3++2Br－ 往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？
中须加入适量的碘酸钾。如何检验食盐中是否加碘？
【设计实验】提示：碘元素常见价态有-1、0、+1、+3、+5价
性质 加入物性质 产物
预测现象
KIO3 氧化性 还原性
I2
KI-淀粉溶液变蓝
【实验验证】
实验
取少量食盐溶于水 ，加入少量硫酸， 再滴加KI-淀粉溶液
现象 溶液变蓝
结论或解释
5I-+IO3-+6H+ =3I2+3H2O
氧化还原反应
（第三课时）
• 自主学习 • 知识回顾 • 强弱规律与应用 • 价态规律与应用 • 守恒律与应用 • 小结
自主学习
结合价态分析在氧化还原反应中哪些物质有氧化性或还原性？ 氧化剂和氧化产物中的元素化合价较高，具有氧化性 还原剂和还原产物中的元素化合价较低，具有还原性
氧化还原理论模型
价态观念
实验
现象
将Na2S与Na2SO3 溶液混合，加入几
产生淡黄色沉淀
滴盐酸
结论或解释 2S2-+SO32-+2H+ =S↓+2H2O
问题2-2：能用浓硫酸干燥SO2气体吗？为什么？
【归中反应】高价 + 低价 → 中间价 (只靠拢不交叉)
【应用】为了消除碘(元素)缺科乏学病，保即障地人方性类甲健状康腺肿大和克汀病,规定在食盐
NaClO + 2HCl == NaCl + Cl2↑+ H2O
原子守恒
电子守恒
知识指导生活
磁铁矿 钛铁矿
知识引领科技发展
金属冶炼
电极材料
评测反馈： 配平下列两个化学方程式： I、___Cl2＋____KBr ==_____KCl＋_____Br2； II：_1__KClO32＋____HCl=2=___Cl2＋__1_KCl＋___H2O； ①Cl2、1 KClO3、Br62氧化性由强3 到弱的1顺序为 3 ___________________; ②在反应II中，氧化剂与还原剂的个数之比为_K__C_l_O__3、__C__l2。、Br2
Ag+
Cu2+
Cu
Ag
问题1-1：若将Zn和Cu的混合粉末加入到AgNO3溶液中，哪种金属先 被溶解，为什么？
①强制弱：氧化剂> 氧化产物的氧化性；还原剂 > 还原产物的还原性 问哪题种金1—属2：，如为果什②将么先Z？后n加律入：到氧C化u性(N(O或3)还2和原A性gN) O强3溶的液优中先，反最应先置换出
【思考2】漂白粉的主要成分含Ca(ClO)2、CaCl2等，因其价格低廉、杀 菌力强、消毒效果好，广泛应用于各种设施及物品的杀菌消毒，此外也
常用于油脂、淀粉、果皮等食物的漂白。其制备原理为： 2Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H2O，试分析该反应中的氧化剂、还 原剂及其产物，观察化合价的变化有什么特点？
物质
氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物
化学式
Cl₂
Cl化合价
0
CaCl₂ -1
Cl₂
Ca(ClO)₂
0
+1
【歧化反应】中间价 → 高价 + 低价
氧化还原反应中的守恒律与应用
问题3-1： 生活中常见新闻报道，某居民误将 “84”消毒液(有效成分NaClO)与洁厕灵(主要成 分盐酸)混用，导致Cl2中毒，试分析原因？ 书写涉及反应的化学方程式。
1：5
总结
氧化还原 反应
氧化还原思维模型 氧化还原性
强弱规律 价态变化
守恒律
定量计算 方程式配平
总结
氧化还原 反应
氧化还原思维模型 氧化还原性
强弱规律 价态变化
守恒律
定量计算 方程式配平
化学指导生活 知识创造未来
还原性逐渐减弱
氧化还原反应价态规律与应用
【思考1】结合元素化合价，判断物质的氧化性或还原性
代表物 H2S（S2-）
S元素化 合价
-2
化学性质 还原性SFra bibliotek0 氧化性 还原性
SO2（SO32）
H2SO4(浓)
+4
+6
氧化性 还原性
氧化性
【模型应用】价态与氧化还原性关系
问题2-1：S2-与SO32-能否发生氧化还原反应，试推测反应产物? 【实验验证】提示：硫黄（S）是淡黄色晶体，难溶于水。
知识回顾
1、默写金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
2、西汉刘安的《淮南万毕术》记载古代的湿法冶铜方法“曾青得铁
则化为铜”，此反应化学方程式为：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。下列 相关说法错误的是（ ）
A. CuSO4是氧化剂C C. Cu是氧化产物
B. Fe体现还原性 D.上述反应中转移2e-
模型运用：双线桥法
氧化还原反应强弱规律与应用
操作
离子方程式
氧化性物质
还原性物质
氧化剂 氧化产物 还原剂 还原产物
Cu(NO3)2溶 液中加Zn
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
Cu2+
Zn2+
Zn
Cu
AgNO3溶液 中加Cu
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
模型运用：强弱律
（1）金属活动性：
还原性逐渐减弱
K > ... > Fe >... > H2 > Cu > Hg > Ag > ... K+ < ... < Fe2+ ...< H+ < Cu2+ < Hg2+ < Ag+ …
（2）非金属活动性：
氧化性逐渐增强
S < I2 < Br2 < Cl2 < F2 S2- > I- > Br- > Cl- > F-