(一)氧化还原方程式的配平原则
(1)电子得失守恒：
反应中还原剂失去电子总数(化合价升高总值) 与氧化剂得到的电子总数(化合价降低总值)相 等。
(2)质量守恒：
反应前后元素的种类相同，各元素的原子个 数相等。
(二)氧化还原方程式的配平步骤
一标： 标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。 二等： 通过求最小公倍数使化合价升与降总值相等。 三定： 确定氧化剂与还原剂的化学计量数。
⒊ 根据金属活动顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 渐 弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+
氧
化
性
渐
强
⒋
①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）； ②据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性 （或还原性）强 其规律为： 阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3中规律。 阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S2->I->Br->Cl>OH->NO3-、SO42-等
[易错题]
１． 已知 M2O7x- ＋３Ｓ ２－ ＋１４Ｈ ＋ ＝２Ｍ ３＋ ＋ ３ Ｓ ↓ ＋ ７ Ｈ ２ Ｏ ， 则 M2O7x- 中 Ｍ 的 化 合 价 为 （ Ｄ ） A．+2价 B．+3价 C．+4价 D．+6价
２．在一定条件下，ＲＯ３n-与Ｉ－发生反应的 离子方程式为
ＲＯ３n-＋６Ｉ－ ＋６Ｈ＋＝Ｒ－＋３Ｉ２＋３Ｈ２Ｏ
【专题目标】
1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化 剂和还原剂等概念。 ２．判断氧化性和还原性的强弱及应用。 ３．配平氧化还原反应方程式并标出电子转移 的方向和数目。 掌握氧化还原反应有关计算。
【本节课重点】
１． 氧化性、还原性强弱判断 ２． 氧化还原反应的计算
【知识归纳】
1.知识网络
2.有关概念之间的关系
Ｄ．还原性由强到弱的顺序是A2+、B—、Z—、X2+
答案：B
[例2]有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y 的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极； Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子 氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱 的顺序是( ) A.X>Y>Z>M B. X>Z>M>Y C.M>Z>X>Y D. X>Z>Y>M
答案：Ｄ （二）氧化还原反应的有关计算 氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的 其原理是： 电子总数
[例3] 在一定条件下，PbO 与Cr3+反应，产物是Cr O 2—和 2 2 7 Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为( ) A．3.0 mol 答案：B B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol
⒌ 同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+）， 但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4， 最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2>S>SO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧 化性和还原性
。
⒍ 反应原理相似的不同反应中，反应条件 要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。
【 2006年高考大纲· 理科综合】的要求：
理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌 握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化 还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方 程式。
【高考重要题型】 ：
①氧化性还原性强弱的判断；②根据得失电子守恒推 断氧化产物或还原产物及计算；③配平氧化还原反应 的方程式并标出电子转移的方向和数目
＋５ （１） ＲＯ３n-中Ｒ元素的化合价是＿＿＿ ７ （２） Ｒ原子最外层电子数是＿＿＿＿
用观察法配平其他物质的化学计量数。 四平：
五查：检查质量与电荷是否分别守恒。
Hale Waihona Puke 【考点分析】（一）氧化性、还原性强弱判断
⒈ 同一氧化还原 氧化性： 氧化剂>氧化产物 还原性： 还原剂>还原产物 反应中
同周期元素的单质（或原子）从左到右 ⒉ 根据元素周期表， 还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元 素除外），同主族元素单质（或原子） 从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。
[例1] 常温下，在下列溶液中发生如下反应： 16H+ 十10Z— 十2XO4— =2x2+十5Z2十8H2O 2A2++B2 =2A3+十2B— 2B— 十Z2=B2十2Z— 由此判断下列说法错误的是( )
Ａ．反应Z2十2A2+=2A3+十2Z—可以进行
Ｂ．Z元素在①③反应中均被还原
Ｃ．氧化性由强到弱的顺序是XO4—、Z2、B2、A3+
3.氧化性、还原性强弱比较
４.常见的氧化剂和还原剂
强氧化剂：KMnO4，K2Cr2O7，浓H2SO4，HNO3， Ca(ClO)2，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2等。 强还原剂：活泼金属如Na，Mg，Al等，H2S， S2—，SO2，SO32—，H2SO3，I—，HI，Fe2+等。
5.氧化还原反应方程式的配平