3.注重模块内部内容的衔接
（反应焓变→反应方向的判据→化学平衡移动→溶液中的 离子平衡，如电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）
6.关注核心知识与STS内容的整合
化学反应中的热效应
能源的充分利用
化学能与电能的转化
化学电源（钮扣式电池、干电池、铅蓄电池、使 用燃料电池的汽车等） 电解池（氯碱工业、电镀等）
核心观念:
化学反应中的能量变化
化学反应速率和方向、限度
化学反应中的微粒观
核心知识结构： 思想方法：
《化学反应原理》的核心知识结构
化学反应与能量变化 反应速率与化学平衡
化学反应的热效应 化学能与电能的转 化 金属的腐蚀与防护 弱电解质的电离平衡 溶液酸碱性 盐类的水解 沉淀溶解平衡
化学反应的速率
溶液中的离子反应
了解化学反应能量变化的实质， 知道化学能与热能的转化是化学 反应中能量转化的主要形式，能 举例说明化学反应的热效应在生 产生活中的广泛应用。 了解反应热和焓变的涵义，明确 焓变与键能的关系。 认识热化学方程式的意义并能正 确书写热化学方程式。 通过测定中和热的实验，理解测 定反应热的基本原理，初步学会 测定反应热的实验方法。 了解标准燃烧热的概念，认识节 约能源、充分利用能源的实际意 义，了解化学在解决能源危机中 的重要作用及常用的节能方法。 了解热值的概念。
3.定性与定量、现象与本质相统一
例：定性与定量相统一——化学反应的焓变与盖斯定律
化学反应限度与化学平衡常数
沉淀溶解平衡与溶度积
现象与本质相统一——弱电解质的电离平衡
盐类水解平衡、沉淀溶解平衡
都与化学平衡移动原理相统一
4.突出化学是一门实验科学的特点
尽可能给学生提供动手实验的机会
——共有21个实验，其中活动与探究实验有19个
化学反应的方向
和限度 化学平衡的移动
2.注重科学性，并突出新思想、新内容
现代科学的发展使一些经典原理的含义或应用发 生了质的变化，应尽量避免内容在科学性上与现 代科学脱节；
例：化学平衡常数的引入
避免为了“浅出”而随意地、错误地解释概念， 使教材、教学在科学性上具有相对长的生命力。
例：熵、熵变的引入
教学建议
重视运用逻辑推理，凸现原理形成过程
重视运用直观手段，创设良好学习情境
重视理论联系实际，培养良好学习兴趣
精心设计问题情境，发展学生探究能力
各专题教学要求
专题1 化学反应与能量变化
1. 与《化学1》《化学2》的关系
选修
化学能
热能（定量计算 ） 电能（理性分析）
理性分析化学反应的 方向、快慢和限度
能系统地从电极类型、反应 类型及得失电子守恒的角度 书写电极反应式和总反应式 《化学反应原理》
《化学2》 化学能与电能的转化
从得失电子的角度知道铜锌 原电池的电极反应式的书写， 并会写电池的总反应式 只要求描述铜锌原电池发生的 变化，不要求书写电极反应式
化学能与电能的转化
2.本专题在模块中的地位
► 本专题在模块中处于最基础的地位，化学反
更加本质的认识 氧化还原反应、离子反应
化学能
热能（定性认识） 电能（感性认识）
必修
旧键的断裂 新键的生成
感性认识化学反应 的快慢和限度来自氧化还原反应的实质 感性认识离子反应 感受到反应中有 吸热、放热现象 感受到反应有快慢
初中
原子的 重新组合
基本反应类型
能量 方向、速率、限度 物质 化学反应类型
化学反应与热量
4.增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学 的志向。
功能定位
《化学反应原理》选修模块的对象：
理科学生的限定选修课。
教学既应注重基础性，又应注重提高性。
学生通过《化学反应原理》的学习能够 有效提升对化学反应的认识，能够从化学 反应的本质多角度分析化学反应。
本模块特点 1.着力挖掘和体现化学学科的核心观念、知识 结构、思想方法
高中化学（选修4）教材分析
化学反应原理
课程标准：通过B4模块的学习， 学生应主要在以下几个方面得到发展
1.认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物质 变化的正确观念；
2.了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化学反 应原理在生产、生活和科学研究中的应用；
3.赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类 社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中的 有关化学变化现象进行合理的解释；
溶液中的离子反应
纯碱去污、泡沫灭火器、溶洞的形成等
本模块新 增 加 的 内 容
1.了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关
反应热的简单计算.
2.知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响
3.能用焓变和熵变说明化学反应的方向。
4.知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计 算反应物的转化率。 5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
强调实验对于理论产生的重要性
——实验活动的分布：
专题1 专题2 专题3 共6个实验，其中活动与探究 5 共7个实验，其中活动与探究 6 共8个实验，其中活动与探究 8
5.注重知识发展的阶段性与连续性
1.注重与大学内容的衔接；
（焓变、熵变、化学反应的方向、沉淀溶解平衡）
2.注重与必修内容的衔接；
（原电池、电解池、化学反应速率和限度）
热化学方程 式书写及其 简单计算
在恒温恒压的条件下， 用焓变（△H）表示反 应放出或吸收的热量
《化学2》
化学反应中的热量
用△H表示反应 热（放出或吸收 的热量）
《化学反应原理》
化学反应中的热量 （等温）：反应热； 放热反应和吸热反应 化学反应中的热效应
原电池
在书写氢氧燃料电池的电极反 应式时，能从反应物质所处的 溶液环境等多方面考虑
应中的焓变和熵变是判断化学反应方向的依 据，温度对化学平衡、电离平衡、水解平衡、 沉淀溶解平衡移动的影响。
（二）教学内容与要求
第一单元 化学反应中的热效应
1.
2.
基 本 要 求
3. 4.
5.
发 展 要 求
1. 2.
解读： ①《化学2》燃料燃烧放出的热量反应 热的本质。本专题在《化学2》基础上 理解化学反应过程中能量变化的本质是 化学键断裂和形成。 ②只要求从“焓变”这个物理量和符号 （△H）来表示反应热，不宜拓展 “焓”“焓变”的严格的定义。 ③只要求中和热的实验测定，反应热测 定的其他方法不做要求。 ④按课标要求：知道盖斯定律，用盖斯 定律进行有关焓变的简单计算，《指导 意见》则只要求简单了解，属于“只教 不考”的范畴。 ⑤标准燃烧热为基本要求，而热值为发 了解常见的节能措施，通过调查 展要求 认识节能的重要意义。 ⑥体现能源与人类生存和发展的关系