必修二化学方程式
第一章物质结构元素周期律
1、Li与Q反应(点燃)：4Li + 0 2^ 2Li2 O
Na与02反应(点燃) 2Na+O2^= Na2O2
Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H 2T
K与H2O反应：2K+2H 2O===2KOH+H 2 T
2、卤素单质F2、CI2、Br2、I2与氢气反应：
F2 + H2 === 2HF CI2 + H2错误!未找到引用源。
=2HCI
Br2 + H2错误!未找到引用源。
=2Br I2 + H2错误！未找到引用源。
=2HI 3、卤素单质间的置换反应：
(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
①Cl2+2NaBr===Br 2+2NaCI
②Cl2+2NaI===I 2+2NaCI
(2)溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I 2+2NaBr
4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O错误!未找到引用源。
=Mg(OH)2+H2f
AI 与HCI 反应：2AI+6HCI===2AICI 3+3H2T
Mg与HCI反应： Mg+2 HCI错误！未找到引用源。
=MgCI 2+ H2T
占烘
5、Na与CI2反应（点燃）：G 2 + 2 W a * ' o 2!TaCl
、用电子式表示氯
化氢的形成过程：
第二章化学反应与能量
1、B a（OH^?8HO与NHCI 的反应：
Ba（OH）2 • 8H2O+2NH4CI==BaCI 2+2NH3T +IOH2O
2、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）：Zn-2e-===Zn 2+（氧化反应）
正极（铜）：2H++2e-===H 2 f （还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H +===Zn 2++H 2 f
催化剂
3、H2Q在催化剂作用下受热分解：2HQ △ 2HO+OT
4、N&SQ 与 CaC 2 反应：Na 2SO 4+CaCI 2===CaSO 4 J +Na 2CO 3
5、高炉炼铁：2C + O 2 === 2CQ
Fe 2O 3 + 3CO 错误！未找到引用源。
2Fe + 3CO 2
第三章有机化合物 1、甲烷的主要化学性质
占燃
（1）氧化反应（与 Q 的反应）：CH 4（g ）+2O 2（g ） CO 2（g ）+2H 2。
（|）
（2）取代反应（与CI 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：
CH4 ■+ Cl £ ——> CH 3C1 + HC1 CH 3C1 + 吐一^ CH 2C12 + HC1 CH 2C12 + Cl?—CHC13 + HC1
CHC13 + Cl 2—* CC14 + HC1
2、乙烯的主要化学性质
H
I ............ , 光
H
H
I
H —C-Cl+H C1
I
H
（1）氧化反应（与Q 的反应）：C 2H 4+3O 2 点燃
2CO 2+2H 2O
（2）加成反应（（与Br 2的反应）
H —C~C —H+Br 一Br ■— H — C —C —H
Br Br
（3） 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应 CH 2=CH 2 + H 2—— CH 3CH 3
CH 2=CH 2+HCI — CH 3CH 2CI （—氯乙烷） CH 2=CH 2+H 2O —— CH 3CH 2OH （乙醇）
（4） 聚合反应：
（乙烯制聚乙烯）①
」
（氯乙烯制聚氯乙烯）②-.厂巳_二二门」上….广匕 3、苯的主要化学性质：
（2）取代反应：
②苯与硝酸（用HONO 表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏
仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
反应方程式：
（3）加成反应
n CH 2=CH 2 傕恍刑、-fCH 2CH^n
（1）氧化反应（与 Q 的反应）：2C 6H 6+15O 2
点燃
12CO 2+6H 2O
+ HBr
①与Br 2
+ Br
HONO
催化剂
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应: + 3H2
4、乙醇的重要化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na ―- 2CH 3CH 20Na+H 2 T
(2)乙醇的氧化反应
点燃
①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
Cu或Ag
②乙醇的催化氧化反应：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
③乙醇在常温下的氧化反应：
酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液
CH3CH2OH CH3COOH 5、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO):
2CH3COOH+CaCO 3 ——-(CH3COO ) 2Ca+H2O+CO2f
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na 2CO3—> 2CH 3COONa+H 2O+CO2 T
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2)乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）：
O
CH-—OH+H-AGHs
CH-C-O-QH 5 + HO
△
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不 溶于水的油状液体。
6 ①蔗糖水解反应：C 12H 22O 11+H 2O f C 6H 12O 6+C 6H 12O 6
(C s HioC^+n H 2Q-^n(C c Hi a O^
②淀粉（纤维素）水解反应： 浣粉 葡萄糖
③油脂的重要化学性质一一水解反应
b ）油脂在碱性条件下的水解 （又叫皂化反应）
第四章化学与可持续发展
A
1、HgO 受热分解：2HgO = 2Hg + O 2 T
一 “
AgO 受热分解：2AgO = 4Ag + O 2T
2、CC 还原 F Q Q : Fe 2CB+ 3CO 2Fe +3CO2(咼炉炼铁)
咼温
① C 还原 ZnO : 2 ZnO + C
2 Zn + COT
高温
② C 还原 MgO : MgO + C 高=Mg + COt
a ）油脂在酸性条件下的水解
曲厶
酸
油脂+H 2O 酸
甘油+高级脂肪酸
油脂+H 2O 甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H 2O
酶等
各种氨基酸
高温
③ Al 还原Fe zQ （铝热反应）：FezQ + 2 Al 高=2Fe + Al 2Q3
④ Fe 还原CuSQ CuSQ + Fe ==== Fe SQ + Cu （湿法炼铜）
3、电解
①电解NaCI: 2NaCI（熔融）电t 2Na + CI2 T
②电解MgCb：MgC2（熔融）电釦Mg + CI2T
电解
③电解Al 2Q：2AI 2Q（熔融）冰晶石4AI + 3Q2 T
4、石油的催化裂化
例如：GHo 催化剂加热、加
压C2H4 + C2H6
C16H 34 催化剂加热、加
压
C8H18 + C8H16
C8H 18 催化剂加热、加
压
C4H10 + C4H8
C4H10 催化剂加热、加
压CH4
+ C3H6。