无机化学试卷
一、选择题( 共16题 26分11-16每题1分)
1. 下列具有不同dx电子构型的离子，在八面体弱场中具有最大的晶体场稳定能的是（）
(A) d1 (B) d2 (C) d3 (D) d 4
2. 弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为……………………………………………（）
(A) 14 - pOH (B) Kw /pOH (C) 10 - (14-pOH) (D) 10 -pOH
3. 2NO2(g) N2O4(g) 平衡体系中NO2与N2O4分子数比为1 : 3，则气体平均相对分子质量为……………………………………………………………………………………（）
(A) 92.0 (B) 80.5 (C) 69.0 (D) 57.5
4. 结晶硅和无定形硅的摩尔燃烧热分别为-850.6 kJ•mol-1和-867.3 kJ•mol-1，则由结晶硅转化为无定形硅的应为……………………………………………………………（）
(A) +16.7 kJ•mol-1 (B) +16.7 kJ
(C) -16.7 kJ•mol-1 (D) 不能确定
5. 1.00 mol某气体, 在0℃时体积为10.0 dm3, 则其压力为---------------------------( )
(A) 2.24 kPa (B) 10.1 kPa (C) 101 kPa (D) 227 kPa
6. 草酸铽在空气中灼烧，可以制得铽的氧化物是………………………………………（）
(A) TbO2 (B) Tb2O3 (C) TbO (D) Tb4O7
7. 在标准状态下，当电解饱和NaCl溶液并有0.400 mol电子发生转移时，则在阳极逸出氯气的体积是………………………………………………………………………………（）
(A) 1.12 ⨯ 103 cm3 (B) 2.24 ⨯ 103 cm3
(C) 4.48 ⨯ 103 cm3 (D) 8.96 ⨯ 103 cm3
8. 根据酸碱的溶剂理论，在液态SO2 体系中的碱是…………………………………（）
(A) SOCl2 (B) Na2SO3 (C) Na2SO4 (D) PCl3
9. 在200℃下体积V的容器里，下列吸热反应达成平衡态:
NH4HS(s) NH3(g) + H2S(g)，若通过下述各措施，反应再达平衡时，NH3的分压比原平衡态的分压减小的措施是…………………………………………………………（）
(A) 增加氨气 (B) 增加硫化氢气体
(C) 增加温度(D) 加入氩气使体系的总压增加
10 关于熵，下列叙述中正确的是…………………………………………………………（）
(A) 298K时，纯物质的= 0
(B) 一切单质的= 0
(C) 对孤立体系而言，> 0的反应总是自发进行的
(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大
11. 下列第三周期元素的离子中，半径最大的是…………………………………………（）
(A) Na+ (B) Al3+ (C) S2- (D) Cl-
12. 下列氧化物中，能与浓盐酸反应生成氯气的是……………………………………（）
(A) Fe2O3 (B) Co2O3 (C) Cr2O3 (D) Ga2O3
13. 已知[PtCl2(OH)2]有两种顺反异构体，成键电子所占据的杂化轨道应该是………（）
(A) sp3 (B) d2sp3 (C) dsp2 (D) sp3d2
14.
室温时下列物质中蒸气压最高的是-------------------------------------------------------( ) (A) Hg (b.p.= 357℃) (B) H2O
(C) C2H5OC2H5(b.p.= 35℃) (D) CH3COCH3 (b.p.= 57℃)
15. 下列几种物质中最易溶于水的是-------------------------------------------------------------( )
(A) 乙醚 (B) 四氯化碳 (C) 乙酸 (D) 硝基苯
16. Al(Ⅲ)和Cr(Ⅲ)化学性质的不同点表现在……………………………………………（）
(A) 形成配合物的能力(B) 形成复盐的能力
(C) 盐类的水解性(D) 氢氧化物的两性
二、填空题( 共12题 30分)
17. 5 分用价层电子对互斥理论判断:
物质成键电子对数孤电子对数分子或离子的形状
XeF4 平面正方形
-
18. 5 分与速率为6.07 ⨯106 m•s-1 的自由电子相关的德布罗意波的波长是:
________________________________________________________________________ _。
(h = 6.63 ⨯ 10-34J•s，电子质量me= 9.1 ⨯ 10-31kg)
19. 2 分硫酸氧钒(IV)与硝酸的反应方程式是__________________________________________。
20. 2 分让10-3 mol电子通过温度为165℃，在两个Ag电极之间夹一片AgI(AgI是Ag+ 离子
导体)，两电极之间施加的电压为0.1 V的电解池，阴极、阳极和AgI的质量定量变化(Ag 的原子量108)为。
21. 2 分向[Cu(NH3)4]SO4溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，实验现象是，相关的反应方程式是
和。
22. 2 分已知:Zn(OH) + 2e- = Zn + 4OH-= -1.22 V
Zn2+ + 2e- = Zn = -0.76 V
计算Zn(OH) 的K稳。
23. 2 分
比较Na+与(1) (2) (3)
形成的配位化合物的稳定性顺序是。
24. 2 分下列化合物中金属原子的氧化数:
(1) [Fe(η5 - C5H5)2][BF4]: ；
(2) Fe(CO)5: ；
(3) [Fe(CO)4]2-: ；
(4) Co2(CO)8: 。
25. 2 分
下列电子构型的金属-金属多重键的键级为:
(1) σ 2 π 2:
(2) σ 2 π 4:
(3) σ 2 π 4 δ 2:
(4) σ 2 π 4 δ 2 δ *:
26. 2 分下列半导体:
(1) ZnO加热，表面上发生热分解反应，生成的Zn向晶体内部扩散，生成非整比化合物Zn1+xO，这是型半导体。
(2) NiO在氧气中反应，晶体变为阴离子过量的NiO1+x，这是型半导体。
27. 2 分金溶解于王水中的化学反应方程式是__________________________________________。
28. 2 分已知CoCl3•xNH3的配合物有两种同分异构体。
若用AgNO3沉淀0.05 mol CoCl3•xNH3
中的氯离子，其中一种同分异构体消耗了0.15 mol的AgNO3 ；另一种则消耗了0.10 mol 的AgNO3，这两种配合物的化学式分别是__________________和___________________。
三、计算题( 共2题 10分)
29. 5 分试用估算说明Ag2CrO4在强酸HNO3中的溶解情况。
已知: + H2O = 2CrO42- + 2H+ K = 2.4 ⨯ 10-15
Ksp(Ag2CrO4) = 2.0 ⨯ 10-12 平衡体系中[H+] = 6.0 mol•dm-3
30. 5 分已知: = Hg2+ + Hg的K为1/166，Ksp(Hg2I2) = 5.3 ⨯ 10-29 ，K稳( )= 1.0 ⨯ 1030
向- Hg2+ 平衡体系中滴加KI溶液至过量，将有什么反应发生？用反应的平衡常数说明。
四、问答题( 共5题 30分)
31. 10 分完成和配平下列反应方程式:
(1) I2 + HNO3
(2) P + HNO3(浓)
(3) Se + HNO3 + H2O
(4) Pt + HNO3 + HCl
(5) Zn + HNO3(极稀)
32. 5 分盛Ba(OH)2溶液的瓶子在空气中放置一段时间后，内壁蒙一层白色薄膜，这是什么物质？欲除去这层薄膜，应取下列何种物质洗涤？说明理由。
(1)盐酸 (2)水(3)硫酸溶液
33. 5 分已知键焓B (Si=O)为640 kJ•mol-1，B (Si—O)为451 kJ•mol-1，试从键焓因素判断硅氧化合物及SiO2中可能含有的硅氧键的类型。
34. 5 分下列各对化合物中哪一个酸性较强？并说明理由。
(1) [Fe (OH2)6]3+和[Fe (OH2)6]2+；
(2) Si(OH)4和Ge(OH)4；
(3) HClO3和HClO4；
(4) H2CrO4和HMnO4；
35. 5 分写出由以下反应机理所代表的总反应式，并写出该反应的速率方程表达式:
2N2O5(g) 2NO2(g) + 2NO3(g) (快)
NO2(g) + NO3(g) NO(g) + O2(g) + NO2(g) (慢)
NO(g) + NO3(g) 2NO2(g) (快)
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