九年级化学教案
课题：第五单元复习
合肥市巢湖市西峰初级中学九（3）班祖国龙2016.11.21
【教学目标】
1、知识与技能
（1）认识质量守恒定律的内容及守恒的原因；
（2）学会正确书写化学方程式；
（3）能利用化学方程式进行简单的化学计算。
2、过程与方法
通过讲练结合的方法，调动学生的学习积极性。
3、情感态度与价值观
培养学生严谨求实的科学态度
【教学重点】质量守恒定律的内容的理解和应用
【教学难点】质量守恒定律的内容的理解和应用：
【教学过程】
（一）质量守恒定律
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
（强调：运用质量守恒定律要注意以下几点）
2.适用范围是化学反应，不能用来解释物理变化。
3.“守恒”是指质量守恒，并不是指体积等守恒。
⒊“质量守恒”对反应前的物质而言，是指“参加反应”的物质质量的总和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
4.质量守恒定律的解释
可总结为五个不变，两个改变，一个可能改变
反应物和生成物的总质量
宏观
五个不变元素的质量和种类不变
原子的种类不变
微观原子的数目不变
原子的质量不变
宏观物质种类改变
两个一定改变
微观构成原物质的粒子一定改变（变为构成生成物的粒子）
一个可能改变：分子总数可能改变
例：判断下列是否符合质量守恒定律
1、10克水加热到100℃五以上变成10克水蒸气
2、2克氢气和8克氧气在点燃的条件下发生化合反应生成10克水
练习：1、2003年10月16日，我国载人航天飞船“神州”五号在指定区域成功着陆。
在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（A）和过氧化氢，它们混合时的化学方程式为2H2O2 + A = N2 + 4H20，则肼的化学式为_______，肼中氮元素的化合价为____。
2、物质发生化学反应前后，一定不发生变化的是（）：
①物质的质量总和；②物质的质量；③物质的种类
④物质的性质；⑤元素的种类；⑥原子的数目；
⑦原子的种类；⑧物质的分子总数。
3、某物质在空气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质中( )
A 一定有C、H、O
B 只有C、H
C 一定有C、H，可能有O D无法判断
4、某物质6克在空气中充分燃烧生成二氧化碳4.4克,水2.7克,则该物质中( ) A 一定有C、H、O B 只有C、H
C 一定有C、H，可能有O D无法判断
5、某物质在空气中充分燃烧生成二氧化碳4.4克,水2.7克,则该物质可能是（）A.CH2O B.CH4 C.C2H60 D.C2H4O2
（二）化学方程式
1、概念：用化学式来表示化学反应的式子。
2、化学方程式的涵义
（化学方程式提供的信息）
① a. 质的意义：哪些物质参加了反应（反应物）
b . 生成了哪些物质（生成物）
c .反应条件
② d . 微观意义：反应物与生成物之间的粒子数量比
③ e. 量的意义：反应物与生成物之间的质量比
3、化学方程式的读法
例如：C+O2==CO2
①宏观（质的方面）：碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
②量的方面：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。
③微观（粒子方面）：每1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。
4、书写原则：㈠以客观事实为基础
㈡遵循质量守恒定律
5、书写化学方程式的步骤：
（1）写根据实验事实，在式子两边写出反应物和生成物的化学式，并在两边之间画一条短线。
（2）配配平化学方程式。
（3）注标明化学反应发生的条件和生成物的状态。
（4）等短线改成等号。
6、配平方法
最小公倍数法
观察法
奇偶数法
例题1、写出下列化学方程式
（1）有水生成的化合反应
（2）有刺激性气味生成的化合反应
（3）有黑色固体生成的化合反应
（4）有氢气生成的分解反应
（5）实验室制氧气的化学方程式
2、为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③在常温下过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
⑴写出各反应的化学方程式；
⑵在潜水艇里制氧气最适宜的方法是（）。
（三）根据化学方程式进行计算.
步骤
1.设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一次设出）
2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程式）
3.标出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对分子质量，下写物质的质量，已知的带单位）
4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同种量，左右同一物质）
5.简明地写出答案
化学方程式的计算时容易犯的错误
1、化学方程式书写不正确
2、代入化学方程式的不是纯净物的质量
3、解题格式不规范，计算不准确，相对分子质量计算错误
4、在计算过程中单位不一致
5、结果没有单位，
1、有A+B=C+2D，已知49克A恰好与29克B完全反应，生成60克C，则同时生成D_____克,现已知物质的相对分子质量A为98,B为58,C为120,则D的相对分子质量为_____
2、在一个密闭容器内有A、B、C、D、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
（1）表格中M=________
(2)密闭容器中发生的化学变化属于________反应(填基本反应类型)
(3)该反应中A、B、C、D四种物质（参加反应或生成）的质量比为______ 3、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为21.0克。
试问：
（1）生成氧气的质量是多少克？
（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少克？
三、课堂小结
四、布置作业
附：板书设计
（一）质量守恒定律
（二）化学方程式
（三）根据化学方程式进行计算.
【教后反思】
二、常见题型训练点评
（一）考查对质量定律内容、实质的理解
例1.下列对质量守恒定律的理解正确的是( )
A.10g冰融化成10g水
B。
参加反应的氢气、氧气的体积之和等于生成水的体积
C。
在氧气中燃烧的细铁丝质量等于生成的四氧化三铁的质量
D。
电解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和
例2.化学变化中一定不变的是( )
A。
分子种类B。
分子数目C。
原子数目D。
物质种类
练一练：
1.对质量守恒定律的解释正确的是( )
A。
化学反应前后原子种类不变，原子数目改变
B。
化学反应前后原子种类改变，原子个数不变
C。
在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变
D。
在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数
2.充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为( )
A。
(a+b-c)克B。
(a-b-c)克C。
(a-b)克D。
(a-b+c)克
3.下列各项：①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤物质的分子个数⑥各种原子的总数。
在化学反应前后，肯定没有变化的是( ) A.①②③⑤B.①⑥C.②③⑤D.①③⑥
（二）判断物质的组成元素或化学式
例1在化学反应2X2+3Y2=2R，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是( )
A.XY
B.X2Y3
C.X4Y6
D.X3Y2
练一练：
1.SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒粉末状物质x，脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为：2x+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知x的化学式是( )
A.CaO
B.CaCO3
C.Ca(OH)2
D.CaS
2.在化学方程式aC2H5OH+bO2＝mCO2+nH2O中，各化学计量数间的关系正确的是( )
A.a+b=m+n
B.a=2m
C.a+2b=2m+n
D.n=2b。