考核方式: 闭卷考试时量：90分钟一、选择题 ( 共10题，每题3分，共30分 )1. 为测定某试样中钒的质量分数，称样 g，经处理后还原为VO2+，用KMnO4标准溶液滴定，消耗 mL，计算得w(V)=%。

此测定结果的相对误差为----------------（ C ）（A）万分之几（B）千分之几（C）百分之几（D）百分之几十2. 某MA2型(M2+、A-)电解质溶液，其浓度c(MA2) = mol L-1，则该溶液的离子强度为-- -(B )(A) mol L-1 (B) mol L-1(C) mol L-1 (D) mol L-13. 试样用量为 ~ 10 mg的分析称为--------- (C )(A) 常量分析 (B) 半微量分析(C) 微量分析 (D) 痕量分析4. 当pH = 时， mol L-1二元弱酸(H2A)溶液中，H2A的平衡浓度（游离浓度）为-----( B)(设H2A的p K a1 = , p K a2 =(A) mol L-1 (B) mol L-1(C) mol L-1(D) mol L-15. 准确移取 mg mL-1铜的标准溶液 mL，于容量瓶中稀释至500 mL，则稀释后的溶液含铜(?g mL-1)为---------( C )(A) (B) (C) (D) 256. 今欲用H3PO4与NaOH来配制pH = 的缓冲溶液，则H3PO4与NaOH物质的量之比n(H3PO4)∶n(NaOH)应当是-------( D )(H3PO4的p K a1~p K a3分别是，，(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:1 (D) 2:37.下面四种表述中，正确的是---------------------(B )(1) 置信水平定得越高越好； (2) 置信水平太高，对总体平均值的估计往往失去意义；(3) 置信水平越高置信区间越宽； (4) 置信水平越高置信区间越窄(A)1，2 (B)2，3 (C)3，4 (D)4，18. 下列各组溶液中可用作标准缓冲溶液的是------------------------------------------( A )(A) mol L-1邻苯二甲酸氢钾 (B) 甲酸--NaOH(C) 邻苯二甲酸氢钾-HCl (D) Na2B4O7-HCl9. 分析测定中随机误差的特点是 (D )(A) 数值有一定范围 (B) 数值无规律可循 (C) 大小误差出现的概率相同 (D) 正负误差出现的概率相同10. 在一定温度下，离子强度增大，弱酸的活度常数θa K 将--( C ) (A) 增大 (B) 减小(C) 无影响 (D) 减小至一定程度后趋于稳定 二、填空题 ( 每空2分，共20分 ) 11.(NH 4)2HPO 4溶液的质子平衡方程为________________________________________________。

12. 以正确的有效数字表示下列计算结果=⨯⨯⨯-⨯=%1001000000.147.246)90.2400.25(1000.0)(x w 13. 将 mol L -1 HAc + mol L -1 NaAc 溶液稀释10倍后，则pH 为________ 。

[p K a (HAc) = ]14. 常用的分解试样的方法有： 法、法、 法。

15. 分析天平的绝对误差为± mg ，若要求由称样引起的相对误差不大于%，最少应称取试样 ___ ___ g 。

16. 某溶液中弱酸的浓度为c HA ，其共轭碱的浓度为c A-，该溶液的最大缓冲容量(?max )应等于______________________________。

(写出计算式)17. 用某种方法测定一纯化合物A 的质量分数，共9次，求得组分A的平均值x =％，标准差s =％。

已知?=％，,8= (1) 平均值的置信区间为______________________(2) x 与?之间______________________________显着差异(指有或无)答案：二、11. [H +] + [H 2PO 4-]+2[H 3PO 4]= [OH -]+[PO 43-]+ [NH 3]12. %13.14. 溶解、熔融、干灰化15.16. (c HA+c A-)17. % ~ % 或（?）%，无三、计算题 ( 共4题，40分 )18.(10分) 测定某工业烧碱中NaOH和Na2CO3的质量分数，称取试样 g，溶于水并定容于250 mL容量瓶中，取出 mL，以甲基橙为指示剂，滴定到橙色时，用去 mol L-1 HCl标准溶液mL。

另取 mL溶液，加入过量BaCl2，以酚酞为指示剂，用上HCl标准溶液滴定到红色刚褪，用去 mL。

计算该试样NaOH和Na2CO3的质量分数。

[M r(NaOH) = , M r(Na2CO3) = ]××w(NaOH) = ────────────×100% = %×1/10(1/2)×?w(Na2CO3) = ──────────────────×100% = %×1/10×100019.(10分) 将 mol/L HCl与 mol L-1ClCH2COONa等体积混合,试计算该溶液的 pH。

(已知ClCH2COOH的K a = ×10-3)将ClCH2COOH简写作HB，混合后形成HCl+HB溶液c(HB) = ── = mol L-1, c(HCl) = ────── = mol L-12 2PBE: [H+] = [B]+c(HCl)××10-3[H+]= ────────── +[H+]+×10-3[H +]2+[H +]=0解得[H +] = ×10-2 mol L -1pH =也可以按照反应前计算，即不考虑反应，直接写出PBE ，根据稀释后的浓度进行计算，结果同。

此时：PBE ：[H +]+[ClCH 2COOH]=[OH -]+[Cl -] 即： [H +]+[ClCH 2COOH]≈[Cl -]++-+a +2+a a [H ][H ]0.05[Cl ][H ][H ](0.01)[H ]0.060K K K +⨯=++--=解得[H +] = ×10-2mol L -1pH =20. (10分) 用碘量法测定某铜合金中铜的质量分数w (Cu)/%，6次测定结果如下：，，，，和。

(1) 用格鲁布斯法检验有无应舍弃的异常值（显着水平）； (2) 估计铜的质量分数范围（P ＝95%）；(3) 如果铜的质量分数标准值为%，试问测定有无系统误差（显着水平）(1) x =%, s =%832.100.212.032.6056.601>=-=-=s x x T 应舍去 (2) n =5, x =%, s =%)%04.061.60(5036.0771.261.60.±=⨯±=±=∂ns t x f μ(3) 776.2863.15036.058.6061.60<=-=-=n sx t μ 测量无系统误差21. (10分) 欲将100 ml mol L -1HCl 溶液的pH 从增加至，需加入固体醋酸钠(NaAc)多少克(不考虑加入NaAc后溶液体积的变化)[M r(NaAc) = ，p K a(HAc) = ][Ac-]根据 pH = p K a + lg────[HAc][Ac-]即 = + lg────[HAc][HAc]──── =[Ac-]加入NaAc使HCl定量变为HAc, [HAc] = mol L-1, 同时还有过量NaAc[Ac-] = [HAc]/2 = mol L-1m(NaAc) = ×100×1000 = (g)四、问答题( 每题5分，共10分 )22. 若用Na2CO3标定HCl溶液，其中含有少量NaHCO3，则测得的HCl的浓度将比真实值偏大偏小或相同试简述其理由。

偏大。

在标定中，所用HCl的体积将比无杂质的情况小，V真实 < V计算 (对于相同的试剂量)，因此，c计算 > c真实。

23. How many titration jumps (滴定突跃) will be observedin titration curve for titrating the mixed solution of mol L-1NaOH and mol L-1Na3PO4 with mol L-1HClWhy(H3PO4: K a1=×10-3, K a2=×10-8, K a3=×10-13) （in Chinese or inEnglish）2个H3PO4的K a1=×10-3K a2=×10-8 K a3=×10-13Na3PO4的K b1=×10-2K b2=×10-7 K b3=×10-12CK b1>10-8CK b2>10-8CK b1/CK b2>105第一个突跃为滴定NaOH和PO43-，第二个突跃为滴定HPO42-。