《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。
3. 准确度用表示，精密度用表示。
4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的pK a1＝，pK a2＝。
5.已知(Fe3+/Fe2+)=0.68V，(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 。
8.滴定分析法中滴定方式有, , 和。
9.I2与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为 2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般为。
此法适用于量组分的测定。
13.在纸色谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行；②在下，加入沉淀剂；③在溶液中进行；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。
1、试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析工作中，减小偶然差的方法是：A、对结果进行校正B、采用对照实验C、增加平行测定次数D、采用空白实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=10.42C、ω(MgO)=19.96%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列一元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：A、HCN（K a=7.2×10-10）B、NH4CI（K bNH3=1.8×10-5）C、(CH2)6N4（K b=1.4×10-9）D、HCOOH（K a=1.8×10-4）6、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH 值变化最大的是：A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcC、1mol/L NH3·H2OD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、用EDTA滴定M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：A 、固定C M 使K /MY减小B 、使K/MY固定减小C MC 、增大C M 和K /MYD 、减小C M 和K/MY8、当金属离子M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M =10c N ，TE=0.1%, ΔpM=0.2。
则要求ΔlgK 的大小是：A 、5B 、6C 、4D 、79、下列关于滴定度的叙述，正确的是：A 、1g 标准溶液相当被测物的体积(mL)B 、1ml 标准溶液相当被测物的质量(g)C 、1g 标准溶液相当被测物的质量(mg)D 、1mL 标准溶液相当被测物的体积(mL)10、已知在酸性介质中E θ’(Cr 2O 72-/Cr 3+)=1.00V ；E θ’(Fe 3+/Fe 2+)=0.68V 。
以0.03333mol/L K 2Cr 2O 7标准溶液滴定0.2000 mol/L Fe 2+溶液，计量点电位为（）。
A 、0.95VB 、0.92VC 、1.1VD 、0.96V11、求难溶化合物MA 在水溶液中的溶解度，若A 为强酸根，存在可与金属离子形成络合物的试剂L ，则其溶解度的计算式为：A 、)(/L M sp K B 、)(L M spK C 、]1/[)(L M sp K D 、]1[)(L M sp K 12、影响弱酸盐溶解度的首要因素是：A 、络合效应B 、盐效应C 、酸效应D 、同离子效应13、某有色溶液A=0.301，则其透光度T%等于：A 、69.9B 、2.0C 、3.01D 、5014、在符合朗伯-比耳定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是：A 、增加、增加、增加B 、减小、不变、减小C 、减小、增加、增加D 、增加、不变、减小15、下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是：A 、0.02 mol ·l -1NH 3—0.18 mol ·l -1NH 4Cl B 、0.17 mol ·l -1NH 3—0.03 mol ·l -1NH 4Cl C 、0.15 mol ·l -1NH 3—0.05 mol ·l -1NH 4Cl D 、.0.10 mol ·l -1NH 3—0.10 mol ·l -1NH 4Cl 1.为什么以KMn04滴定C 2O 42－时，滴入KMnO 4的红色消失速度由慢到快。
2.在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?3.试述系统误差的特点、来源和消除方法。
1.（6分）某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。
试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×104（L·mol-1·cm-1），M Cu=63.5）2.（6分）称取混合碱试样0.3010g，以酚酞为指示剂，用0.1060mol/L HCI标准溶液滴定至终点，用去酸溶液20.10mL，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液27.70mL，求试样中各组分的百分含量。
（M Na2C03=106.0，M NaHC03=84.01）3.（8分）计算在pH＝6.0，[乙酰丙酮]＝0.10mol/L时的lgK’AlY。
（lgK AlY＝16.30；pH＝6.0时，lgαY(H)＝2.24；乙酰丙酮－Al络合物的β1＝4.0×103，β2＝3.2×1015，β3＝2.0×1021）一、填空题：1.（1）[H+]+[H3PO4]= [OH-]+[NH3] +[HPO42-]+2[PO43-]（2）[H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.不变，减小3.误差；偏差4. 1.92；6.225.0.68V；1.06V；0.86-1.26V6.紫红；亮黄7. 99:18.直接滴定；反滴定；置换滴定；间接滴定9.I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-10.吸收光谱曲线；最大吸收波长；λmax11. 2.012. 物质对光的选择性吸收；2~5%；微13.水或H2O14适当稀；不断搅拌；逐滴；陈化15.铬酸钾；铁铵矾；吸附指示剂二、选择题；题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案号 C C C D D A C B B D B C D B D三、问答题：1.答：KMnO4与C2O42-的反应速度很慢，但Mn(II)可催化该反应。
KMnO4与C2O42-反应开始时，没有Mn(II)或极少量，故反应速度很慢，KMnO4的红色消失得很慢。
随着反应的进行，Mn(II)不断产生，反应将越来越快，所以KMnO4的红色消失速度由慢到快，此现象即为自动催化反应。
2.络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H+释放出，使体系酸度增大，会降低络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小；也会使指示剂变色范围改变，导致测定误差大。
所以，要加入缓冲溶液控制溶液pH；还用于控制金属离子的水解。
3.特点：重复性；单向性；可测性。
来源： a.方法误差——选择的方法不够完善； b.仪器误差——仪器本身的缺陷； c.试剂误差——所用试剂有杂质； d.操作误差——操作人员主观因素造成。
误差的减免：(1)方法误差：改进分析方法和采取辅助方法校正结果。
(2)仪器误差：校正仪器。
(3)操作误差：提高分析操作技术。
(4)试剂误差：提纯试剂或在测定值中扣除“空白值”。
四、计算题：1. 解:根据光度测量误差公式可知：当吸光度A＝0.434时，误差最小，已知b=1, ε＝1.68×104，根据A=εbc＝0.434/（1.68×104×1）＝2.58×10-5(mol/L)c = A/εｂ100ml有色溶液中Cu的含量为：m=cVM＝2.58×10-5×100×10-3×63.5＝1.64×10-4(g) 已知某矿含铜约0.12％，则应称取试样质量为：(1.64×10-4/m s)×100=0.12m s=0.14g2.解：3.解：αAl(L)＝1+0.1×4.0×103+0.12×3.2×1015+0.13×2.0×1021＝2.0×1018lgαAl(L)＝18.30lg K’AlY＝16.30－2.24－18.30＝－4.24。