化学必修11．托盘天平精确到 g，量筒精确到 mL。

2．可直接加热的仪器：。

3．点燃可燃气体（氢气等）前要。

4．酒精着火应迅速用盖灭，钠、钾着火用盖灭。

5．分离提纯的装置：依次为：、、、。

6．用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：。

7．用于分离液体混合物，（主要仪器包括）如：乙醇和水的混合物。

冷凝水“”。

8．可用于提取碘水中的碘单质。

主要仪器：；萃取剂不能溶于水，如，不可使用。

9．用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。

主要仪器：。

使用时注意“”。

10．的主要仪器：。

当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。

不可。

11．精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：加氯化钡目的：除去，加入氢氧化钠目的是除去，加入碳酸钠的目的是除去，加入盐酸的目的是除去。

12．是物质的量的单位13．摩尔质量的单位数值与该物质的（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：）14．22.4mol/L的使用条件：①下（0℃ 101KPa）；②气体。

（注：水在标准状况下为液体）15．物质的量的计算的四个公式： n=16．溶液稀释的公式：17．两个浓度的转化公式：18．配制一定物质的量浓度溶液必需．．的仪器：。

19．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：（1）；（2）；（3）。

20．21．Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；宏观区分胶体与溶液的方法是：22．区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径而不是。

23．常见的电解质有：等，其在水溶液中能发生。

不是电解质。

24．电离方程式：如H2SO4= 2H++SO42－ Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH－ Na2CO3 =2Na++ CO32－25．在离子反应中可以拆开的物质：（HCl、H2SO4、HNO3）、[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，）26．离子方程式典型错误：1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H22)拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O3)化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；27．不能与H+共存的离子有：、、28．不能与OH－共存的离子有：29．不能与CO32－共存的离子有：30．C l－与Ag+共存。

SO42－与Ba2+共存。

31．有色离子有：32．反应前后元素化合价发生变化的反应是反应。

一般而言，有参与的反应一定是氧化还原反应。

33．氧化还原的口决：34．氧化还原相关分析首先从入手。

35．化合价口诀：36．金属钠存放在中。

氯水存放在色瓶中。

37．氢氧化钠溶液在存放时不能使用塞而用。

39．钠是、、40．遇盐溶液先和。

41．过氧化钠为粉末，可作。

4243．除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：44．除杂NaHCO3（Na2CO3）（溶液）方法：45．铝在空气中能稳定存在是因为：46．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：47．A l(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加至过量48．A l(OH)3溶于氨水中。

49．不能一步实现的转化有：50．A lCl3和碱（NaOH)反应，先产生白色沉淀，又沉淀逐渐溶解。

51．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：52．F e2O3色固体 Fe(OH)3色沉淀53．F eCl2中滴加NaOH溶液的现象：，因为Fe(OH)2为沉淀，在空气中极易被氧化变成色，最后变为色Fe(OH)3沉淀54．除杂FeCl2（FeCl3）方法：加55．除杂FeCl3（FeCl2）方法：通或加氯水56．单质硅是半导体材料，可用于、等57．S iO2是制玻璃的原料，还可制。

58．常用的硅酸盐材料包括：。

59．氯气：色气体，有气味，密度空气，有毒60．F e在Cl2中燃烧，生成，不是61．H2在Cl2中燃烧，火焰。

62．氯气溶于水生成和63．氯气具有，可用于。

64．氯气可使品红溶液。

65．漂白粉的有效成分：66．N O为气体，极易67．N O2，NO2与水反应生成68．二氧化硫：69．S O2可使品红溶液70．浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象：A检验 ,品红，B除去，C检验；C不褪色，D变浑浊，说明有存在。

71．制取氨气装置图：氨气用收集，干燥氨气不选 ，而选 。

72． N H 3为 形成氨水 73． 氨气的检验： 74． 铵盐与碱加热，一定75． 浓硫酸能作 ，二氧化碳的 ，但不能干燥 （NH 3）会反应。

76． 浓硫酸与金属反应不能生产77． 浓硫酸加热能与Cu 反应，生成 ，不生成 78． 硝酸与金属反应不能生成79． 常温．．下，铝或铁遇 发生 （化学变化）。

必修21． 元素周期表的横行称为周期，共有 周期， 为短周期共有18种元素。

将前18号元素填于下表中：元素周期表的纵行称为族，共有 主族，主族的表示方法： 。

3． 元素金属性越强， 。

元素非金属性越强， 。

4． 周期表中， 元素，原子半径大，元素金属性最强。

5． 周期表中， 元素，原子半径小，元素非金属性最强6． 短周期元素中，原子半径最大的是 ，最小的是 ； 最活泼的金属是 ，最活泼的非金属是 ，最强的碱是 ，最强的含氧酸是 ，最稳定的氢化物是 。

7． 除稀有气体外， 没有正价。

8． 在周期表中 可以找到半导体材料。

如：Si 9． 核素的表达： 符号，其中： = A 、 = Z 、 中子数= 、 电子数= 原子序数＝ ＝ = 质量数（A ）＝如：其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8，电子数=610． ：质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。

如 1 1H 、 2 1H 、 31H 11． 判断离子键和共价键的方法： 之间；共价键存在于 之间。

12． 离子化合物： 。

如：NaCl 、CaCl 2、NaOH 等。

共价化合物： 。

如：H 2O 、CO 2、H 2SO 4等。

13． 电子式：14． 是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。

15． 断键 能量，形成键 能量。

16． 放热反应： ；吸热反应： 。

17． 常见的放热反应有： （除了C+CO 2高温 2CO ），氧化钙与水反应，钠与水应， 等18． 常见的吸热反应有：19．原电池是将的装置。

其中做负极。

负极发生，。

(负活失氧) 20．原电池工作原理：例：Cu－Zn（稀硫酸）原电池：负极（Zn片）：正极（Cu片）：电子流动方向：电流方向：21．影响化学反应速率的条件有：①②③④⑤22．H2O2分解的催化剂有或FeCl3。

23．对于可逆反应，反应物。

24．当可逆反应达到平衡状态时：①②；（①②为达到平衡状态的标志）③④25．天然气的主要成分为26．石油分分馏属于，煤的干馏属于27．工业中的乙烯来自于，苯来自于。

28．甲烷的结构式为，空间为。

29．同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有（CH3CH2CH2CH3）、（CH3CH CH3CH3）两种同分异构体；30．乙烯的结构简式为，结构中存在。

31．苯的结构中。

32．乙烯、苯空间结构都是。

33．乙醇的官能团为34．乙酸的官能团为35．甲烷、乙烯常温下为36．苯、乙醇、乙酸常温下为，其中苯，乙醇、乙酸。

37．甲烷可以发生38．乙烯易发生，。

乙烯具有，。

39．甲烷、乙烯可用鉴别。

40．乙烯可以做。

41．苯易发生，可以发生，使高锰酸钾溶液褪色。

42．乙醇可发生，（高锰酸钾或O2），能与反应生成43．常见的高分子化合物有：44．乙酸具有性，能与乙醇生成（酯化反应或取代反应）45．常见有机反应类型：①反应 Ax+By→Ay+Bx②反应 A+B→C③反应：反应物中有O2、高锰酸钾等物质46．会引起温室效应的气体，会引起酸雨的气体和47．金属冶炼的方法：K Ca Na Mg Al ︳Zn Fe Sn Pb (H) Cu︳Hg Ag︳︳常见的还原剂有：H2、CO、C、Al48．符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：49．三大合成材料：高中化学学业水平测试复习纲要——选修11．葡萄糖分子式，水解。

2．葡萄糖的检验方法有：（1）在、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。

该反应被称为葡萄糖的。

（2）在、加热的的条件下，。

3．葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：4．淀粉是一种，分子式，其水解的最终产物为，其化学方程式为：5．淀粉的检验：。

6．的成分为纤维素，其分子式为，是一种多糖，其水解的最终产物为。

淀粉和纤维素互为同分异构体的关系。

7．油脂的主要成分为，是单位质量提供热量最多的物质。

8．油脂在或酶的作用条件下；在条件下，油脂的碱性水解又称为。

9．氨基酸的通式为，分子中所包含的官能团有10．属于蛋白质。

检验蛋白质的简单方法：11．蛋白质的是指向蛋白质溶液中加入某些浓的（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。

盐析是一个过程，属。

利用该反应可以进行蛋白质的。

12．能使蛋白质发生有重金属盐、甲醛（福尔马林溶液）、强酸强碱、紫外线、加热等，误食重金属离子后应喝大量解毒。

13．人体有8种氨基酸自身不能合成，称为。

14．维生素按照其不同的溶解性，分为（如维生素A、D、E和K）和维生素（如）。

15．维生素C又称，是一种水溶性维生素，具有，广泛存在于中。

16．是人体必需的元素，有“智力元素”之称。

缺碘会造成，补碘过量会造成。

在食物中，中含碘最多。

加碘盐中添加的是。

17．是人体中必需元素中含量最多的一种。

缺铁会发生。

含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。

18．食物的酸碱性是按食物的。

19．正常情况下，人体血液的pH总保持范围（）。

长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。

20．婴儿食品内。

21．常用的有食盐、醋、味精、糖等。

22．常用的防腐剂有。

既是防腐剂又是发色剂。

23．具有解热镇痛作用。

24．是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行（皮试），以防止的发生。

25．胃酸成分为（HCl）。

常见的抗酸药成分包括、碳酸钙、碳酸镁、和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：26．麻黄碱属于，是国际奥委会严格禁止的。

27．R表示，OTC表示。

28．合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

与各成分的金属相比，其具有的特点。

29．金属的腐蚀可以分为，金属的腐蚀主要是。