(1) 植物光合作用得到氧气 (2) 从空气中分离出氧气
(3) 用一些物质反应制得氧气
——实验室制氧气
实验室制氧气的常用方法
过氧化氢 二氧化锰
反
应 物
氯酸钾
二氧化锰 加热
水 + 氧气
生
氯化钾 + 氧气
成 物
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
一种
变
多种
分解反应：由一种物质生成两种或 两种以上其他物质的反应。
看法二 MnO2是反应 物，它与H2O2反应放 出氧气
看法三 MnO2加快了 H2O2的反应速率
步骤三 实验探究 MnO2是否能产生氧气
《制取氧气》教学实用课件（PPT优秀 课件）
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看法一 MnO2也能放 出氧气，加入它使氧 气的量增多 （X）
MnO2不能放出氧气
看法二 MnO2是反应 物，它与H2O2反应放 出氧气 看法三 MnO2加快了 H2O2的反应速率
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步骤四 ：探究黑色粉末是 否是MnO2 设计方案
（1）将黑色粉末滤出干燥后与试
剂瓶中的MnO2对比观察
（2）将黑色粉末滤出干燥后测密 度，与MnO2的密度相对比
催化剂种类繁多，其中酶就是日常生活中常见的一种。酶 是一种酵素，像烤面包、发酵葡萄汁的酵母菌，使牛奶变酸的乳 酸菌等。此外，在人体中一刻也离不开以酶为催化剂的化学反应。 酶在化工生产领域中用途极广，有的反应用一般的无机物作为催 化剂，往往需要高温和高压，如果换成酶在常温常压下即可反应， 既经济又方便。
第五步：收
用排水法收集氧气
把集气瓶装满水 后倒放入水槽中， 导管伸到瓶口处 即可；等气泡连 续、均匀地放出 时，开始收集。
用排水法集气时，应注意当气泡从 导管口连续、均匀地放出时再收集。 （为什么？） 否则氧气中因混有空气而不纯。
判断集满的方法： 当有气泡从集气瓶口冒 出时，证明已满。
收集好的氧气盖上玻璃片正放在桌上。 （因为氧气密度比空气大）
高锰酸钾制氧气的装置置和收集装置
A试管
发生装置
B 铁架台
先下后上， 先左后右 收集装置
D
带导管的 橡皮塞
E集气瓶
C 酒精灯
F
水
槽
实验步骤：
第一步：查
检查装置的气密性
• 连接仪器，先把导管的一端浸入盛水的 烧杯里，再用两手握住试管外壁，如果 导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
第二步：装
将药品装入试管，要把药品平铺在 试管底部，在导管口塞一团棉花，用带 导管的橡胶塞塞紧试管。
用高锰酸钾制氧气时，为什么要在试管 口处放一团棉花？
防止高锰酸钾粉末进入导 管，使导管堵塞。
第三步：定
• 将试管固定在铁架台上。
铁夹要夹在离试管口1/3处； 试管口略向下倾斜。
第四步：点
点燃酒精灯，加热时先要将酒精灯 在试管下方来回移动，让试管均匀 受热，然后对准药品部位加热 。
1．应用外焰对准药品加热
5．改正下图中的错误 2．导气管应稍露出橡皮塞
3．铁夹应夹在试管的中上部 4．试管口应略向下倾斜
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把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃， 证明是氧气 氧气的验满：
向上排空气法：把带火星的木条平放到集气 瓶口，若木条复燃，证明氧气已满
排水法：当气泡从瓶口逸出时，证明已满
药品平铺在试管底部 铁夹夹持试 管中上部
用外焰先
预热，再
对准药品 部位加热
试管口塞一团棉花，防止粉 末进入导管，使导管堵塞
试管口略向下倾斜，防止 冷凝水倒流，使试管炸裂
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化学反应中的“润滑油”——催化剂
人类很早就利用催化剂为自己服务了，尽管根本不了解其在化 学反应中所起的重要作用。古代练金士把硫磺和硝石放在一起来制备 硫酸，其中硝石就是催化剂。把酒曲加到粮食中酿酒和制醋，酒曲就 是一种催化剂。
（1） 催化剂参加了化学反应；
（2） 反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；
（3） 催化剂通过改变反应的途径而改变反应的速率（可加快也可减慢）； （4） 催化剂不能决定化学反应能否发生，不能改变产物的质量。
3 ．催化剂的特点 一变：化学反应速率变 二不变：质量不变，化学性质不变； 三可能会变：物理性质
制取氧气
氧气是 怎么制得的？
工业制氧气的方法
我们知道任何液体物质都有一定 的沸点。科学家们正是利用了物质 的这一性质，在低温条件下加压， 使空气转变为液态，然后蒸发。由 于液态氮的沸点是-196 ℃，比液态 氧的沸点-183 ℃低，因此氮气首先 从液态空气中蒸发出来，剩下的主 要是液体氧。为了便于贮存、运输 和使用，通常将氧气加压后贮存在 漆成蓝色的钢瓶中。
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化学反应中的“润滑油”——催化剂
催化剂有专一性，也就是说某一催化剂只对某个特定的反应 起作用。比如说生产化肥时，只有在铁作为催化剂时，氮气和氢 气才能生成氨。有时候，化学家为了寻找到一种合适的催化剂， 往往要耗费很多心血。
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象
现象：木条复燃 结论：常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2） 时迅速产生氧气
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看法一 MnO2也能放 出氧气，加入它使氧 气的量增多
导管稍露胶塞，
导
便于气体排出
管 放
在
集
气
瓶
口
操作注意事项：
1.固定试管时试管口要略向下倾斜 防止水倒流使试管炸裂
2.用高锰酸钾制氧气时要在试管口塞一团棉花
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
3.导气管仅稍露出橡皮塞 便于气体导出
4.用酒精灯外焰加热，先预热，后集中加热 5.用排水集气法应什么时候开始收集？为什么？
一、适用范围：
固液不加热型 反应物是固体和液体或液体和液体， 反应不需要加热（适合于过氧化氢制 氧气）
二、装置注意事项： 1．铁夹夹持试管中上部 2．导管稍露胶塞 3．长颈漏斗末端伸到液面以下
防止气体从长颈漏斗逸出 4．分液漏斗末端不用伸到液面以下
收集装置（根据气体的溶解性和密度选择）
排水法
不易溶于水的气 体且不与水反应
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探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢 溶液的试管，观察木条是否复燃 现 象：木条不能复燃 结 论：说明常温下放出氧气少
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对于催化剂，还有许多未解之谜，有待于人类进一步探索。
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1．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ 略向下倾斜 ） 2．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气 管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ D） A．加热固体药品前 B．与加热固体药品同时 C．开始有气泡放出时 D．气泡连续并均匀放出时
步Mn骤O2五在：反应探前究后M质n量O没2的 质有改量变反应前后是否改 变的方案
MnO2加快了H2O2的反应 速率
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
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改加变快其其他他物物质质的的反反应应速速率率
变
催化剂
在反应前后自身质 量没有改变
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4 ．从安全、环保、节能、简便等方面考虑
实验室制取氧气的最佳方案是（ B ）
A．分离液态空气 B．过氧化氢溶液分解 C．氯酸钾受热分解 D．高锰酸钾受热分解
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用向上排空气法 集气时，集气瓶 正放，导管口要 接近集气瓶底部 。
（排净空气，使气体更纯）
检验方法
将带火星的木条伸入瓶内，如果木 条复燃，说明瓶内的气体是氧气。
验满方法
用向上排空气法收集 时，将带火星的木条 放在瓶口，若木条复 燃，则氧气已满。
第六步：离
收集完毕，将导管撤离水槽
停止反应时，应先把导管从水槽里 拿出，再熄灭酒精灯 ，为什么？
（3）向试管中再加入H2O2溶液， 看是否又有大量氧气放出
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看法一 MnO2也能放 出氧气，加入它使氧 气的量增多 （X）
看法二 MnO2是反应
物，它与H2O2反应放
出氧气
（X）
看法三 MnO2加快了 H2O2的反应速率（√）
MnO2不能放出氧气
MnO2在反应前后化学性 质没有改变
反应物种类 生成物种类 反应特点
化合反应 两种或以上 一种
多变一
分解反应 一种 两种或以上 一变多
发生装置（根据反应物的状态和反应条件）
一、适用范围：
固固加热型 反应物是固体，反应需要加热
二、装置注意事项： 1．试管口略向下倾斜 防止冷凝水倒流使试管炸裂 2．夹持试管中上部 3．导管稍露胶塞 便于气体的导出 4．用外焰加热
到了十九世纪，德国化学家奥斯瓦尔德对催化剂进行了深入的 研究，并首次阐明了它的本质。他发现蔗糖在水溶液中能够发生水解 反应，转变为葡萄糖和果糖，但是这种转化过程非常缓慢。可是加入 硫酸，蔗糖就会很快转变成葡萄糖和果糖。类似的反应还有很多。奥 斯瓦尔德还注意到：在反应后，硫酸依然保持不变。这不禁让他想到 了工厂的机器，当机器转动时，为减少机器摩擦常加一些润滑油。润 滑油在使用过程中，本身并没有发生变化，但却成了机器运转过程中 必不可少的一部分。就像这些能够加快化学反应的物质一样，他称这 些物质为催化剂。