重庆市第十八中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题48分）和第Ⅱ卷（非选择题52分）两部分，共8页，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Cu 64 Na 23第Ⅰ卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.2.升高温度，下列数据不一定增大的是（）A.化学平衡常数KB.水的离子积KwC.化学反应速率D.醋酸的电离平衡常数Ka3.下列说法正确的是：（）A.所有氧化还原反应都可以设计成原电池B.泡沫灭火器中的原料通常是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液C.向Fe上镀Cu，应将粗铜与电源正极相连D.实验验证牺牲阳极的阴极保护法，在铁电极区滴加KSCN溶液用于检验电化学保护效果4.下列操作会引起实验误差的是( )A．测定中和热的实验中,所使用的NaOH的物质的量稍大于HClB．测定中和热的实验中,分多次将NaOH倒入盛HCl的小烧杯中C．酸碱中和滴定实验中，用蒸馏水洗净酸式滴定管后，再用标准盐酸润洗D．酸碱中和滴定实验中，用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入洁净锥形瓶中，再加少量的蒸馏水进行滴定5.下列说法或表示方法中正确的是( )A.已知2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g) △H = a kJ/mol、2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = bkJ/mol，则a > bB.甲烷的燃烧热为890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 890 kJ/molC.已知P(s，白磷) = P(s，红磷) △H < 0，则白磷比红磷稳定D.已知HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H = - 57.3 kJ/mol，则含40 gNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ 的热量第1页共8页6.某温度下，向pH = 6的蒸馏水中加入KHSO4固体，保持温度不变，测得溶液pH为2。
对于该溶液，下列叙述不正确的是( )A.该温度高于25℃B. c(H+ ) = c(OH- ) + c(SO42- )C.由水电离出来的c(H+ ) = 1×10-10 mol/LD.该温度下加入等体积pH 为12 的KOH 溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性7.下列操作能达到预期目的是（）常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB错误!C证明水解程度：A—> B—未找到引用源。
常温下，等体积pH均为2的HA和HB两种酸分证明HB是强酸D别与足量Zn反应，HA放出的H2多8.一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(s)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①容器中气体的密度不再发生变化②Y的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2mol Z，同时消耗2mol YA.①②B.②③C.③④D.①④9.反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，△H=Q ，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，若升温，平衡正移B．化学方程式中m+n>e+fC．到平衡后，加入催化剂该反应△H减小D．达到平衡后，充入一定量C，平衡常数不变10.硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析不正确的是( )A．如图装置的电流方向是从C2到C1B．C1附近加入淀粉变蓝，C2析出固体C．可用饱和KI溶液—琼脂填充盐桥增强导电性D．该装置内发生的氧化还原反应可自发进行11．锌空气燃料电池可用作电动车电源，电解质溶液为KOH溶液，正向放电，逆向充电，总反应为：Zn＋O2＋4OH－＋2H2O 2Zn(OH)42-，下列说法正确的是( )A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH) 42-D．可用盐酸代替KOH作电解液12.对于平衡体系m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) ΔH<0，下列结论中不正确的是( ) A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n<p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n C．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a molD．若温度不变时，在恒容条件下充入稀有气体增大压强，该反应速率加快13.一定温度时，向容积为2 L 的密闭容器中充入一定量的SO2(g)和O2(g)，发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -196 kJ/mol。
一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。
下列说法不正确的是( )A.前5 min的平均反应速率为υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)B.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2 mol SO2(g)和0.2 mol SO3(g)时，υ正> υ逆C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.5 mol SO3(g)，达到平衡状态时SO3的转化率为40%D. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收78.4 kJ 的热量14．在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-错误!未找到引用源。
)＝2.0 mol·L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况)气体，则原溶液中c(K＋)为( )A．1.5 mol·L－1B．2.0 mol·L－1C．1.0 mol·L－1D．0.50 mol·L－115．利用反应6NO2＋8NH3 = 7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。
此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。
下列说法正确的是：（）A．电流从左侧A电极经过负载后流向右侧B电极B．当有常温下4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8N AC．电极A极反应式为2NH3－6e－= N2＋6H＋D．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜16．常温下，K a(HCOOH)>K a(CH3COOH)＝K b(NH3·H2O)，下列说法正确的是( )A．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等B．浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者C．0.2 mol·L－1 HCOOH与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D．0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH) >c(Cl－)> c(CH3COO－)>c(H＋)第Ⅱ卷二、非选择题：(共4题，共52分)17.(12分)自然界的矿物、岩石的成因和变化受多种条件的影响。
地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000KPa，温度升高25—30摄氏度。
在地壳内SiO2和HF存在以下平衡: SiO 2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g) + 148.9KJ根据题意完成下列填空:(1).该反应的△H 0，在地壳深处容易有____________气体逸出，已知此处温度较高，则该反应为反应（填“自发”，“非自发”，“无法确定”）(2).如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应__________(填编号)。
A.一定向正反应方向移动B.正逆反应速率一定加快C.平衡移动过程为：正反应速率先增大后减小D.平衡移动过程为：逆反应速率先减小后增大，下列成立(3).如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应已经达到平衡时．．．．．．．．．．的是_______ (填编号)。
a.2 v正(HF) = v逆(H2O)b. v (H2O) = 2v (SiF4)c. SiO2的质量保持不变d.反应物不再转化为生成物(4).若反应容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为_____________。
18．（14分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
回答下列问题：（1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：催化剂2CO （g）+ 2H2（g）CH4（g）+ CO2（g）垐垐垐?噲垐垐?①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C—H C=O H—H C O（CO）键能/kJ·mol−1413 745 436 1075则该反应的ΔH=_________。
分别在v L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。
两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A”或“B ”）。
（2）CO2可以被NaOH溶液捕获。
①若所得溶液pH=13，CO2主要转化为（写离子符号）；若所得溶液c（HCO3−）∶c（CO32−）=2∶1，溶液pH=___________。
（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）②当2molCO2通入3molNaOH被吸收时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)________。
a．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32−)＋c(HCO－3)＋c(OH－)b．c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO32−)> c(OH－)>c(H＋)c．3c(Na＋)＝2[c(CO32−)＋c(HCO－3) +c(H2CO3)]（3）CO2辅助的CO—O2燃料电池，工作原理如上图所示，固体介质中CO32—可定向移动。
电池的负极反应式：电池工作时需向某电极通入CO2以触发反应，该电极为（填“甲”或“乙”）19. (14分)某化学学习小组进行如下实验：Ⅰ.探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。