1、某元素A原子的L层要比M层少6个电子，它有两种常见的阳离子a和b(其中a的化合价大于b的化合价)。

则：
(1)a的M层比N层多________个电子；b的L层比M层少________个电子。

a的稳定性________(填“大于”或“小于”)b的稳定性。

(2)写出A的电子排布式：______________。

a的最外层电子排布图为______________。

2、Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。

已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布为m s n m p n；
③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：(1)Z2＋的核外电子排布式是________。

(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______(填字母)。

a.稳定性：甲>乙
b.稳定性：甲<乙
(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)。

(4)五种元素中，电负性最大的非金属元素是_____，电负性最小的非金属元素是_____。

3、(2018·晋江市季延中学期中)A、B、C、D代表4种元素。

请填空：
(1)A原子序数为24的元素原子中有________个电子层，________个能级，________个未成对电子，位于元素周期表的________区。

(2)B原子的2p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子的价电子排布图：________________________________。

(3)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D元素基态原子的电子排布式为________________，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________。

4、按要求完成下列问题：
(1)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。

回答下列问题：
Co基态原子核外电子排布式为___________________________________。

元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________。

(2)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。

回答下列问题：
①氮原子的价电子排布图为__________________________________________________。

②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。

第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_____________；氮元素的E1呈现异常的原因是______________。

5、(2018·扶余市第一中学期末)A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。

其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为n s1。

B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。

C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。

请回答下列问题：
(1)A是______，B是_____，E是_____。

(2)写出C元素基态原子的电子排布式：____________。

(3)元素B与D的电负性的大小关系是B________(填“>”“<”或“＝”，下同)D，E与C 的第一电离能大小关系是E________C。

(4)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：__________。

6、K层有________个能级，用符号分别表示为________；L层有______个能级，用符号分别表示为______；M层有________个能级，用符号分别表示为________。

由此可推知n能层最多可能有________个能级，能量最低的两个能级其符号分别表示为________，它们的原子轨道电子云形状分别为________、________。

7、写出符合下列要求的符号：
(1)第二电子层s能级________。

(2)n＝3p能级________。

(3)第五电子层d能级________。

(4)n＝4p能级________。

(5)n＝2p能级沿y轴取向的轨道________。

【考点】原子结构的综合
【题点】根据能层或能级上排布电子数目推断元素
1、答案(1)136大于(2)1s22s22p63s23p63d64s2
2、答案(1)1s22s22p63s23p63d9(2)a(3)Si<C<N(4)氧(或O)硅(或Si)
△3、答案(1)476d(2)(3)[Ar]3d104s1Cu＋2H2SO4(浓)=====
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
4、答案(1)[Ar]3d74s2O Mn(2)①②同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子
【考点】关于“位、构、性”的综合考查
【题点】利用原子结构推断元素
5、答案(1)H O K(2)1s22s22p63s23p1(3) ><(4)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
6、【答案】11s22s、2p33s、3p、3d n n s、n p球形哑铃形
【解析】此题对电子层和能级的关系作了总结，有助于理解和掌握以下几个基本内容：①第n个电子层有n个能级；②核外电子的能量取决于该电子所处的能层和能级；③s能级和p 能级电子云的形状。

7、【答案】(1)2s(2)3p(3)5d(4)4p(5)2p y。