一、选择题 1．对反应 2SO 2(g)+O 2(g)NO(g)2SO 3(g) 下列几种速率表达式之间关系正确的是()。

A. dc (SO 2 ) dc( O 2 )B.dtdtdc(SO 2) dc( S O 3) dt2dtC.dc( S O 3 ) c(O 2 D.d) 2dtdtd c(SO) dc(O )322dt dt解：选 D 。

依据化学反应的瞬时速率的表达通式，对于一般化学反应，速率表达可写出通式如下：AABBYYZZvdc A v Ad t dc B v Bd t dc Y v Yd t dc Z v Zdt2．由实验测定， 反应 H 2(g)+Cl 2(g)===2HCl(g) 的速率方程为 v ＝kc(H 2)c 1/2(Cl 2) ，在其他条件不变的情况下， 将每一反应物浓度加倍， 此时反应速率为 ( )。

A. 2vB. 4vC. 2.8vD. 2.5v1/2(Cl 2)，H 2 和 Cl 2 浓度增大都增大一倍时，速率应该增大2 2 倍，即相当于 2.8Υa 。

解：选 C 。

依据化学反应的速率方程 υ＝kc(H 2)c-1，逆反应的活化能E a.-1，此反应的反应热为 () 3．测得某反应正反应的活化能 E a.正=70 kJ m ·ol逆=20 kJ m ·ol-1B. -50 kJ m ·ol -1C. 90 kJ m ·ol -1D. -45 kJ m ·ol -1A. 50 kJ m ·ol解：选 A 。

依据过渡态理论，反应热可以这样计算： Q = E a,正－ E a,逆。

-1，加入 Fe 3+作催化剂后，活化能降到 42 kJ ·m ol -1，加入 4．在 298K 时，反应 2H 2O 2===2H 2O+O 2，未加催化剂前活化能 E m ·ol催化剂后反应速率为原来的（）。

3 倍C. 1.2 ×105 倍D.5×102 倍A. 29 倍B. 1 ×10E a 解：选 C 。

依据阿仑尼乌斯指数式 k = A ·e RT，可得 E aaE29000k 12 2e e1.2 10RT8 .314 298k155．某反应的速率常数为 2.15 L 2·mol -2·min -1，该反应为( )。

A. 零级反应B. 一级反应C. 二级反应D. 三级反应 -1)1-a-b·s-1， a b解：选 D 。

对于一个基元反应，aA + bB = cC + dD ，有反应速率为 v kc (A) c (B) 则其速率常数 k 的单位的通式可写成：(mol ·L 反推可以得到为三级反应。

6．已知反应 2NO(g)+Cl 2(g)===2NOCl(g) 的速率方程为 v ＝kc2(NO) c(Cl 2)。

故该反应 ()A. 一定是复杂反应B. 一定是基元反应C. 无法判断解：选 C 。

基元反应符合质量作用定律，但符合质量作用定律的不一定都是基元反应。

反应是基元反应还是复杂反应，要通过实验来确定。

7．已知反应 N 2(g)+O 2(g)===2NO(g) Δr H mθ>0，当升高温度时， K θ将( )。

A. 减小B. 增大C. 不变D. 无法判断解：选B。

根据吕·查德里原理，对吸热反应，当升高温度时，平衡就向能降低温度（即能吸热）的方向移动；即反应正向进行，平衡常数将增大。

θ，反应SO2(g)+ 8．已知反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 平衡常数为K1θ。

则K1θ和K2θ1 O2(g) SO3(g) 平衡常数为K22的关系为( )θ＝K2θ B. K1θ＝A. K1θ＝K C. K2 2 K D. 2K1θ＝K2θ1解：选C。

根据平衡常数的表达式，平衡常数与化学反应的化学计量数是有关的。

化学反应的化学计量数的变化影响着平衡常数的指数项。

9．反应2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2+8H2O Δr H mθ< 0，欲使KMnO4 褪色加快，可采取的措施最好不是( )。

2-浓度 A. 升高温度 B. 降低温度 C. 加酸 D. 增加C2O4解：选B。

欲使KMnO 4 褪色加快，即增大反应的速率，只能通过升高温度，增大反应物的浓度，加入催化剂等来考虑。

所以这里降低温度不利于加快反应速率。

10．设有可逆反应aA(g) + bB(g) dD(g) + eE(g) r H m >0，且a+ b> d+ e，要提高A 和B 的转化率，应采取的措施是( )。

A. 高温低压B. 高温高压C. 低温低压D. 低温高压解：选B。

根据吕·查德里原理，对吸热反应，当升高温度时，平衡就向能降低温度（即能吸热）的方向移动；当增大压力时，平衡就向能减小压力（即分子化学计量数之和小）的方向移动；所以为提高反应物 A 和B 的转化率，应采取的措施是高温高压。

二、填空题1．已知反应2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g) 的反应历程为①2NO(g)+H2(g)===N2(g)+H2O2(g) （慢反应）②H2O2(g)+H2(g)===2H2O(g) （快反应）则该反应称为复杂反应反应。

此两步反应均称为基元反应反应，而反应①称为总反应的定速步骤，总反应的速率方2(NO) ，此反应为 3 级反应。

程近似为v=kc(H2)c2．已知基元反应CO(g)+NO 2(g)===CO 2(g)+NO(g) ，该反应的速率方程为v=kc(CO)c(NO2) ；此速率方程为质量作用定律的数学表达式，此反应对NO2 是 1 级反应，总反应是 2 级反应。

3．催化剂加快反应速率主要是因为催化剂参与了反应，改变反应途径，降低了活化能。

4．增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是活化分子总数增加，提高温度，反应速率加快的主要原因是活化分子百分数增加。

θ，所以平衡向正反应方向移动；对放热反应，提高温度，Q > K θ，所以平衡向逆5．增加反应物的量或降低生成物的量，Q < K反应方向移动。

6．对于气相反应，当Δn = 0 时，增加压力时，平衡不移动；当Δn < 0 时，增加压力时，平衡向正反应方向移动；当Δn >0 时，增加压力时，平衡向逆反应方向移动。

7．在气相平衡PCl5(g) PCl3(g)+Cl 2(g) 系统中，如果保持温度、体积不变，充入惰性气体，平衡将不移动；如果保持温度，压力不变，充入惰性气体，平衡将向右移动。

8．化学平衡状态的主要特征是v 正=v 逆；温度一定时，改变浓度、压力可使平衡发生移动，但Kθ值不变，如温度改变使化学平衡发生移动，此时Kθ值改变。

9．某化学反应在298 K 时的速率常数为1.1 ×10 - 4s-1，在323 K 时的速率常数为 5.5×10 -2s-1。

则该反应的活化能是，303K 时的速率常数为。

三、简答题：Ea 1．根据阿仑尼乌斯指数式k =A·e RT ，对一切化学反应，升高温度，反应速率均加快吗？反应速率常数的大小与浓度、温度、催化剂等因素有什么关系？Ea ，解：根据阿仑尼乌斯指数式k = A·e RT，温度与速率常数成正比，而速率常数又与反应速率成正比，所以对一切化学反应，升高温度，反应速率均加快。

反应速率常数大小由反应物性质决定，与反应物的浓度无关，与温度成正比。

加入催化剂，降低了反应的活化能，增大了反应速率常数，从而使化学反应速率加快。

2．反应速率方程和反应级数能否根据化学反应方程式直接得出？次氯酸根和碘离子在碱性介质中发生下述反应：ClO- + I-- + I-OH IO--+ Cl其反应历程为（1）ClO- + H2O === HClO + OH - （快反应）（2- + HClO === HIO + Cl -（慢反应））I（3）HIO + OH - === H2O + IO- （快反应）试证明v＝kc(I-)c(ClO-)c-1(OH-)解：反应速率方程式和反应级数不能根据化学反应方程式直接得出，因为质量作用定律只适用于基元反应，且用于定速步骤。

对于复杂反应的速率方程，只能通过实验获得。

因为反应（2）为定速步骤，所以-vk2c(I )c(HClO)由反应（1）可得平衡常数K=-c (HClO) c (OH )c -(ClO)所以c(HClO) -Kc(ClO )-c(OH )代入速率方程得：-K c(ClO )-v k c(I )2 -c(OH )整理得：-c(ClO)-v K k c(I )2-c(OH)令k2K=k 所以- - 1-v kc(I ) c(ClO )c (OH )3．写出下列反应的平衡常数Kθ的表示式。

（1）CH 4(g) + 2O 2(g) CO 2(g) + 2H 2O(l) （2）MgCO 3(s) MgO(s) + CO 2(g)（3）NO(g) + 1 O 2(g)NO 2(g)2（4）2MnO 4-(aq) + 5H 2O 2(aq) + 6H +(aq) 2Mn 2+(aq) + 5O 2(g) + 8H 2O(l)解：p (CO )2 （1）Kθθpp(CH ) p(O ) 4 2 θθp p2（2） K p(CO) θ2θp（3）θKp (NO ) 2 θpp(NO) p(O)2θθpp1/ 2（4）Kθ2 52+c(Mn )p(O )2θθcp2 65- +c (MnO )c(H O )c(H )42 2θ θθcc c四、计算题：-1 时，其反应速率为1.2 mol L ·-1·min -1。

（1）写出该反应的速率方程。

（2）计算1．A(g) → B(g)为二级反应。

当 A 的浓度为 0.050mol L ·速率常数。

（3）在温度不变时欲使反应速率加倍， A 的浓度应为多大？2 解：（1）依题意有： (A )v kc2（2）依据(A )v kc，代入数据计算：21.2 k (0.05)得到-1-1k 480 L molmin =8 L mol-1s -122A（3）依据 (A )c 得到c(A)=0.0707mol.Lv kc代入数据计算： 2.4 480( )-12．在 1073K 时，测得反应 2NO(g)+2H 2(g)===N 2(g)+2H 2O(g) 的反应物的初始浓度和 N 2 的生成速率如下表实验 初始浓度 /（mol ·L -1） 生成 N 的初始速率211mol Ls序号c(NO)c(H 2)-36.00 ×10-3 1.92 ×10-3 12.00 ×10 2 1.00 ×10-3 6.00 ×10-3 0.48 ×10-3 32.00 ×10-33.00 ×10-30.96 ×10-3（1）写出该反应的速率方程并指出反应级数； （2）计算该反应在 1073K 时的速率常数；-3 mol ·L -1，c(H2)=4.00×10-3 mol ·L -1 时，计算该反应在 1073K 时的反应速率。