【试卷整体分析】考试范围：高考范围难度：一般【题型考点分析】甘肃省张掖市2018届高三第三次诊断考试理综化学试题第I卷（选择题）1．古往今来，生活处处有化学。
下列说法不正确的是A．晋代葛洪在《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)，记载中的反应属于置换反应B．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药的制作过程C．豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸D．油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油【答案】C【解析】A．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，A正确；B．“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药的制作过程，B正确；C．豆浆煮沸发生变性，而水解生成氨基酸，C错误；D．油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油，D正确，答案选C。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为N AB．17gH2O2所含非极性键数目为0.5N AC．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N AD．56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3N A个电子【答案】A点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断。
本题的易错点为A，要注意碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，存在水解平衡和电离平衡。
3．对羟基肉桂酸的结构简式如图所示，下列有关对羟基肉桂酸的说法正确的是A．分子式为C9H6O3B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色C．能发生加成反应，但不能发生取代反应D．苯环上的一氯代物有2 种【答案】D4．某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。
下列叙述中错误的是A．电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应B．将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好C．电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒D．电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e−=2Cl−+SO2↑【答案】B【解析】电池工作时负极材料是Li，失电子发生氧化反应，故A正确；锂与水能反应，不能将电解质溶液改为LiCl的水溶液，故B错误；电池工作时电子有负极流向正极，故C正确；电池工作过程中，石墨是正极，电极反应式为SO2Cl2+2e−=2Cl−+SO2↑，故D正确。
5．元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W的某种简单离子只有质子；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，其原子半径是同周期元素里原子半径最大的；Z元素离子半径在同周期中是最小的；W的单质在M的单质中燃烧伴有苍白色火焰。
下列说法正确的是（）A．简单离子半径:M>Y>Z>X>WB．1molY的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NAC．Z的单质既能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下)D．W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂【答案】B点睛：本题考查元素周期表及周期律，元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W 的某种简单离子只有质子,则W为氢元素；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则X为氧元素；元素Y在自然界中只能以化合态存在，共原子半径是同周期元素里原子半径最大的，则Y为钠元素；Z元素离子半径在同周期中是最小的，则Z为铝元素；W的单质在M的单质中燃烧伴有苍白色火焰，则M为氯元素。
以此解答。
6．下列根据实验现象得出的实验结论正确的是【答案】A7．甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。
常温下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L 的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。
下列说法中错误的是A．b点对应加入盐酸的体积V< 20.00mLB．甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2+H2O CH3NH3++OH-C．常温下，甲胺的电离常数为K b，则pK b=-1gK b=4.3D．c点可能存在关系: 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)【答案】C【解析】甲胺的物质的量为：。
A、当加入盐酸20.00mL时，HCl物质的量为：，二者恰好完全反应生成CH3NH3+Cl-，这是一种强酸弱碱盐，由于CH3NH3+水解溶液呈酸性，因此当盐酸适量减少时，溶液可以呈中性，所以b点pH=7的溶液，加入的HCl体积V< 20.00 mL，A正确。
B、甲胺的结构类似于氨气NH3，所以甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2+H2O CH3NH3++OH-，B正确。
C、根据B甲胺的电离方程式，，读图可得，当时，pH=10.6，即时，c（H+）=10-10.6，所以K b= c（OH-）=10-(14-10.6)=10-3.4，pK b=-lgK b=-lg10-3.4=3.4，C错误。
D、c点pH<7，溶液呈酸性，所以可能是A提到的消耗20mL盐酸时得到的CH3NH3Cl溶液，根据电荷守恒则有 c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(OH- )+ c(Cl-)，既 2c(H+)+2c(CH3NH3+)=2c(OH- )+ c(Cl-)+c(Cl-)，且溶液中的Cl原子数与N原子数相等，所以 c(Cl-)=c(CH3NH3+)+c(CH3NH2)，代入上述后一个等式得： 2c(H+)+2c(CH3NH3+)=2c(OH- )+ c(Cl-)+c(CH3NH3+)+c(CH3NH2)，化简得到：2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)，D正确。
所以错误的答案选择C。
点睛：类似于C的计算，解题时需要特别关注图像中标记的能够准确读数的特殊点，而其它点由于读数本身带来的误差自然导致计算结果不准确。
第II卷（非选择题）8．过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。
某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下：在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入30g尿素，在不断搅拌下升温至300℃，使尿素完全溶解，保温30min,冷却至-5℃进行结晶。
抽滤得白色粉末状结晶。
在50℃下干燥2h，得过氧化尿素产品。
回答下列问题：（1）控制反应温度的适宜方法是__________ (填序号)。
A．酒精灯加热B．酒精喷灯加热C．电炉加热D．水浴加热（2）反应器中发生反应的化学方程式为___________________________________。
（3）反应器中冷凝管中冷水从______(填“a”或“b”)流进；反应器加热温度不能太高的原因是___________。
（4）搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是_______________________________________。
（5）为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%，相当于含H2O234%)，称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL 容量瓶中定容。
准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不反应)，平行实验三次，实验结果如下：①KMnO4溶液应盛放在__________滴定管中，滴定终点的现象是_____________。
②产品中活性氧的质量分数为____________。
③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会使测得的活性氧含量__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
【答案】D CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2 b 温度过高会导致过氧化氢分解铝、铁易被氧化酸式滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液显浅红色，且半分钟内不褪色13.3% 偏低解析：（1）根据CO(NH2)2·H2O2热分解温度为45℃，所以采用的加热方式应用水浴加热，易于控制温度，选D；（2）反应器中过氧化氢与尿素发生化合反应生成CO(NH2)2·H2O2，反应的化学方程式为CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2；（3）冷凝管中冷水要低进高出，所以冷凝管中冷水从b流进；过氧化氢加热会分解，所以温度不能太高；（4）铁、铝具有还原性，易被氧化，所以不能选择铁质或铝质材料搅拌器；（5）①高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡胶，KMnO4溶液应盛放在酸式滴定管中；H2O2与高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾溶液褪色，滴定终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液显浅红色，且半分钟内不褪色；②第二次实验明显误差太大，应舍去，第一次和第三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL；依据反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；所以12.000g样品中含过氧化氢0.1mol；过氧化氢质量分数=×100%=28.3%；活性氧16%，相当于H2O234%，则活性氧质量分数==13.3%，；③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，消耗高锰酸钾溶液偏小，依据c标准×V标准=c待测×V待测，则过氧化氢物质的量偏小，活性氧含量偏低。
9．钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。
以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O；②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；（1）BaTiO3中Ti元素的化合价为:__________。
（2）用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为: __________。
（3）流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。
①过滤操作中使用的玻璃仪器有_____________________。
②如何证明晶体已洗净?_______________________。
（4）TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。
工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:_______________。
（5）某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:________。