甘肃省张掖市第二中学2021届高三上学期10月月考化学试题一、单选题(★★) 1. 下列有关化学用语不正确的是A ．甲基的电子式:B ．甲烷分子的球棍模型:C ．中子数为50，质子数为39的钇(Y)的核素：D ．间—硝基甲苯的结构简式:(★★) 2. 雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。

下列有关说法正确的是( )A ．臭氧的摩尔质量是48 gB ．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C ．16 g 臭氧中含有6.02×1023个原子D ．1.00 mol 臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023(★★★) 3. 下列各实验中所选用的实验仪器不能都用到的是（）A ．用Na 制取Na 2O 2选用①、⑦和⑧B ．NaC1溶液的蒸发结晶，选用①、⑥和⑦C ．配制100mL 0.1mol·L -1的NaOH 溶液，选用③、⑤、⑥和⑨D ．除去Na 2CO 3溶液中的CaCO 3，选用③、④和⑥(★★★) 4. 下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是（）A ．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应B．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒D．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物(★★) 5. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H 2；所有金属与水反应都生成碱和H 2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物KC1的焰色为紫色；K 2CO 3的焰色也为紫色④生铁比纯铁的熔点低；钠钾合金的熔点也应介于Na和K熔点之间A．①②B．①④C．①②③④D．①②④(★★★) 6. 下列叙述中错误的是( )A．热的纯碱去油污效果好，是因为加热促进了碳酸根的水解，溶液碱性增强，进而促进了油脂的碱性水解，生成了水溶性的物质B．天然刚玉的主要成分是氧化铝，硬度很大，所以可用来做耐火材料C．高铁酸钾，有很强的氧化性，可以有效地杀灭水中的病菌和病毒，同时，自身被还原成Fe(OH)3，是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地吸附水中的微细悬浮物并转化为沉淀D．碳酸氢钠、氢氧化铝都可以中和过多胃酸，胃溃疡型胃病不能服用碳酸氢钠(★★) 7. 下列各组物质中能够发生反应，而且甲为取代反应，乙为加成反应的是甲乙A甲烷与氯水(光照)乙烯与溴的四氯化碳溶液B苯与液溴(催化剂)苯与氢气(加热、催化剂)C 乙醇与乙酸的酯化反应(加热，催化剂)乙酸乙酯的水解反应(催化剂)D葡萄糖与银氨溶液(水浴加热)氯乙烯与氢气反应(催化剂)A．A B．B C．C D．D(★★★) 8. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．2.8g14N2与14C16O的混合物中，中子数目为l.4N AB．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目0.1N AC．标准状况下，5.6gC4H8中C-C的数目可能为0.4N AD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A(★) 9. 下列关于胶体的叙述错误的是（）A．用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同B．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1〜100nm之间C．通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离D．向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可得到胶体(★★) 10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液： Na＋、K＋、、B．0.1 mol·L－1 FeCl 2溶液： K＋、Mg2＋、、C．0.1 mol·L－1 KHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－D．0.1 mol·L－1氯水中： K＋、、、(★★) 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．Na Na2O Na2CO3B．Fe Fe2O3Fe(OH)3C．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)D．Al2O3Al3+AlO(★★★) 12. 说法正确的是（）A．是氧化剂，是还原剂B．产物中的有一部分是氧化产物C．既是氧化产物又是还原产物D．发生反应，有转移(★★) 13. 有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：①将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y 不易腐蚀②将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈③用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实，下列判断或推测错误的是A．Z的阳离子氧化性最强B．W的还原性强于Y的还原性C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极(★★★) 14. 在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（）A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反应：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2O D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+(★★★) 15. 某溶液中含如下离子组中的几种，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入 BaCl 2 溶液有白色沉淀生成，再滴加 KSCN 溶液，上层清液变红，第二支试管加入 CCl 4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。

下列说法正确的是( )A．原溶液中肯定不含B．原溶液中肯定含有C．步骤Ⅱ中无色气体是 NO 气体，无 CO2 气体产生D．为确定是否含有 Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀(★★) 16. 水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同C．①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂D．⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂二、元素或物质推断题(★★★★) 17. 某工厂从含硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示：（1）写出酸浸过程中使用的是稀硝酸，写出此过程中氧化亚铁所发生反应的离子方程式：____；滤渣①是____(填“强”“弱”或“非”)电解质。

（2）加入过量铁粉，被还原的金属阳离子有____。

（3）A是一种红棕色固体，A的化学式为____，由B电解为单质C的化学方程式为____。

（4）写出滤液③通入过量二氧化碳，发生主反应的离子方程式____。

（5）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO 的浓度，某兴趣小组提出以下方案：在碱性条件下，用铝粉还原NO ，还原产物为N 2，方案中发生的反应如下(配平该反应离子方程式)：___Al+___NO +___OH −+___H 2O=___[Al(OH) 4] −+___N 2↑。

三、实验题(★★★) 18. 常温下，三硫代碳酸钠(Na 2CS 3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。

在工农业生产中有广泛的用途。

某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验一：探究Na 2CS 3的性质（1）向Na 2CS 3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。

用离子方程式说明溶液呈碱性的原因____。

实验二：测定Na 2CS 3溶液的浓度按如图所示连接好装置，取50.0mLNa 2CS 3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol·L -1稀H 2SO 4，关闭活塞。

已知：Na 2CS 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+CS 2+H 2S↑。

CS 2和H 2S均有毒。

CS 2不溶于水，沸点46℃，密度1.26g·mL -1，与CO 2某些性质相似，与NaOH作用生成Na 2COS 2和H 2O。

（2）盛放碱石灰的仪器的名称是___。

（3）反应结束后打开活塞K，再缓慢通入热N 2一段时间，其目的是___。

（4）C中发生反应的离子方程式是___。

（5）为了计算Na 2CS 3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g固体，则三颈瓶中Na 2CS 3的物质的量浓度为___。

（6）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na 2CS 3溶液的浓度，若反应结束后将通热N 2改为通热空气，计算值___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

四、填空题(★★★) 19. 合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

(1)尿素[CO(NH 2) 2(s)]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH 2) 2(s)+H 2O(l) 2NH 3(g)+CO 2(g) △H=+133.6kJ/mol。

该反应的化学平衡常数的表达式 K=___。

关于该反应的下列说法正确的是___（填序号）。

a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大c．降低温度使尿素的转化率增大②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气，结合①及图1中信息，尿素还原NO(g)为N 2的热化学方程式是___。

③密闭容器中以等物质的量的NH 3和CO 2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO 2(g)+2NH 3(g) CO(NH 2) 2(s)+H 2O(g)，混合气体中NH 3的物质的量百分含量[ ϕ(NH 3)]随时间变化关系如图2所示，则a点的正反应速率 v 正(CO 2)___b点的逆反应速率 v 逆(CO 2)（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是___。

(2)NO 2会污染环境，可用Na 2CO 3溶液吸收NO 2并生成CO 2。

已知9.2gNO 2和Na 2CO 3溶液完全反应时生成两种盐并转移电子0.1mol，此反应的化学反应方程式是___。

五、原理综合题(★★★★)20. 冬季我国北方大部分地区出现雾霾天气，引起雾霾的微细粒子包含(NH 4) 2SO 4、NH 4NO 3、有机颗粒物、扬尘、重金属铜等。