淄川中学高三第一次月考化学试卷2018年9月时间：90min 分值：100分可能用到的原子量：C-12 H-1 Na-23 O-16 Ni-59 S-32Ⅰ卷选择题（只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法中错误的是() A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2．下列说法正确的是（）A．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物B．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化C．一水合氨、次氯酸都属于弱电解质D．NaHSO4在溶液中能电离出H+，所以NaHSO4是酸3．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是()A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3B．Na＋、SO42-、Cl－、S2－C．NH＋4、Mg2＋、SO42-、NO－3D．H＋、K＋、Cl－、Na＋4．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O5．下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是（）6．某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-五种阴离子。
现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化）（）A.①B.④C.①④⑤D.④⑤7．下列应用不涉及氧化还原反应的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的NaCl制备Na C．氢氧化钠溶液吸收SO2D．氢氧化铁溶于氢碘酸中8．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：59．在一定条件下，PbO2与Mn2＋反应，产物是MnO4-和Pb2＋，则生成1mol MnO4-反应所需PbO2的物质的量为()A．3.0mol B．2.5mol C．1.0mol D．0.75mol10.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. 氢氧化铝不溶于水，可作为胃酸中和剂B. 碳酸钠溶液呈碱性，可用作食用碱C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D. Al2O3硬度大，可用作耐高温材料11．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）12．Al 、Fe 、Cu 都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是( ) A ．生活中常用的是它们的合金材料 B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C ．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡D ．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法13．FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的（ ） A ．加入KSCN 溶液一定不变红色 B ．溶液中一定含Fe 2+ C ．溶液中一定含Cu 2+D ．剩余固体中一定含铜 14．下列除杂或检验的方法正确的是( )A ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3+，无Fe 2+C ．氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁：加入足量双氧水D ．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na +，无K +15.下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）16．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（）A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸B. 若A是CuO，E是碳，则B为COC. 若A是NaOH，E是CO2，则B为NaHCO3D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水Ⅱ卷（共计四大题，共计52分）17．（12分）已知A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。
（1）写出下列物质的化学式：D___________ R_________。
写出A的电子式_______ 。
（2）按要求写出下列反应方程式H在潮湿空气中变为M的化学方程式，B与R反应的化学方程式，Q与B反应的离子方程式。
（3) 向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液体，该反应的离子方程式是。
18．（10分）工业上利用铬铁矿(FeO Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如下:（1）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。
（2）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：4CrO42－＋6S＋7H2O＝4Cr(OH)3↓＋3S2O32－＋_____________。
（3）操作I包括过滤与洗涤，过滤需要的玻璃仪器有：。
（4）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于氢氧化钠溶液的离子方程式。
（5）由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为。
19．（14分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。
CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_____剂。
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价（Cr2O72-）存在。
+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。
写出离子方程式：（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是。
（4）由铝土矿生产纯净的氧化铝，流程如下：①第一步操作后，若在固体B中加入氢氧化钠溶液（填”会”或”不会”）发生反应。
②验证滤液A中是否含Fe3 +，可取少量滤液A并加入（填试剂名称），现象是。
③在整个操作过程中（填“是”或“否”）有氧化还原反应。
20．(每空2分，共16分) 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题：(1)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是。
(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑该反应中的氧化剂是，每生成l mol Na2FeO4转移mol电子。
(3)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。
②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为。
II某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。
已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31％)、Fe(1．3％)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3％)。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：(1)“碱浸”过程中发生反应的物质是（填化学式）。
(2)“酸浸”时所加入的酸是(填化学式)。
(3)加入H2O2时发生反应的离子方程式为。
高2018级模块考试化学试卷参考答案及评分标准 2018.09一、选择题（每个3分，共48分）二、非选择题（每空2分，共计52分）17．（共12分）（1）Fe3O4（1分）Al（1分）（2分）（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O（2分）（3）Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+（加热）（2分）18．（每空2分，共10分）(1) d (2) 2OH- (3) 烧杯、漏斗、玻璃棒；（4）Cr(OH)3+ OH- = CrO2- + 2H2O (5) Cr2O3+2Al = 2Cr+ Al2O3(条件：高温)19．（每空2分，共14分）(1)氧化(2)Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O(3)4Na+TiCl4=Ti+4NaCl（条件是550℃）(4)①会②硫氰酸钾溶液（或KSCN溶液）（或其它合理答案）溶液显血红色③否20 ．（每空2分，共16分）I (1) 取少量溶液，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，则证明原溶液中有Fe2+(2) Na2O2, 5(3)①2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。
②0.15mol 。
II (1) Al、Al2O3(2) H2SO4。
(3) 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。