复习题一、选择题1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）2.3. A. ＜％ B. ＞％ C. ＜1％ D. ＞1％4.下列物质可以做基准物质的是：（）5. A. 高锰酸钾B. 重铬酸钾C. EDTA D. 氢氧化钠6.下列物质中，不可以作为基准物质的是（）。

A. Na2B4O7•10H2OB. AgC. Na2CO3D. NaOH4.固体试样用量为10~100 mg的分析成为A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析6.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到%，两电对的条件电位至少相差( )A. B. C. D.7.下列情况属于系统误差的是（）。

A. 滴定管最后一位估计不准B. 砝码腐蚀C. 移液管转移溶液后残留量稍有不同D. 测量时环境温度和湿度的波动8.以下计算式答案x应为( )+++ = xＡ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．9.下列各数中，有效数字位数为四位的是A. [H+] = mol . L-1；B. pH =C. w(MgO) =%;D. 4 00010.下列表述中,最能说明随机（偶然）误差小的是( )。

A. 高精密度B. 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致C. 标准偏差大D. 仔细校正所用砝码和容量仪器等11. 在水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是（）A. K a K b = 1B. K a K b = K wC. K a/K b = K wD. K b/K a = K w12.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）。

A. HAC—AC-B. H3PO4—HPO42-C. NH3—NH2-D. HCl—Cl-13.mol/L AlCl3溶液的离子强度为（）。

A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L14.在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化是( )15. A. 增加1个pH B. 2个pH C. 增加2个pH D. 减少1个pH16.在含有mol/L AgNO3 和mol/L NH3的混合溶液中，下列关于NH3的物料平衡方程正确的是（）。

A．[NH3] = mol/LB. [NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+] = mol/LC. [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] +[NH4+]= mol/LD. [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = mol/L17.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到%，两电对的条件电位至少相差（）。

A. 0.09VB.C.D.17.今有三种溶液分别由两组分组成:(a) mol/L mol/L NaAc溶液; (b) mol/L mol/L NaOH溶液(c) mol/L mol/L NH4Ac溶液, 则三种溶液pH的大小关系是( ) 。

[已知pKa(HAc) = , pKa(NH4+) = ]A. a<c<bB. a = b<cC. a = b>cD. a = b = c18.已知Zn2+-NH3溶液中，锌的分析浓度=L,游离氨的浓度[NH3]= mol/L，则溶液中锌氨络合物的主要型体为（）。

（已知：锌氨络合物的各积累形成常数lgβ1-lgβ4 分别为, , , ）A. Zn(NH3) 2+B. Zn(NH3)22+C. Zn(NH3)3 2+D. Zn(NH3)4 2+19.将等体积的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后,溶液的pH区间是( )。

A. 1~2B. 3~4C. 6~7D. 11~1220.某指示剂K Hln = 10-5, 从理论上推论其pH变色范围是（）。

A. 4~5B. 5~6C. 4~6D. 5~721.已知O2+4H++4e =2H2O E= VMnO4-+8H++5e = Mn2+ + 4H2O E= VCe4+ + e = Ce3+ E= VSn4+ +2e=Sn2+ E= VKMnO4水溶液，Ce4+水溶液，Sn2+水溶液，哪种水溶液可以稳定存在（）A. KMnO4水溶液B. Ce4+水溶液C. Sn2+水溶液D. Ce3+水溶液22.用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+时，应选择较合适的指示剂是：（）23.A、淀粉B、甲基橙C、铬黑T D、二苯胺磺酸钠24.测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是( ) 。

A. 加入浓HClB. 加入饱和的NaClC. 加入适当过量的稀HClD. 在冷却条件下加入NH4Cl+NH325.为标定KMnO4溶液的浓度，宜选择的基准物质是（）。

A. Na2S2O3.B. Na2SO4C. FeSO47H2OD. Na2C2O426.指出下列条件适于佛尔哈德法的是（）。

A. PH =B. 以K2CrO4为指示剂C. 滴定酸度为~1 mol/LD. 以荧光黄为指示剂26.指出下列叙述中错误的说法（）。

A. CaF 的溶解度在pH ＝5的溶液中比在pH ＝3的溶液中大；B. Ag 2 CrO 4的溶解度在L AgNO 3溶液中较在L K CrO 4溶液中为小；C. BaSO 4沉淀可用水洗涤，而AgCl 沉淀要用稀HNO 3洗涤；D. ZnS 会在HgS 沉淀的表面上后沉淀。

27. 用沉淀重量法测定Fe 的含量，称取试样的质量为m s ，称量形式为Fe 2O 3，质量为32O Fe m ，则试样中Fe 的质量分数w Fe 为（ ）。

A ．322O Fe Fe m M /32O Fe M m s B. 32O Fe Fe m M /32O Fe M m sC. 322O Fe Fe M M /32O Fe m m sD. 32O Fe Fe M M /32O Fe m m s28. 已知邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量是，用它来标定L 的氢氧化钠溶液，要称取邻苯二甲酸氢钾（ ）。

29. A 、左右； B 、1g 左右；30. C 、左右； D 、左右。

29. 配制含锰mL 的KMnO 4溶液，需取L KMnO 4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为( )[M r (KMnO 4)=，A r (Mn)=]A B C D30. 已知在LH 2SO 4介质中， ϕ¢ (Ce 4+/Ce 3+)=ϕ¢ (Fe 3+/Fe 2+)=。

计算此条件下以L Ce 4+滴定 L Fe 2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度( )A [Ce 4+]=[Fe 2+]=×10-8mol/L ，[Ce 3+]=[Fe 3+]≈LB [Ce 4+]=[Fe 3+]≈L ，[Ce 3+]=[Fe 2+]=×10-8mol/LC [Ce 4+]=[Fe 2+]=L ，[Ce 3+]=[Fe 3+]=L(D [Ce 4+]=[Fe 3+]=L ，[Ce 3+]=[Fe 2+]=L二、填空题1. 写出c 1(mol/L)NH 3 + c 2(mol/L)NH 4Cl 的质子条件式。

2. 写出c 1(mol/L) NH 4 H 2PO 4的质子条件式。

3. 写出c 1(mol/L)H 3PO 4 + c 2(mol/L)HCOOH 的质子条件式。

4. mol/L NH 4NO 3溶液的pH 值是 。

（K a(NH4+) = 10-10 ）5. mol/L NaAc 溶液的pH 值是 。

（K a(HAc) = 10-5 ）6. 用加热法驱除水分以测定CaSO 41/2H 2O 中结晶水的含量。

称取试样，已知天平称量误差为 mg ，则分析结果应以__位有效数字报出。

7. EDTA 在水溶液种有 种存在形式，其中与金属离子络合的存在形式是8. EDTA 滴定中, 介质pH 越低, 则Y(H)值越 , K '(MY)值越 。

9. 根据有效数字计算规则计算： + –+ = 。

10. pH=的有效数字是 位，修约成四位有效数字为 要求在滴定时消耗 mol/L NaOH 溶液25 mL ，则应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）____ 克; 如果改用H 2C 2O 4 _____ 克。

（448O H KHC M =，O H O C H M 24222•=）11. 已知(Fe 3+/Fe 2+)=，(Ce 4+/Ce 3+)=，则在1mol/L H 2SO 4溶液中用 mol/L Ce 4+滴定 mol/L Fe 2+，当滴定分数为时的电位为 ，化学计量点电位为 。

12. 容量滴定法主要分为 、 、 、 。

13. 在沉淀滴定分析法中，根据选择适合终点的指示剂，通常可分为 、 和 方法，所选用的指示剂分别是 、 、 。

14. 根据被测组分与其他组分分离方法的不同，重量分析法主要分 、 、 。

15. 在影响物质溶解度的因素中，盐效应能够 （增大、减小）溶解度，酸效应能够 （增大、减小）溶解度。

三、简答题1.什么是基准物质 什么是标准溶液2. 分别简单阐述酸碱滴定指示剂、氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理。

3. 简述金属离子与EDTA形成的络合物的特点。

4. 什么是准确度什么是精密度它们之间的关系如何5.有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc的含量，先向溶液中加入一定量的标准HCl溶液，然后用NaOH标准溶液返滴定过量的HCl。

上述设计是否正确，为什么四、计算题1.返滴定法测定试样中某组分含量时，按下式计算：已知V1 =（）mL，V2 =（5）mL, m = g, 设浓度c及摩尔质量M x的误差可忽略不计，求分析结果的极值相对误差。

2.测定某试样的含氮量，六次平行测定的结果为%，%，%，%，%，%。

a.计算这组数据的平均值、中位数、全距、平均偏差和相对标准偏差；b.若此试样是标准试样，含氮量为%，计算测定结果的绝对误差和相对误差。

3.计算AgBr在·L-1NH3溶液的溶解度为纯水中的多少倍已知:K sp(AgBr)=×10-13，Ag(NH3)2+的1=, 2=-可用EDTA间接滴定法测定。

已知一定量过量的Ni2+与CN-反应生成，过量的Ni2+以EDTA标准溶液滴定，并不发生反应。

取含CN-的试液，加入mL含过量Ni2+的标准溶液以形成，过量的Ni2+需与mL mol/L EDTA完全反应。

已知mol/L EDTA与上述Ni2+标准溶液mL完全反应。

计算含CN-试液中CN-的物质的量浓度。

5.计算pH＝，在总浓度为L NH3-NH4Cl缓冲溶液中，Ag＋/Ag电对的条件电势。

忽略离子强度及形成AgCl2－络合物的影响（Ag-NH3络合物的lgβ1~lgβ2分别为，，EӨAg＋/Ag＝, NH3的解离常数Kb＝×10－5）。