分析化学试卷一学号：________ 姓名：________ 年级：________ 专业：________ 成绩：________一、填空题，每空1分，共15分1、有效数字是________。

2、在实际溶液中，除M n+外，还常存在M(OH)n-i i (i=1～n)等络离子，故氢氧化物的实际溶解度比计算值。

3、采用________方法，可将沉淀表面上的抗衡离子部分除去。

4、有限次测量数据的分布规律可用________表示。

5、Fe(OH)3重量法测得Fe 3+时，宜用__________为洗涤液。

6、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应该是___________。

7、盐效应会使沉淀的溶解度________。

8、报告分析结果时，不可缺少的三个参数是_________。

9、在络合滴定中，所用的EDTA 溶液是Na 2H 2Y 溶液，其pH 的计算式是___________。

10、以Al(OH)3为载体使Fe 3+和TiO 2+共沉淀是__________共沉淀。

11、沉淀滴定法中，常用________作为基准物质标定AgNO 3溶液。

12、频数分布形象直观地表示出测量值________的统计规律。

13、已知V Fe Fe 68.023/'=++-θϕ，V Sn Sn 14.024/'=++-θϕ,0.050mol•L -1 SnCl 210mL 与0.10mol•L -1FeCl 320mL 相混合，平衡时体系的电位是_________V 。

14、在纯水中加入一些酸，则溶液中[H +]与[OH -]的乘积将_______。

15、已知V Cu Cu 159.0/2=++-θϕ,K spCuI =1.1×10-12，则=+-CuI Cu /2θϕ_______。

第2部分：单选题，每题2分，共32分1、 以下试剂能作为基准物的是-------------------------------------------( )(A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl 2·2H 2O(C) 光谱纯三氧化二铁 (D) 99.99%金属铜2、 每100 mL 人体血浆中,平均含K +18.0mg 和Cl -365 mg 。

已知M (K +)= 39.1 g/mol, M (Cl -) = 35.5 g/mol 。

血浆的密度为1.0 g/mL 。

则血浆中K +和Cl -的浓度为--------------------------( )(A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L(C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L3、以下试剂能作为基准物质的是：A. 优级纯NaOHB. 干燥过的分析纯CaOC. 分析纯SnCl 2·2H 2OD. 光谱纯三氧化二铁E. 99.99％的金属铜4、待测组分在试样中的相对含量在0.01～1％范围内的分析为：A. 痕量组分分析B. 微量组分分析C. 微量分析D. 半微量分析5、下列关于滴定度的叙述，正确的是：A. 1g 标准溶液相当被测物的体积(ml)B. 1ml 标准溶液相当被测物的质量C. 1g 标准溶液相当被测物的质量(mg)D. 1ml 标准溶液相当被测物的体积(ml)6、半微量分析法试样的用量是：A. 大于1g 、10mLB. 0.01～0.1g 、0.01～1mLC. 0.01～0.1g 、1～10mLD. 0.1～10mg 、1～10mL7、用同一KMnO 4标准溶液，分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，已知耗去KMnO 4的体积相等，则两溶液浓度关系是：A. C FeSO4＝C H2C2O4FeSO4＝C H2C2O4FeSO4＝2C H2C2O4Fe2SO4＝0.4C H2C2O48、 海水平均含1.08×103μg/g Na +和270 μg/g SO 42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na +和SO 42-浓度(mol/L)为----------------------------------------------------------------------------( )已知 A r (Na)=23.0, M r (SO 42-)=96.1(A) 4.79×10-5, 2.87×10-6 (B) 1.10×10-3, 2.75×10-4(C) 4.60×10-2, 2.76×10-3 (D) 4.79×10-2, 2.87×10-39、常量分析的试样质量是：A. 1.0～10gB. ＜10gC. ＜0.1gD. > 0.1g10、微量分析的试样(液)体积范围是：A. ＞1mLB. ＜1mLC. 0.01～1mLD. ＜11、用甲基红作指示剂，能用NaOH 标准溶液准确滴定的酸是：A. HCOOHB. CH 3COOHC. H 2C 2O 4D. H 2SO 412、中性分子活度系数随溶液中离子强度的增大而A. 增大B. 减小C. 变化不大13、德拜--休克尔公式的应用范围是溶液的离子强度I 为：14、浓度相等的下列水溶液，其pH 值最高的是：A. NaAcB. Na 2CO 3C. NH 415、已知HgCl 2的K sp =2×10-14，则HgCl 2在纯水中的溶解度(mol·L -1)为：A. 1.35×10-5-7-7～1.35×10-516、在作容量瓶与移液管体积的相对校正时：A. 移液管应是干燥的，但容量瓶不必干燥B. 移液管不必干燥，但容量瓶应干燥C.移液管与容量瓶均必须是干燥的D. 移液管与容量瓶都不必事先干燥三、问答题，每题5分，共20分1、滴定分析的方式有几种？分别举例说明之。

2、在H 2SO 4溶液中，各种离子活度系数的大小次序是--+>>244SO HSO H γγγ。

试加以说明。

3、能够用于络合滴定的络合反应必须具备什么条件?4、选择分析方法应注意哪些问题？四、计算题，共33分1、以示差法测定KMnO 4溶液的浓度，以含锰10.0mg·mL -1的标准液作参比液，其对水透光率为T=20.0%，并以此溶液调节透光率为100%，此时测得未知浓度的KMnO 4试液的透光率为T x =40% ，计算KMnO 4的浓度。

2、称取银合金0.3000g ，溶解后加入铁铵钒指示剂，以0.1000mol·L -1NH 4SCN 滴定，用去23.80mL ，求Ag%。

3、用氯磺酚分光光度法测定铌，100mL 溶液中含铌100μg ，用1cm 的比色皿于650nm 处测得透光率为44.0%。

求该显色反应的吸光系数、摩尔吸光系数、桑德尔灵敏度。

4、考虑离子强度的影响，计算下列标准缓冲溶液的pH 值，并与标准值相比较。

(1) 0.0100mol·L -1硼砂(pH标=9.18)；(2) 0.025mol·L -1KH 2PO 40.025mol·L -1Na 2HPO 4(pH 标=6.86)；(3) 饱和酒石酸氢钾(0.0340mol·L -1，pH 标=3.55)。

分析化学试卷2学号：________ 姓名：________ 年级：________ 专业：________ 成绩：________一、填空题，每空1分，共15分1、光度分析中，要用_________调节仪器的零点。

2、报告分析结果时，不可缺少的三个参数是_________。

3、分析化学中，考虑在最不利的情况下，各种误差最大叠加，这种误差是________。

4、标定HCl 溶液常用的基准物有____________。

5、正态分布曲线反映的是_________误差分布的规律性。

6、重量分析对称量形式的要求是_____________________________。

7、双波长分光光度计中切光器的作用是使_________________________。

8、在氧化还原滴定中_________是最常用的自身指示剂。

9、阳离子和阴离子通过静电吸引力相结合形成的化合物，称为__________。

10、在络合滴定中，若待测离子不与EDTA形成络合物或形成络合物不稳定，则不适用于_____________的方法滴定。

11、用碘量法测定铜合金中铜的含量，加入NH4HF2的作用是____________，终点前加入NH4SCN的目的是________________________。

12、浓度为cmol·L-1的H2C2O4溶液的质子条件式是_______________________，物料平衡式是_________________________，电荷平衡式是__________________________。

二、单选题，每题2分，共32分1、在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是：A. 过量半滴造成误差大B. 造成终点与计量点差值大，终点误差大C. 造成试样与标液的浪费D. (A) (C)兼有之2、海水平均含1.08×103 μg/g Na+和270 μg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。

已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为---------------------------( )(A) 1.32 和2.54 (B) 2.96 和3.56(C) 1.34 和2.56 (D) 4.32 和5.543、用同一KMnO4标准溶液，分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，已知耗去KMnO4的体积相等，则两溶液浓度关系是：A. C FeSO4＝C H2C2O4FeSO4＝C H2C2O4FeSO4＝2C H2C2O4Fe2SO4＝0.4C H2C2O44、试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为-------------------------------------------------------- ( )(A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D) 痕量分析5、德拜--休克尔公式的应用范围是溶液的离子强度I为：6、在EDTA分子中能够为络合反应提供的配位原子个数是：7、在pH=9.0时，用0.00100mol•L-1EDTA标准溶液滴定50.00mL0.00100mol•L-1Cu2+，加入100.0mL滴定剂时，下面式子错误的是：A. pCu’=lgK’CuY-pK’CuYC. lg[Cu’]=pK’CuY CuY8、Fe3+，Al3+对铬黑T有：A. 僵化作用B. 氧化作用C. 沉淀作用D. 封闭作用9、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+，Mg2+的干扰，最简便的方法是：A. 沉淀分离法B. 控制酸度法C. 络合掩蔽法D. 溶剂萃取法10、金属离子M与配位体L在溶液中主要形式为ML2时，游离L浓度为：(已知ML,ML2,ML3的β1=108，β2=109，β3=109A. 1mol•L-1B. 0.1mol•L-1C. 0.05mol•L-1D. 0.5mol•L-111、当络合滴定到达计量点时，溶液中金属离子的平衡浓度[M]为：A. C MB.(C Msp/K’ZnY)1/2C. [MY]/K ZnY12、汞量法滴定SCN-到计量点时，溶液中存在形式主要是：A. Hg2(SCN)42-B. Hg2(SCN)2C. Hg(SCN)2D. 以上都不是13、使用三乙醇胺作掩蔽剂，正确的说法是：A. 在近中性条件下使用B. 酸性条件下加入再调至碱性C. 碱性条件下加入再调至酸性D. 不适用于易水解的金属离子14、以同浓度的EDTA滴定某金属离子，若保持浓度不变，改变条件使K’MY扩大10倍或减少10倍，则三种滴定中pM’值大致相等，所对应的滴定百分数是：A. 50%B. 100%C. 150%D. 无相等的可能15、在pH=10的氨性缓冲溶液中用EDTA滴定Zn2+，从滴定开始至化学计量点前这一阶段中：A. pZn'只与c Zn2+有关，而pZn与[NH3]和c Zn均有关B. pZn只与c M有关C. pZn′只与[NH3]有关D. pZn′只与lgK′ZnY有关16、测定锰钢中锰的含量时，应当采用的分析方法是：A. Na3AsO3-NaNO2滴定法B. EDTA滴定法C. 分光光度法D. MnO2沉淀重量法三、多选题，每题3分，共15分1、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是：A. 缓冲溶液的缓冲范围B. 缓冲溶液组分的浓度比C. 外加的酸量D. 缓冲剂的总浓度2、影响络合平衡的主要因素是：A. 酸度B. 络合剂C. [M]D. 溶液浓度3、下列关于吸附指示剂的叙述，何者是错误的：A. 吸附指示剂通常是有机染料B. 用吸附指示剂时应防止沉淀凝聚C. 吸附指示剂应在强酸性条件下使用D. 用吸附指示剂，应尽量生成大颗粒沉淀4、下列说法正确的是：A. 光度计中，透光率的标尺刻度是均匀的，而吸光度的标尺刻度是不均匀的B. 吸光度的读数波动不是定值，吸光度越大，读数波动所引起的吸光度误差越小C. 若显色剂有色而待测试液无色时，可选试剂空白为参比D. 在选入射光时，都选择5、影响t分布曲线与横坐标所夹的面积的因素有：A. u值B. t值C. f值D.α值四、判断题，每题1分，共9分1、对于反应aA+bB=P根据SI单位a/b 的意义是A物质与B物质的化学计量系数之比。