北京市2012-2013学年高二化学10月月考试题理班级姓名学号评分相对原子质量：H=1 C-12 O-16 N-14一、单选题1.下列说法不正确的是（）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2.下列各项与反应热的大小无关．．的是（）A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢3.热化学方程式C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4.下列过程中，需要吸收能量的是（）A、H+H=H2B、H+Cl=HClC、I2→I+ID、S+O2=SO25.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H46.已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ / molB. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ / molC. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ / molD. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ / mol7.已知（l）H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △H1＝a kJ·（2）H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H3＝b kJ·（3）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2＝c kJ·（4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H4＝d kJ·下列关系式中正确的是（）A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2b＝d＜0 D．2c＝d＞08．已知在25℃，101KPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g)+ 9H2O(g) ΔH=-48.40KJ/molB．C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH=-48.40KJ/molC．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH=+5518KJ/molD．C8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH=-5518KJ/mol9. 下列说法中正确的是A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；B、放热反应在常温下一定很容易发生；C、反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；D、吸热反应的△H1＜010．现有反应4NH3+5O2＝4NO+6H2O，反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)、表示，其关系正确的是A．4v (NH3)＝5(O2) B．4 v(NH3)＝5 v(H2O)C．4(O2)＝5 v(NO) D．4 v(NH3)＝5 v(NO)11．在一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生反应：m A + n B p C。

t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。

则m∶ n∶ p应为A．4∶5∶2B．2∶5∶4 C．1∶3∶2 D．3∶2∶112．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)Z(g)13．下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态14．Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：。

下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是（）反应反应物H2O温度Na2S2O3H2SO4V℃v(mL) c(mol⋅L－1) v(mL) c(mol⋅L－1) （mL）A 10 5 0.1 10 0.1 5B 10 5 0.1 5 0.1 10C 30 5 0.1 5 0.1 10D 30 5 0.2 5 0.2 1015．在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g） CO2（g）＋NO（g）ΔH<0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色（）A ．变深B ．变浅C ．不变D ．无法判断 16．在一不可变容器中发生如下反应：2NO 2 2NO + O 2 ΔH 0 达到平衡后，升温,混合气体的（ ）不变A ． 密度B ．颜色C ．压强 D. 总物质的量17．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．氯水中有下列平衡Cl 2+H 2OHCl + HClO ，当加入AgNO 3溶液后，溶液颜色变浅 B ．对2HI(g)H 2(g)+I 2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C ．反应CO+NO 2CO 2+NO ΔH <0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D ．合成NH 3为放热反应反应，为提高NH 3的产率，理论上应采取降低温度的措施18．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH ＜0。

为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是（ ） ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出ZA ．①③⑤B ．②③⑤C ．②③⑥D ．②④⑥19．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2(g) 2NO(g) + O 2(g)ΔH ＞0，达到平衡。

当改变其中一个条件X ，Y 随X 的变化符合图中曲线的是（ ）A ．当X 表示温度时，Y 表示NO 2的物质的量B ．当X 表示压强时，Y 表示NO 2的转化率C ．当X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度D ．当X 表示NO 2的物质的量时，Y 表示O 2的物质的量 20．一定温度下，将4molPCl 3和2molCl 2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl 3+Cl 2 PCl 5 ,各物质均为气态。

达平衡后，PCl 5为0.8mol 。

若此时再移走2molPCl 3和1molCl 2 ，相同温度下达到平衡，PCl 5的物质的量为（ ）A ．0.8molB ．0.4molC ．0.4mol ＜ x ＜ 0.8molD ．＜ 0.4mol 二、填空题16．（6分）发射卫星时可用肼（N 2H 4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知： N 2H 4 (g) ＋ O 2 (g) ＝ N 2(g) ＋2H 2O (g) △H = -543kJ/molN 2 (g) ＋ 2O 2 (g) ＝ 2NO 2 (g) △H = + 67.7kJ/molH 2 (g) ＋ 1/2O 2 (g) ＝ H 2O (g) △H = -242kJ/mol1/2H 2 (g) ＋ 1/2F 2 (g) ＝ HF (g) △H = -269kJ/mol肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 ； yx 017.(10分)红磷P（S）和Cl 2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据右图回答下列问题（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式；20.（12分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（4）实验中用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），所求中和热（填“相等”、“不相等”）。

21．PCl5分解的化学方程式为：PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g)一定条件下，在10升的密闭容器中充入2.0 mol的PCl5达到平衡后，测得PCl3的物质的量浓度为0.15mol/L, 则平衡常数的表达式为K= K的数值为。