深蓝色消失
25
C 2 O 7 2 r 6 I 1 H 4 2 C 3 3 r I 2 7 H 2 O
7
常用滴定分析仪器
量筒
移液管 吸量管
酸式滴定管
容量瓶
容量仪器
烧杯
8
锥形瓶
本章内容
• 滴定分析法定义及几个基本术语 • 滴定分析法的特点及主要方法 • 滴定分析对化学反应的要求及主要方式 • 基准物质和标准溶液 • 滴定分析法计算
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滴定分析法：
将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到 待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂 与待测物质按化学计量关系定量反应为 止，然后根据试液的浓度和体积，通过 定量关系计算待测物质含量的方法。 △由于这种测定方法是以测量溶液体积
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续返滴定法 例2：固体CaCO3 + 定过量HCl标液 剩余HCl标液 NaOH标液 返滴定
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续返滴定法
例3：Cl- + 定过量AgNO3 标液 剩余AgNO3标液 NH4SCN标液 Fe3+ 指示剂 返滴定
淡红色[Fe（SCN）]2+
第一步目标反应没有合适的指示剂。
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置换滴定法
先用适当试剂与待测物质反应，定量置 换出另一种物质 ，再用标准溶液去滴 定该物质的方法。
方法包括： 1）酸碱滴定，沉淀滴定， 氧化-还原滴定， 络合滴定 2）非水滴定法：水以外的有机溶剂中进行
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(一) 酸碱滴定法（acid-base titration）
酸碱滴定法: 以质子传递反应为基础的 滴定分析法。
例：用NaOH标准溶液测定HAc含量 OH- + HAc = Ac- + H2O
★容量瓶:100.0mL,250.0mL, 50.00mL ★移液管:25.00mL,5.00mL; ★ 量筒(量至1mL或0.1mL):26mL, 4.0mL
pH: (量至0.01):11.02
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对数与指数的有效数字位数，由小数部 分的位数决定
如 10-2.34 ， 有效数字2位，不是3位 pH=5.02, 则[H+]=9.5×10-6
氧化还原滴定法：以氧化还原反应为 基础的滴定分析法。
例 ： 用 KMnO4 标 准 溶 液 测 定 Fe2+ 含 量 。 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
主要用于测定氧化、还原性物质，以及能 与氧化还原性物质发生反应的物质的含量。
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(四) 沉淀滴定法（precipitation titration）
沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的滴 定分析法 。
例： 用AgNO3标准溶液测定Cl-的含量 Ag+ + Cl- → AgCl ↓（白色） 常用的是银量法。
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滴定分析要求及主要方式
✓要求： a.反应必须定量完成。即反应必须按一定 反应方程式进行，具有确定的化学计量关 系
b. 反应迅速。对于速率较慢的反应，应通 过加热、加入催化剂等适当措施来提高反 应速率。
主要用于测量酸碱性物质的含量
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(二) 络合滴定法（complexometric titration）
络合滴定法：以配位反应为基础的滴 定分析法。
例:用EDTA标准溶液测定Ca2+的含量 Y4- + Ca2+ = CaY2-
主要用于测定金属离子的含量。
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(三) 氧化还原滴定法（redox titration）
✓适用：无明确定量关系的反应—— 当待测组分所参与的反应不按一定反应式
进行或伴有副反应时，不能采用直接滴 定法。
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续置换滴定法
例4： 不满足滴定三要求中的1（即不定量）
Na2S2O3+K2Cr2O7
S4O62-+SO42无定量关系
K2Cr2O7 +过量KI
定量生成 I2
Na2S2O3标液 淀粉指示剂
pH＝5.01 [H+]＝9.7724×10-6 pH＝5.02 [H+]＝9.5499×10-6 pH＝5.03 [H+]＝9.3325×10-6 ∴[H+]＝ 9.5×10-6 mol/L——2位有效数字
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滴定分析法概述
• 滴定分析法是化学分析中最重要的一类 分析方法，主要用于常量组分分析，即 被测组分含量在1％以上，通常测定的相 对误差不高于0.1%。
c.能用比较简便的方法确定滴定终点。
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滴定分析主要方式：
• 直接法 • 返滴定法 • 置换滴定法 • 间接法
用标准溶液直接滴定被测物质是 滴定分析方法中最常用和最基本 的滴定方式，称为直接滴定法。 对于能满足滴定分析要求的反应 都可以用直接滴定法。 例如，用HCl标准溶液测定NaOH 含量， 用EDTA标准溶液测定Mg 2+含量都 属于直接滴定法。 Zn 标定 EDTA
为基础，为此又称作容量分析法。
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基本术语：
➢标准溶液：已知准确浓度的溶液，又称滴定 剂
➢滴定：将滴定剂通过滴定管滴加入待测物质 溶液中的操作过程
➢指示剂：滴定过程中能发生颜色改变而指示 人们停止滴定的试剂
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• 化学计量点：当标准溶液的物质的量与被测物质的 物质的量正好符合化学反应式的计量关系时，称为 化学计量点，又称理论终点——stoichiometric point， sp
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➢返滴定法（剩余滴定法） 先准确加入过量标准溶液，使与试液中的 待测物质或固体试样进行反应，待反应完 成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的 标准溶液的方法。不满足滴定三要求中的 2或3
✓适用：反应较慢或难溶于水的固体试样 ✓某些没有合适指示剂的反应
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பைடு நூலகம் 续返滴定法
例1：Al3+ + 定过量EDTA标液 剩余EDTA Zn2+标液，EBT 返滴定
• 滴定终点：利用指示剂颜色的改变或仪器测试来判 断化学计量点的到达而停止滴定的那一点(实际)—— end point，ep
• 滴定误差：滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合， 由此造成的分析误差称为“终点误差”，用Et表示。
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滴定分析的特点及主要方法
特点： 简便、快速，适于常量分析 准确度高 应用广泛
滴定分析法概述 和应用
1
2
内容回顾
准确度和精密度 误差的分类及减免办法
分析结果的数据处理 有效数字
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x1 x2
x3
x4
4
m ◆台秤(称至0.1g):12.8g, 0.5g, 1.0g
◆分析天平(称至0.1mg):12.8218g, 0.5024g, 0.0500g
V ★滴定管(量至0.01mL):26.32mL, 3.97mL