29
二、标准溶液的配制
例3：盐酸标准溶液的配制与标定
(浓盐酸的密度ρ ＝１.１９g/mL）
①.是否可以准确确定HCl 的量？ ②.如何配制？
③.怎样标定？
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二、标准溶液的配制
⑴ 配制0.1mol.L-1盐酸溶液1000mL
(浓盐酸的密度ρ ＝１.１９g/mL） 用量筒量取9mL浓盐酸，倒入预先盛有适量水的试 剂瓶中，加水稀释至1000mL,摇匀，贴上标签。
溶液滴定反应生成物。如KMnO4测定Ca2+
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三、滴定分析法的分类和滴定方式
3、滴定分析法的特点
用于组分含量在1%以上的常量组分的分析； 快速、简便、准确度高（相对误差＜0.2%）； 应用范围广。
20
第二节
基准物质和标准溶液
• 基准物质
• 标准溶液的配制
21
一、基准物质

基准物质（primary reference material）：
10
一、基本概念
滴定装置
11
一、基本概念
1、滴定分析法：
根据化学反应进行滴定的方法
2、滴定： (titration)
将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）通过滴定管 滴加到待测组分的溶液中，直到所加标准溶液和待测组分 恰好完全定量反应为止的操作
3、滴定液：（标准溶液，titrant）
已知准确浓度的溶液。
制备标准溶液用水应符合GB6682中三级水规格；

所用分析天平的砝码、滴定管、容量瓶及移液管均
需定期校正；

标定标准溶液的试剂为基准试剂，配制标准溶液的
试剂为分析纯以上试剂。
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二、标准溶液

制备标准溶液的浓度系指20℃时的浓度，在标定和
使用时，若温度有异，须校正；

“标定”或“比较”标准溶液浓度时，平行试验不
②、溶解； ③、转移至容量瓶定容。
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二、标准溶液的配制
例2：锌标准溶液的配制
准确称取氧化锌约0.16g于100mL烧杯中，用少量水
润湿，再逐滴加入6mol/L盐酸溶液1mL，边加边搅至
完全溶解，定量转移入200mL容量瓶中，加水稀释到 刻度，摇匀。 ①、用分析天平称量基准物质（基准试剂）； ②、溶解； ③、转移至容量瓶定容。
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二、标准溶液
溶液储存时可能变质的原因：

玻璃与水和试剂作用或多或少会被侵蚀（特别碱性溶液）， 因此低于1mg/mL的离子溶液不能长期存放； 由于试剂瓶密封不好，空气中的二氧化碳、氧气、氨或酸 雾侵入，使溶液发生变化；


一些溶液见光分解；
一些配位指示剂溶液放置时间长后发生聚合和氧化反应， 不能敏锐指示终点；
指示化学计量点到达而能改变颜色的辅助试剂。
8、滴定误差:（滴定误差:end point error）
滴定终点与化学计量点不吻合而引起的误差。
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二、滴定分析法对滴定反应的要求
1、滴定反应必须具备条件——滴定三原则
快速完全 定量 易确定终点
反应完全的程度达 到99.9%以来自 计算依据：化学方程式 滴定的依据： 合适的指示剂
试比较四种滴定法 的共性与差异？
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三、滴定分析法的分类和滴定方式
2、按滴定方式分类
直接滴定法 间接滴定法 （direct titration）: （indirect titration）:
返滴定法 （back- titration）
置换滴定法 （replacement titration）
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三、滴定分析法的分类和滴定方式
1
实验3：盐酸标准溶液的配制
思考下列问题
1.盐酸标准溶液的配制方法？如何计算？
2.碳酸钠质量为什么为0.15g？为什么用减量法称量？ 3.滴定结束前为什么要加热？然后又冷却？ 4.如何计算盐酸的准确浓度？ 写出具体操作步骤 制出记录数据的表格
2
第五章分组预习表
第1组：酸碱：①什么是酸、碱？②如何比较弱酸、弱
4、被滴定液：（titrand）被测定的溶液
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一、基本概念
5、理论终点:（化学计量点:stoichiometric point）
滴入的标准溶液与待测物质按化学计量关系反应完全时的点。
6、滴定终点:（end point of the titration）
指示剂发生颜色变化的转变点。
7、指示剂:（indicator）
☀ 直接配制（步骤）
基准物质
☀ 标定法（步骤）
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二、标准溶液的配制
3、标准溶液的制备方法
例1：配制0.1000mol.L-1Na2CO3标准溶液500mL
n 溶质 C＝———
V 溶液
容量瓶
？
①.确定Na2CO3固体的量？ ②.选择溶解物质的仪器？ ③.怎样确保溶质全部转移到容量瓶？ ④.确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线？
（1）直接滴定法：利用标准溶液直接滴定待测物质
（2）返滴定法（回滴定法）：在待测试液中准确加
入适当过量的滴定剂（标准溶液），待反应完全后，
再用另一种标准溶液返滴剩余的第一种标准溶液。如：
用盐酸测定固体碳酸钙
返滴定法特点：用于反应速度慢或反应物是固体，加
入滴定剂后不能立即定量反应或没有适当指示剂的滴 定反应。
弱酸反应 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1 mol/L HCl溶液。 HAc
HBO3
第5组：多元弱酸、弱碱滴定的特点
4
第四章 滴定分析法概述
Titrimetry Introduction
5
知识目标：
理解滴定分析的基本术语和分类，掌握滴定分析法对滴定 反应的要求；
将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却的水稀释，必要
时重新标定；

碘量法分析时，溶液的温度不能过高，一般在15-
20℃之间进行；

滴定分析用标准溶液在常温（15-25℃）下，保存
时间一般不得超过2个月。
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二、标准溶液
几点说明：
标准溶液由专人负责配制、标定； 标准溶液要定期标定。
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二、标准溶液
碱的强弱？③酸碱滴定的条件？
第2组：指示剂：①变色原理；②变色范围；③如何选
择？
第3组：绘制滴定曲线：不同浓度一元强碱与强酸反应 1.0000 mol/L NaOH 溶液滴定 0.1000 0.0100 20.00 mL 1.0 mol/L HCl溶液 0.1 0.01
3
第五章分组预习表
第4组：绘制滴定曲线：相同浓度的一元强碱与不同
了解基准物质应具备的条件，掌握滴定分析中常用基准物
质的名称和使用方法； 掌握标准溶液的浓度表示方法和配制方法； 掌握滴定分析中的相关计算。
6
能力目标：
能够正确洗涤、使用常用玻璃器皿； 能够正确使用和维护分析天平；
能够正确计算标准溶液的浓度和待测组分的含量。
7
第一节
• 基本术语
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二、滴定分析法对滴定反应的要求
2、完成滴定分析的必备条件 准确称量物质质量的分析天平； 测量溶液体积的器皿； 能进行滴定的标准溶液； 能准确确定化学计量点的指示剂。
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三、滴定分析法的分类和滴定方式
1、按化学反应类型及使用的溶剂不同分类
酸碱滴定法 配位滴定法（络合滴定法） 氧化还原滴定法 沉淀滴定法
实验2：容量器皿的使用和校正
解决三个问题：
1.滴定管的作用、种类、结构
2.滴定管的使用 3.滴定管的校正 4.写出具体操作步骤 ①.酸式、碱式滴定管的洗涤；
②.酸式、碱式滴定管的使用：20滴、10滴、半滴
③.50mL碱式滴定管与100mL容量瓶的相对校正
④.50mL酸式滴定管的绝对校正（P42表4.12）
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一、基本概念
例2：VC含量的测定 准确称取样品约0.2g于锥形瓶中，加新沸放冷的蒸馏 水100mL与稀醋酸10mL使溶解，加淀粉指示剂1mL，立 即用0.1mol/L碘标准溶液（滴定液）滴定，至溶液显 兰色并在30秒内不退 。 仪器： 天平、锥形瓶、滴定管
试剂： 标准溶液、被测溶液、指示剂
操作： 滴定
1、定义： 已知准确浓度的溶液。 2、用途： 用于测定被测物质含量。 如何配制标准溶液？
怎样根据标准溶液的量定量计算待测液的量？
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Review:滴定分析法概述
一、基本概念
1、滴定液（标准溶液，titrant）： 2、指示剂： 3、理论终点： 4、滴定终点：
二、基准试剂
三、标准溶液的配制
可用于直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质
1、应具备的条件： （1）必须具有足够的纯度； （2）组成与化学式完全相同； （3）稳定； （4）具有较大的摩尔质量（可降低称量误差）
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一、基准物质
2、常用基准物质干燥处理方法
名称 碳酸钠 重铬酸钾 化学式 Na2CO3 K2Cr2O7 使用前的干燥条件 270-300℃干燥2-2.5h 研细，100-110℃干燥3-4h

易挥发组分的挥发。
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第三节 滴定分析的计算
• 标准溶液浓度的表示方法
• 滴定分析计算依据 • 标准溶液浓度计算 • 待测组分含量的计算
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一、标准溶液浓度的表示方法
物质的量浓度
单位体积溶液中所含溶质的物质的量 cB = nB/V
邻苯二甲酸氢钾 KHC8H4O4 110-120℃干燥1-2h
草酸钠
氧化锌 氯化钠 硝酸银
Na2C2O4
ZnO NaCl AgNO3
130-140℃干燥1-1.5h
800-900℃干燥2-3h 500-650℃干燥40-45min 在浓硫酸干燥器中干燥至恒重