1、在200 o C下的体积为V的容器中，下列吸热反应达到平衡态，通过以下各种措施，反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)再达到平衡态时，NH3的分压跟原来相比，有何变化？A、增加氨气；B、增加硫化氢气体；C、增加固体NH4HS；D、增加温度；E、加入氩气以增加总压；F、把反应容器的体积增加到2 V。

2、PCl5的分解作用为：PCl5(g) ===PCl3(g) +Cl2(g)，在523.2 K、101325 Pa下反应到达平衡后，测得平衡混合物的密度为2.695 kg·m–3，试计算该反应在523.2 K下的标准平衡常数。

M(PCl5)=208.23、在1000 K时，理想气体反应CO(g)+H2O(g)===CO2 (g) + H2(g)的KΦ＝1.43。

设有一反应系统，各物质的分压分别为p(CO)=0.500 MPa，p(H2O)=0.200 MPa，p(CO2)=0.300 MPa，p(H2)=0.300 MPa。

试计算：（1）此反应条件下的Δr G m，并说明反应的方向。

（2）已知在1200 K时KΦ＝0.73，试判断反应的方向。

（3）求该反应在1000～1200 K范围内的Δr H mΦ和Δr S mΦ。

4、在机械制造业中，为了消除金属制品中的残余应力和调整其内部组织，常采用有针对性的热处理工艺，以使制品机械性能达到设计要求。

CO和CO2的混合气氛用于热处理时，调节CO/CO2既可成为氧化性气氛（脱除钢制品中的过量碳），也可成为还原性气氛（保护制品在处理过程中不被氧化或还原制品表面的氧化膜）。

反应式为Fe（s）+CO2（g）=FeO （S）+CO（g）。

已知在1673 K，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g），△r G mΦ=–278.4 kJ·mol-1；2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)，△r G mΦ=–311.4 kJ·mol-1 混合气氛中含有CO、CO2及N2（N2占1.00%,不参与反应）（1）CO/CO2比值为多大时，混合气氛恰好可以防止铁的氧化?（2）此混合气氛中CO和CO2各占多少百分比?（3）混合气氛中CO和CO2的分压比、体积比、物质的量比及质量比是否相同？若相同，写出依据，若不同，请说明相互换算关系。

（4）若往由上述气氛保护下的热处理炉中投入一定的石灰石碎片，如气氛的总压不变(设为101.3 kPa)，石灰石加入对气氛的氧化还原性有何影响？已知298.15 K时碳酸钙分解反应的Δr H mΦ=179.2 kJ·mol-1；Δr S mΦ=160.2 J·K-1·mol-1。

5、若用298 K液态水与氧作用不能形成H2O2，但湿的锌片与氧作用却能产生H2O2（耦合反应）。

（1）分析反应H2O(l)＋1/2 O2(g)==H2O2(l)不能自发进行的原因；（2）通过计算说明上述反应能不能通过改变温度而实现。

（3）加入锌就能使该过程实现，写出总反应的化学反应方程式。

（4）分析为什么加入锌就能使该过程实现。

6、碘钨灯因在灯内发生下列反应：W(s)+I2(g)=WI2(g)，碘蒸气与扩散到内壁的钨会反应生成碘化钨气体，后者扩散到钨丝附近会因钨丝的高温而分解出钨重新沉积到钨丝上，从而可延长灯丝的寿命。

已知在298 K时：W(s) I2(g) WI2(g)Δf G mθ/kJ∙mol-10 19.327 -8.37S mθ/J∙mol-133.5 260.69 251（1）设玻璃外壁的温度为623 K，计算上述反应的Δr G mθ(623 K)。

（2）估算WI2(g)在钨丝上分解的最低温度。

7、560℃时，在恒容闭容器中发生如下反应：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)（正反应吸热）（1）请写出上述反应的平衡常数表达式，若温度升高，则平衡常数_____（填―变大‖、―变小‖或―不变‖）。

（2）若560℃时，在恒容密闭容器中，若起始浓度[H2O]＝0.03 mol/L，当5秒钟时，测得[H2O]＝0.01 mol/L，则前5秒钟H2的平均反应速率V（H2）＝________________。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________。

A 容器中压强不变，B 混合气体中密度不变，C V正(H2)＝V正(H2O)D c (CO)＝c (H2)（4）达到平衡后且恒容情况下，往容器中充入适量的H2S气体，重新达到平衡时，H2O的反应速率将______（填―增大‖、―减小‖或―不变‖），理由是。

8、在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g），已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH3，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3（见下表中编号①的一行）。

若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。

回答下列问题：（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝___________。

（2）平衡常数KΦ值越大，表明建立平衡时___________（填序号）A N2的转化率越高B NH3的产量越大C 正反应进行得越彻底D 化学反应速度越快（3）a与b的关系是：a b（填＞、＜、＝）9、2007年第6题：在给定的实验条件下，一元弱酸HA在苯(B)和水(W)中的分配系数K D=[HA]B/[HA]w=1.00。

已知水相和苯相中HA的分析浓度分别为3.05⨯10–3和3.96⨯10–3 mol/L。

在水中，HA发生离解，K a=1.00⨯10–4；在苯中发生二聚生成(HA)2。

1、计算水相中各物种的浓度及pH值。

2、计算HA的苯相中的二聚平衡常数。

3、已知HA中有苯环，1.00 g HA含有3.85⨯1021个分子，给出HA的化学名称。

4、解释HA在苯中发生二聚的原因，画出二聚体的结构。

10、06年第五题：配置KI(0.100 mol/L)-I 2的水溶液，用0.100 mol/L Na 2S 2O 3标准溶液测得c(I 2)=4.85⨯10–3 mol/L 。

量取50.0 mL KI-I 2溶液和50.0 mL CCl 4溶液振荡达到平衡，分液后测得CCl 4相中c(I 2)=2.60⨯10–3 mol/L 。

已知实验条件下CCl 4溶液从水溶液中萃取I 2的分配比为85：1。

求水溶液中I 2+I –=I 3–的平衡常数。

11、05年第1题：1、已知室温下用CCl 4萃取I 2的分配系数为c I 2(CCl 4)/c I 2(H 2O)=84，预计用CCl 4萃取AtI 的分配系数c AtI(CCl 4)/c AtI(H 2O) 84（填 >, < 或 ＝）;理由是 。

2、已知I 2 + I － ⇌ I 3－ 的平衡常数K = 800，可推断AtI + I － ⇌ AtI 2－的平衡常数K 800（填 >, < 或 ＝）; 依据是: 。

12、03年第10题：美国Monsando 公司生产了一种除草剂，结构如下图，酸式电离常数如下： p K a1 0.8, p K a2 2.3 , p K a3 6.0 , p K a4 11.0。

与它配套出售的是转基因作物（大豆、棉花、玉米、油菜籽）的种子，转入了抗御该除草剂的基因，喷洒该除草剂后其他植物全部死光，唯独这些作物茁壮成长，由此该除草剂得名Roundup ，可意译为―一扫光‖。

这四种转基因作物已在美国大量种植，并已向我国和巴西等国大量出口，但欧洲至今禁止进口。

1、Roundup 为无色晶体，熔点高达200 o C ，根据如上结构式进行的分子间作用力（包括氢键）的计算，不能解释其高熔点。

试问：Roundup 在晶体中以什么型式存在？写出它的结构式。

2、写出其1、2、3级电离方程式。

13、下列四种物质：(A)CH 3COOH (B)CH 2NH 2COOH (C)CH 2(OH)COOH (D)CH 2ClCOOH 1、它们的熔点高低顺序是 > > > ， 简述其理由 。

2、其pk a 值由大到小的顺序为 > > > ， 简述理由 。

14、乙酸的分子量为60。

乙酸熔点之所以比较高是因为容易形成二聚物的缘故。

这一反应可以表示为2HAc=(HAc)2在0℃，乙酸的密度为1.05 g/ml ，上述反应的平衡常数K=15.8。

(1)画出乙酸二聚物的结构 。

(2)计算在0 ℃，100%乙酸中单分子状态所占的百分数。

15、室温下，MgF 2在水中的溶解度为1.29×10–3 mol.L –1，试计算溶液中F –、Mg 2+及MgF +的浓度，并计算MgF 2的溶度积。

已知Mg 2++F —==MgF +的平衡常数为63.0，计算时不需考OH C OC NC POH OOHH 2H 2H虑HF的生成。

16、稀有气体氙Xe和氟F2反应可生成XeF2、XeF4和XeF6。

在523 K和673 K反应的平衡常数K如下：①Xe(g)＋F2(g)=XeF2(g) K p(523 K)＝8.80×104K p(673 K)＝3.60×102②Xe(g)＋2F2(g)=XeF4(g) K p(523 K)＝1.07×108K p(673 K)＝1.98×103③Xe(g)＋3F2(g)=XeF6(g) K p(523 K)＝1.01×108K p(673 K)＝36.0（1）指出在所给温度下，最有利的和最不利的反应。

（2）按①式制备XeF2，产物中必有XeF4。

为了减少XeF2中XeF4的含量应采取什么措施？（3）今拟制取分压为1 atm（1.013×105 Pa）的XeF2，其中XeF4的含量须低于1%。

试计算起始的Xe︰F2分压比值至少为多少？（提示：可利用Xe（g）＋XeF4（g）=2XeF2（g）减少XeF4的生成）17、已知240 K时液氨的自电离常数及相应的平衡常数：NH3＋NH3=NH4＋＋NH2－K1＝1.0×10－33又知氨水的电离及电离常数为：NH3＋H2O=NH4＋＋OH－K2＝1.8×10－5（1）试计算NH2－＋H2O=NH3＋OH－的平衡常数。

（2）仔细想来，以上计算是错误的，请指出错在何处。

18、密闭钢制容器中，NH4I固体在一定条件下首先发生分解反应并达平衡：①NH4I（s）=NH3（g）＋HI（g），然后缓慢进行反应②2HI（g）=H2（g）＋I2（g），亦达平衡。

它们的平衡常数K（K只随温度的变化而变化）分别为K1与K2，式中p指平衡时气体的分压。